湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.4 氧化還原反應(yīng) 第4課時(shí)教案 新人教版必修1.doc
《湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.4 氧化還原反應(yīng) 第4課時(shí)教案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.4 氧化還原反應(yīng) 第4課時(shí)教案 新人教版必修1.doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第四課時(shí) 課程標(biāo)準(zhǔn)描述 1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。 3.可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 教材內(nèi)容分析 通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 學(xué)情分析 學(xué)生在初中對(duì)元素的化合價(jià)有一定了解,再通過化合價(jià)的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng),并認(rèn)識(shí)氧化還原發(fā)展過程。初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型,通過認(rèn)識(shí)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,可以快速判斷氧化還原反應(yīng)。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng) 2.通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度,勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點(diǎn) 利用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式 難點(diǎn) 利用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式 導(dǎo)學(xué)過程 學(xué)生活動(dòng) 效果及問題預(yù)設(shè) 導(dǎo) 溫故知新,復(fù)習(xí)引入 思 化合價(jià)降低.得ne-.被還原 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高.失ne-.被氧化 還原劑顯 性,在反應(yīng)中化合價(jià) 、 電子被 發(fā)生 反應(yīng)得到 產(chǎn)物; 氧化劑顯 性,在反應(yīng)中化合價(jià) 、 電子被 發(fā)生 反應(yīng)得到 產(chǎn)物; 氧化還原反應(yīng)方程式配平: 1、配平原則:在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等。 2、配平方法:一標(biāo)、二等、三定、四平、五查 一標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素前后化合價(jià)。 二等:通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。 三定:確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 四平:用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 五查:檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。 學(xué)生研讀課本,獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱,提出問題 議 例題1、對(duì)于反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO的說法正確的是( ) A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑 C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑 例1: C + HNO3 —— NO2 + CO2 + H2O 例2:配下列氧化還原反應(yīng)方程式 Cu + HNO3(?。? Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O C + HNO3 — NO2 ↑+ CO2 ↑+ H2O 通過議的環(huán)節(jié),小組成員互幫互學(xué),相互促進(jìn)。 展 用單線橋分析下列氧化還原反應(yīng) CO2+C2CO 4NH3+6NO配下列氧化還原反應(yīng)方程式 (NH4)2SO4 —— NH3 + SO2 + N2 + H2O Mg + HNO3(濃)—— Mg(NO3)2 + NO2↑ + H2O Mg + HNO3(?。? Mg(NO3)2 + NO↑ + H2O Mg + HNO3(極?。? Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5N2+6H2O ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣,并學(xué)會(huì)質(zhì)疑。 評(píng) 2、注意事項(xiàng): (1)計(jì)算化合價(jià)態(tài)變化時(shí)不能忽視原子在化學(xué)式中的個(gè)數(shù),即角碼。 (2)部分氧化還原反應(yīng),不能忽視非氧化還反應(yīng)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。 歸納總結(jié),學(xué)會(huì)記錄重難點(diǎn)知識(shí)。 檢 板書設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)方程式配平: 1、配平原則:在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等。 2、配平方法:一標(biāo)、二等、三定、四平、五查 教學(xué)反思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.4 氧化還原反應(yīng) 第4課時(shí)教案 新人教版必修1 湖北省 武漢市 高中化學(xué) 第二 化學(xué)物質(zhì) 及其 變化 2.3 氧化 還原 反應(yīng) 課時(shí) 教案 新人
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-3916670.html