《中考化學專題復習講練 第10講 酸堿鹽基礎(chǔ)鞏固無答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學專題復習講練 第10講 酸堿鹽基礎(chǔ)鞏固無答案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第10講 酸堿鹽 一、 酸堿鹽的化學通性歸納 二、復分解反應及其發(fā)生的條件歸納 三、中和反應與PH值 四.寫出下列各物質(zhì)的顏色： ⑴無水硫酸銅固體 ⑵硫酸銅溶液 ⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 ⑷氫氧化銅 ⑸硫酸鐵、氯化鐵溶液 ⑹氫氧化鐵 5.常見的特殊沉淀： ⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ； ⑵溶于酸有氣體產(chǎn)生的白色沉

2、淀： 、 ； ⑶溶于酸無氣體產(chǎn)生的沉淀： 、 、 。 中考鏈接： 1、在元旦聯(lián)歡晚會上，被譽為化學魔術(shù)師的曉慧同學為同學們表演了一組化學魔術(shù)，在三支盛有液體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學們看到下列奇特現(xiàn)象：A杯中變成了“紅葡萄酒”（變?yōu)榧t色）；B杯變成了“汽水”（產(chǎn)生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請你來揭開魔術(shù)秘密： （1）酒瓶中的液體可能是 。 （2）B杯中產(chǎn)生的氣體是 。 （3）寫出C杯中發(fā)生的化學

3、方程式 。 2、下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答： ① E 足量水 D 操作Ⅰ 適量 Na2CO3溶液 G（有色溶液） 高溫 稀鹽酸 A B F溶液 無色氣體C I（有色沉淀） （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A. C. 。 （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： 。 （3

4、）若I是紅褐色沉淀，請寫出B →G 的化學方程式： （4）若I是藍色沉淀，請寫出G + F → I的化學方程式： （5）指出反應①的基本類型是 反應。 3、過氧化鈉(化學式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02 反應生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應生成02，化學方程式 為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。 (1)利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題

5、。 ①實驗室制取CO2的化學方程式為 。 ②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現(xiàn)象為 。 ③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質(zhì)？ ④若A裝置產(chǎn)生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進? (2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學們進行了如下分析和實驗。 ①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)

6、組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是 。 ②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2C03性質(zhì)的探究實驗，請根據(jù)卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。 實驗操作 現(xiàn) 象 有關(guān)的化學方程式 實驗一：取少量固體樣品， 澄清石灰水變渾濁 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H2 0 實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴

7、加適量的 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 4.寫出下列各物質(zhì)的顏色： ⑴無水硫酸銅固體 ⑵硫酸銅溶液 ⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 ⑷氫氧化銅 ⑸硫酸鐵、氯化鐵溶液 ⑹氫氧化鐵 5.常見的特殊沉淀： ⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ； ⑵溶于酸有氣體產(chǎn)生的白色沉淀： 、 ； ⑶溶于酸無氣體產(chǎn)生的沉淀：

8、 、 、 。 二、[中考鏈接] 例：某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進行了如下實驗探究 （B是常用的建筑材料，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）： （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式： A的主要成分 ，B的主要成分 ，X ，Y 。 （2）寫出圖中下列步驟的化學方程式： ② ⑤ ⑥

9、 。 【方法點撥】 二、關(guān)系探究 例：現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五種溶液和CO2一種氣體，有下列所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，試將它的化學式填入圖中相應的六個方框中。 三、組成探究 例：現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗： （1）取一定量該

10、固體混合物加入足量的水，充分攪拌，過濾得到白色沉淀A和無色溶液①，則原混合物中一定有 ，一定不含有 ； （2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象，再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后，過濾，得到白色沉淀B和無色濾液②，則原混合物中一定還含有 ； （3）向無色濾液②中加入過量的鹽酸，然后將所得的溶液蒸干，得固體C。如果固體C中只有兩種元素，則原混合物中一定還不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固體C中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 。 【方法點撥】

11、 【課堂訓練】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。請回答： ①該固體中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。 ②寫出其中兩個反應的化學方程式 、

12、 。 ③ 請你設(shè)計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在 實 驗 操 作 現(xiàn) 象 結(jié)論 取樣,加水溶解,滴加過量的 溶液 有 過濾,在濾液中滴加 溶液 有白色沉淀 有 存在 四、拓展探究 HCl Zn A C B 1、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。請完善這個知識網(wǎng)絡(luò)： (1)寫出A、B

13、、C的化學式： A ；B ；C 。 (2)試寫出HCl→B的復分解反應化學方程式： 。 【方法點撥】 2、為確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，一同學設(shè)計了如下實驗： 不純的硝酸鈉溶液 白色沉淀A 無色溶液B 白色沉淀CaCO3 純凈的硝酸鈉溶液 不溶解 加適量 AgNO3溶液 Ⅰ操作 加適量 Na2CO3溶液 Ⅱ操作 加稀硝酸

14、 （1）白色沉淀A的化學式為 ，Ⅰ、Ⅱ分別為 操作。 （2）向無色溶液中加Na2CO3溶液，其反應的化學方程式為 。 （3）經(jīng)分析知，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成，雜質(zhì)的成分可能是 （有幾種填幾種）：① ② ③ ④ 3.某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究： 【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？ 【設(shè)計方案】先稱取21.2g

15、 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。 【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程： （1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？ （2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 【反思與交流】①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質(zhì)是 ；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量 。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375