2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第6講 離子共存與離子推斷課后作業(yè)(含解析).doc
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離子共存與離子推斷 建議用時(shí):40分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.Na+、Al3+、Cl-、CO B.H+、Na+、Fe2+、MnO C.K+、Ca2+、Cl-、NO D.K+、NH、OH-、SO 答案 C 解析 A項(xiàng),Al3+、CO相互促進(jìn)水解,不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e2+與MnO(H+)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng),NH與OH-發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì),不能大量共存。 2.能大量共存于同一溶液中,且當(dāng)改變條件使溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí),一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是( ) A.Fe3+、Na+、SCN-、Cl- B.Ca2+、NH、SO、SO C.Na+、Ba2+、Cl-、HCO D.Al3+、Na+、SO、NO 答案 C 解析 A項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存;B項(xiàng),Ca2+與SO、SO不能大量共存;C項(xiàng),四種離子能大量共存,HCO與H+、OH-都能反應(yīng);D項(xiàng),四種離子能大量共存,在酸性條件下四種離子及H+間均不發(fā)生反應(yīng),在堿性條件下Al3+與OH-反應(yīng)。 3.(2018撫州市臨川區(qū)一中調(diào)研)向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作,所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( ) A.加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Al3+ B.加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl- C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原溶液中存在NH 答案 D 解析 A項(xiàng),加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為氫氧化鎂,原溶液中可能存在鎂離子,不一定含有Al3+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為碳酸銀,原溶液中可能含有碳酸根離子,不一定含有Cl-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有SO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體為氨氣,證明原溶液中一定存在NH,正確。 4.(2018撫州市臨川區(qū)一中調(diào)研)某溶液中大量存在五種離子:NO、SO、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,則X可能為( ) A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+ 答案 B 解析 五種離子的物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,由于溶液不顯電性,說(shuō)明X為陽(yáng)離子。由電荷守恒可知,X帶2個(gè)正電荷。SO與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,所以X可能為Mg2+,答案選B。 5.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液中加入W試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是( ) 答案 A 解析 加入KI淀粉溶液,溶液變藍(lán),說(shuō)明原溶液中含有氧化性離子,該離子可以為Fe3+,且K+、Cl-、Fe3+、SO在該溶液中可以大量共存,A符合題意;pH=7說(shuō)明溶液呈中性,若含有CH3COO-,則該溶液顯堿性,B不符合題意;若含有CO,則加入硝酸酸化的AgNO3溶液還會(huì)產(chǎn)生氣體,與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符,C不符合題意;若含有Mg2+,則加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,D不符合題意。 6.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( ) A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+ 答案 B 解析 原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀,原溶液中可能存在SO、SO或Ag+,A錯(cuò)誤;加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,可能是加入鹽酸引起的,C錯(cuò)誤;因檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明原溶液中一定含有NH,B正確;加入KSCN溶液得到紅色溶液,F(xiàn)e3+可能是由原溶液中的Fe2+被NO、H+氧化而來(lái)的,故原溶液中不一定含有Fe3+,D錯(cuò)誤。 7.(2018安徽淮北模擬)下列有關(guān)NaHSO3溶液的說(shuō)法正確的是( ) A.在NaHSO3溶液中,Al3+、NH、HCO、Cl-能大量共存 B.在NaHSO3溶液中,Na+、K+、ClO-、SO能大量共存 C.向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2HSO===BaSO3↓+SO+2H2O D.向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO+H+===SO2↑+H2O 答案 C 解析 Al3+和HCO、HSO均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO3溶液顯酸性,H+與ClO-不能大量共存,且能發(fā)生反應(yīng)HSO+ClO-===H++SO+Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba(OH)2為少量,生成的BaSO3難溶于水,C項(xiàng)正確;HNO3是強(qiáng)氧化劑,能與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.甲、乙、丙、丁由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是( ) A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3 B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO、SO C.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 答案 D 解析 根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無(wú)色氣體B。則甲為NaHCO3,丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外,還有沉淀A,則乙為AlCl3,丁為Ba(OH)2,A錯(cuò)誤;Fe2+、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存,B錯(cuò)誤;在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O,C錯(cuò)誤;無(wú)色溶液D可能為NaOH溶液,白色沉淀A為Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中,D正確。 9.(2018河南六市聯(lián)考)下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( ) 答案 A 解析 B項(xiàng),F(xiàn)e3+與I-、ClO-與I-都不能大量共存;C項(xiàng),加入氫氧化鈉溶液后,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HCO+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O;D項(xiàng),加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al3++4OH-===AlO+2H2O。 10.(2018株洲質(zhì)量檢測(cè))常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使石蕊顯紅色的溶液:K+、Mg2+、HCO、SO B.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13 molL-1的溶液:NH、Fe2+、NO、Cl- C.=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO D.加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO 答案 C 解析 能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性,HCO不能大量存在,A錯(cuò)誤;水電離出來(lái)的c(H+)=10-13 molL-1溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,酸性條件下NO將Fe2+氧化為Fe3+,不能大量存在,堿性條件下,NH、Fe2+不能大量存在,B錯(cuò)誤;=1012的溶液呈酸性,K+、Fe3+、Cl-、SO互不反應(yīng),能大量共存,C正確;加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性,酸性條件下,CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,堿性條件下,Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤。 