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微考點27 1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指(　　) A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水 2．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12molL－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO　②Fe3＋?、跦＋?、躈O　⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 3．某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的探究實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2 B．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應 4．為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中的氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是(　　) A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處 B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率 C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行 D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，打開活塞1，漏斗中有紅棕色氣體，證明該氣體 為NO 5．(2018河南洛陽質(zhì)檢)將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積(標準狀況下)的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是(　　) A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL 6．(2019山東師大附中模擬)對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝1.2 molL－1。理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為(　　) A．0.80mol B．0.72mol C．0.45mol D．0.40mol 7．(2018邯鄲質(zhì)檢)如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中加入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。 (1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________。 (2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是________________________________。 Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗 (3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________________(填字母)。 A．c中收集到無色氣體 B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Ⅲ.實驗反思 (5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________。 Ⅳ.問題討論 用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種說法： ①兩者顏色不同是因為Cu2＋濃度差異引起的。 ②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你認為上述說法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：__________________________________________________________。 8．某化學興趣小組設計使用如下裝置驗證銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況下的體積，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化) 試回答下列問題。 (1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)在銅和濃硝酸反應前，擠壓氣球，經(jīng)裝置A、B、C中反應后，進入裝置D中的氣體是__________(填化學式)，通入該氣體的目的是__________________，進行此步操作時應關閉____________(填“K1”“K2”“或“K3”，下同)，打開________。 (3)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是． (4)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向裝置D中加入CCl4至滿。則裝置D中一定發(fā)生的反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________。 (5)若裝置E中發(fā)生倒吸，可采取的應急操作是________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (6)從裝置E所得溶液中取出25.00mL，滴加兩滴酚酞，用0.1000molL－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00 mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應________(填“有”或“無”)NO生成。 9．(2018安徽十校聯(lián)考)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(夾持裝置及裝置A中加熱裝置已略去)。 已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋； ③在酸性條件下，NaNO2能把I－氧化為I2，S2O能把I2還原為I－。 Ⅰ.制備NaNO2 (1)裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)裝置B的作用是①____________________________，②_____________________________。 (3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是________(填字母)。 A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰 (4)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________。 Ⅱ.測定NaNO2的純度 (5)可供選擇的試劑如下： A．稀硫酸　B．c1 molL－1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 molL－1 Na2S2O3溶液　E．c3 molL－1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2的還原性測定其純度，可選擇的試劑是________(填字母)。 ②利用NaNO2的氧化性測定其純度的步驟是準確稱取質(zhì)量為mg的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________(請補充完整實驗步驟)。 答案精析 1．B　[根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物質(zhì)，所以為硝酸。] 2．B　3.B 4．A　[如果關閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤、B正確；關閉活塞1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U型管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復水平位置，繼續(xù)反應，所以活塞1可以控制反應的進行，C項正確；下方有無色氣體生成，此時要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。] 5．D　[1.92 g Cu的物質(zhì)的量為0.03 mol，反應時失電子的物質(zhì)的量為20.03 mol＝0.06 mol，整個反應過程為HNO3與銅反應轉化為NO2和NO，而生成的NO2和NO在水中與氧氣完全反應轉化為HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價發(fā)生變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子的數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝0.015 mol，標準狀況下，V(O2)＝0.015 mol22 400 mLmol－1＝336 mL。] 6．B　[稀硫酸不與銅發(fā)生反應，但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅發(fā)生反應可生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續(xù)與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與氫離子的物質(zhì)的量濃度比為1∶4時，溶解的銅最多，設硫酸的物質(zhì)的量為x，硝酸的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝1.2mol，y∶(2x＋y)＝1∶4，解得x＝0.72mol，y＝0.48mol， 設參加反應的銅的最大物質(zhì)的量是z， 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3　　　2 z　　　0.48mol 解得z＝0.72mol，即理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為0.72mol。] 7．(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體 (3)往分液漏斗中加蒸餾水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸　(4)C　(5)利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸反應的產(chǎn)物　(6)②　往藍色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色) 8．(1)增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應更迅速、充分 (2)N2　排出裝置D中的空氣　K3　K1、K2 (3)錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升 (4)Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (5)向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時關閉K3，其他合理答案也可以) (6)有 9．(1)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)①將NO2轉化為NO?、阢~與稀硝酸反應生成NO (3)BD (4)3MnO＋4H＋＋5NO===3Mn2＋＋5NO＋2H2O (5)①E　②加入過量的c1molL－1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應后，用c2molL－1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次