《2018-2019年高中化學 第一章 化學反應與能量 1.1.2 熱化學方程式學案設計 新人教版選修4.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學 第一章 化學反應與能量 1.1.2 熱化學方程式學案設計 新人教版選修4.docx（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　熱化學方程式 學習目標 認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。 學習過程 1.意義:熱化學方程式不僅表明了化學反應中的　　　　變化,也表明了化學反應中的　　　　變化。 2.概念:表示　　　　　　　　　　的化學方程式。 3.正確書寫熱化學方程式的注意事項: (1)物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)(s、l、g、aq);生成物中不用“↑” 和 “↓” 。 (2)指明反應時的溫度和壓強(對于25℃、101kPa時進行的反應,可以不注明)。 (3)化學方程式的右邊必須寫上ΔH,并用“空格”隔開,吸熱用“+”,放熱用“-”,單位是kJmol-1。 (4)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。 例如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJmol-1 H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=　　　　kJmol-1 4.應用:反應熱大小的比較。 (1)同一反應生成物狀態(tài)不同時 如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　DH1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　DH2 因為氣體變液體會放熱,故:DH1　　　　DH2 (2)同一反應反應物狀態(tài)不同時 如:S(g)+O2(g)SO2(g)　DH1 S(s)+O2(g)SO2(g)　DH2 因為固體變氣體會吸熱,故:DH1　　　DH2 (3)兩個相聯(lián)系的不同反應比較 如:C(s)+O2(g)CO2(g)　DH1 C(s)+12O2(g)CO(g)　DH2 可以設計成:C(s)CO(g)CO2(g),故:DH1　　　DH2 隨堂檢測 1.下列說法正確的是(　　) A.書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應 C.表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式叫做熱化學方程式 D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-483.6kJ 2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-270kJmol-1,下列說法正確的是(　　) A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量 B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的總能量大于2mol氟化氫氣體的能量 D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量 3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　) A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4bkJmol-1 B.C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=+2bkJmol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2bkJmol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+bkJmol-1 4.根據(jù)熱化學方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-293.23kJmol-1,分析下列說法正確的是 (　　) A.S(s)+O2(g)SO2(g),反應放出的熱量大于293.23kJmol-1 B.S(g)+O2(g)SO2(g),反應放出的熱量小于293.23kJmol-1 C.1molSO2的化學鍵斷裂吸收的總能量大于1mol硫和1mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和 D.1molSO2的化學鍵斷裂吸收的總能量小于1mol硫和1mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和 5.如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列說法中不正確的是 (　　) A.1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量 B.2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量 C.此反應的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+183kJmol-1 D.此反應的熱化學方程式為:12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-91.5kJmol-1 6.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學方程式為　。 參考答案 學習過程 1.物質(zhì)　能量 2.參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系 3.-285.8 【交流研討】4.(1)<　(2)<　(3)< 隨堂檢測 1.解析:A項,熱化學方程式還應注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài);B項,放熱反應有時在點燃或加熱時才能發(fā)生;D項,ΔH單位和數(shù)值均錯誤。 答案:C 2.解析:A項中用L做單位是錯誤的,因為熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量;B項中放出的熱量小于270kJ是錯誤的,應大于270kJ;D項中說幾個分子間反應是錯誤的;C項正確。 答案:C 3.A　4.C　5.C 6.答案:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165kJmol-1