《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 微考點(diǎn)48 練習(xí).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 微考點(diǎn)48 練習(xí).docx（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微考點(diǎn)48 1．(1)燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題： ①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為__________________。 ②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________________________， 正極反應(yīng)式：___________________________________________________________________， 總反應(yīng)式：______________________________________________________________________。 (3)以甲醇(CH3OH)為燃料，空氣為氧化劑，以熔融K2CO3為電解質(zhì)環(huán)境的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________， 正極反應(yīng)式為___________________________________________________________________。 2．(1)某燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2===2H2O。 請回答： ①H＋由________(填“a”或“b”)極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極。 ②b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________。 (2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖乙所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。 ①c電極的名稱為________。 ②d電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。 (3)鋁電池性能優(yōu)越，AlAg2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖丙所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 3．(2018哈爾濱六中月考)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在硫酸電解質(zhì)溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。試回答以下問題： (1)配平電池放電時發(fā)生的化學(xué)方程式： CH3OH＋____O2―→____CO2＋____H2O。 (2)在硫酸電解質(zhì)溶液中，CH3OH失去電子，此電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是___________________ _______________________________________________________________________________， 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_______________________________________________________________。 (3)電解質(zhì)溶液中的H＋向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________極。 4．(2019江西紅色七校高三第一次聯(lián)考)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。 試回答下列問題： (1)該微生物燃料電池，負(fù)極為________(填“a”或“b”)，當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有________mol的H＋通過質(zhì)子交換膜。 (2)該電池正極反應(yīng)式為：_________________________________________________________。 負(fù)極反應(yīng)式為：__________________________________________________________________。 5．(2019天津一中月考)鋰電池應(yīng)用越來越廣泛，大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。 鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，因?yàn)槠湔龢O(以多孔碳為主)很輕，且氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里。其工作原理如圖，電池總反應(yīng)為 4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。 請回答下列問題： (1)該電池的正極反應(yīng)式是_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)在負(fù)極的有機(jī)電解液和正極的水性電解液之間，用只能通過鋰離子的固體電解質(zhì)隔開，使用該固體電解質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)有_________________________________________________________。 (3)正極使用水性電解液的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案精析 1．(1)①a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ②減小 (2)N2H4－4e－＋4OH－===4H2O＋N2 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ N2H4＋O2===N2＋2H2O (3)CH3OH－6e－＋3CO===4CO2＋2H2O O2＋6e－＋3CO2===3CO 2．(1)①a?、贠2＋4e－＋4H＋===2H2O　(2)①正極?、贑H4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O　(3)2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O 解析　(1)a極為負(fù)極，b極為正極，電極反應(yīng)式分別為： 負(fù)極：2H2－4e－===4H＋，正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，其中正極上的H＋來自負(fù)極生成的H＋。 (2)根據(jù)電流的方向，可判斷c為正極，d為負(fù)極。在正極通入空氣，電極反應(yīng)式為2O2＋8e－===4O2－，在負(fù)極通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。 (3)由鋁電池原理圖可知，Al作負(fù)極，Ag2O/Ag作正極，電池反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O。 3．(1)2　3　2　4　(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋　(3)正　負(fù) 解析　(1)根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式，注意CH3OH中的H顯＋1價(jià)，O顯－2價(jià)。(2)電極反應(yīng)的書寫應(yīng)注意電解質(zhì)溶液，本題給出的是酸性溶液。(3)由電極反應(yīng)可知，H＋在正極被消耗，在負(fù)極生成，所以H＋向正極移動。 4．(1)a　0.5 (2)2O2＋8e－＋8H＋===4H2O，HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋ 解析　(1)根據(jù)圖示，在硫氧化菌作用下HS－轉(zhuǎn)化為SO，發(fā)生氧化反應(yīng)：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋；電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為負(fù)極，b為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O，當(dāng)電路中有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5 mol H＋通過質(zhì)子交換膜。 5．(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)既可防止兩種電解液混合，又可防止水和氧氣等和負(fù)極的鋰金屬發(fā)生反應(yīng) (3)可防止正極的碳孔堵塞 解析　(3)該電池正極若使用非水性電解液，則生成的是固體氧化鋰(Li2O)，而使用水性電解液時，生成的氫氧化鋰(LiOH)溶于水，這樣就不會引起正極的碳孔堵塞。