11.(2018河北石家莊質(zhì)檢)a、b、c、d四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),下列說(shuō)法正確的是( ) A.若a為AlCl3溶液,b可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O B.若a為Fe,b可能為稀HNO3,反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O C.若a為NaOH溶液,b可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒定c、d溶液中的陰離子 D.若a為Cl2,b可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體c的方法制取NH3 答案 B 解析 A項(xiàng),若a為AlCl3溶液,則b不可能為氨水,因?yàn)闊o(wú)論氨水少量還是過(guò)量,它與AlCl3都只發(fā)生一個(gè)反應(yīng):Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH,與圖示不符;B項(xiàng),F(xiàn)e與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng),F(xiàn)e被氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,題圖中的c是Fe(NO3)3,F(xiàn)e與少量的稀HNO3反應(yīng),F(xiàn)e被氧化為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O,題圖中的d是Fe(NO3)2,d與c可相互轉(zhuǎn)化,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項(xiàng),若a為NaOH溶液,b為CO2,則c為NaHCO3,d為Na2CO3,它們都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定c、d溶液中的陰離子;D項(xiàng),若a為Cl2,b為NH3,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Cl2+2NH3===N2+6HCl,c是NH4Cl,d是HCl,加熱固體c時(shí)發(fā)生反應(yīng):NH4ClHCl↑+NH3↑,但在試管口又發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3===NH4Cl,因此無(wú)法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。 12.某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO、I-中的若干種,某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰。 Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成。 Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后的溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層為無(wú)色。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO、SiO、I- B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO、SO C.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體,無(wú)CO2氣體產(chǎn)生 D.為確定是否含有Cl-,可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 答案 C 解析 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰,說(shuō)明溶液中有K+;由實(shí)驗(yàn)Ⅱ,說(shuō)明溶液中有NO,且有還原性的離子,故至少有Fe2+、I-中的一種,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明溶液中無(wú)SiO;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ,第二支試管加CCl4振蕩后,下層為無(wú)色,說(shuō)明溶液中不含I-,A錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中有Fe3+,但該離子可能是原溶液就有,或者是由Fe2+被氧化生成的,B錯(cuò)誤;溶液中至少有Fe3+、Fe2+中的一種,故溶液中不存在CO,C正確;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,原溶液中含有SO,向原溶液中滴加硝酸銀溶液,會(huì)生成Ag2SO4白色沉淀,不能確定溶液中是否含Cl-,D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共28分) 13.(2018臨沂市高三檢測(cè))(14分)某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH、CO、SO、NO中的幾種,為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn): a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰為黃色; b.另取10 mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66 g白色沉淀; c.另取10 mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題: (1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_____________ (寫(xiě)離子符號(hào))。 (2)c(NaOH)=________。 (3)NO是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不確定”),理由是__________________________。 答案 (1)Mg2+、Fe3+、CO (2)1.0 molL-1 (3)存在 由題意得,溶液中n(SO)=0.02 mol,n(Al3+)=0.01 mol,n(NH)=0.01 mol,且含有Na+,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定含有NO 解析 由a知一定含有Na+;由b知沉淀一定是硫酸鋇,因此一定存在SO,物質(zhì)的量是4.66 g233 gmol-1=0.02 mol;根據(jù)c的圖像可知開(kāi)始即產(chǎn)生沉淀,達(dá)到最大值后沉淀不變化,這說(shuō)明還含有銨根,最后沉淀完全消失,所以沉淀一定是氫氧化鋁,即一定存在鋁離子,不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁是0.78 g,物質(zhì)的量是0.01 mol,消耗氫氧化鈉是0.03 mol,沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30 mL,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03 mol0.03 L=1.0 molL-1;與銨根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液10 mL,物質(zhì)的量是0.01 mol,則銨根是0.01 mol。 14.(14分)在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽(yáng)離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO、CO、SiO、SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定): 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是____________。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)________________。 (3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的計(jì)算,填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL-1) (4)判斷K+是否存在________(填“存在”或“不存在”),若存在求其最小濃度________molL-1,若不存在說(shuō)明理由:_____________________。 答案 (1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO+2H+===H2SiO3↓ (3) 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL-1) ? 0.25 0.4 0 (4)存在 0.8 解析 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,則原溶液中一定含有CO,其濃度為0.56 L22.4 Lmol-10.1 L=0.25 molL-1,則溶液中一定無(wú)Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀知,原溶液中一定含有SiO,發(fā)生的反應(yīng)為SiO+2H+===H2SiO3↓,且SiO的濃度為2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO;由電荷守恒知,2c(CO)+2c(SiO)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-1>0.5 molL-1,因此原溶液中一定含有K+,且其濃度至少為1.3 molL-1-0.5 molL-1=0.8 molL-1,不能確定是否含有NO。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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