《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點(diǎn)39 破解“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)用選擇題練習(xí).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點(diǎn)39 破解“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)用選擇題練習(xí).docx（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微考點(diǎn)39 1．有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，a原子的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) a b c d A.離子半徑：b>c>d>a B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．b所在周期的金屬元素中，b的第一電離能最大 D．b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng) 2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的核外電子排布中有兩個(gè)未成對(duì)電子，且W的原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) B．WX中，中心原子采取sp3雜化 C．簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞Z D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z 3.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍 B．Z元素的原子半徑一定比Y元素的大 C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) D．Z的第一電離能一定比W的小 4．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)： 元素編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價(jià) －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤ D．⑦號(hào)元素的價(jià)電子排布式為3s23p3 5.X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號(hào)的五種主族元素，且原子半徑依次減小，其中X和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2，X、Y原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．R和Q形成的化合物含有共價(jià)鍵且為強(qiáng)電解質(zhì) B．X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物 C．Y和Z形成的某種化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) D．Q2Z的沸點(diǎn)比較高，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵 6．A、B、C、D、E幾種元素中，A與D同主族，B、C、D、E同周期，B形成的單質(zhì)能在A形成的單質(zhì)中燃燒，生成強(qiáng)氧化性化合物，C的單質(zhì)能溶于D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物水溶液都是強(qiáng)酸。則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：A＞D，氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱：E＞D B．一定條件下，鐵分別與D、E形成的單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)不同 C．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽類物質(zhì) D．電負(fù)性：A>E>D 7．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是(　　) A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng) B．原子半徑：Z>W>Y>X C．XW4的中心原子采取sp3雜化，而YW3中心原子采取sp2雜化 D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體 8．下表是部分短周期主族元素的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 是地殼中含量最多的金屬元素 W 價(jià)電子排布式為nsn－1npn＋1 A.上述五種元素分布在三個(gè)不同周期 B．第一電離能：Y>W>Z C．X2Y的穩(wěn)定性大于X2W，是因?yàn)榍罢叽嬖诜肿娱g氫鍵 D．Y、M、W分別形成的單核離子中，M形成的離子半徑最小 9．X、Y、Z、W、Q是五種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y是地殼中含量最高的元素，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷正確的是(　　) A．X、Y、Q分別與氫元素都可形成18電子化合物 B．簡(jiǎn)單離子半徑關(guān)系：Q>Z>W>Y C．Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型相同 D．XY2與WQ3的晶體類型不相同 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X與Y最外層電子數(shù)依次相差1，裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升，Z的原子核外有17個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。下列關(guān)于這四種元素的說(shuō)法不正確的是(　　) A．W的簡(jiǎn)單氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.714gL－1 B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可能存在：W>Z C．W、X、Y均可形成10電子微粒和18電子微粒 D．氫化物的沸點(diǎn)一定是：Y>W 11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是最輕的氣體，且是一種清潔能源，Y原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋2，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與R的電子數(shù)之和等于Y與Z的電子數(shù)之和，R的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列推斷正確的是(　　) A．原子半徑：R>W>Y>X，Y的簡(jiǎn)單離子半徑比Z的簡(jiǎn)單離子半徑大 B.X與Y形成的化合物的沸點(diǎn)比X與R形成的化合物的沸點(diǎn)高，元素X與碳形成的原子數(shù) 比為1∶1的化合物有很多種 C.Z、W、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間一定能發(fā)生反應(yīng) D.W、R形成的單核簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡，通過(guò)電解W的氯化物來(lái)制取W單質(zhì) 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01molL－1的v溶液中pH＝12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．電負(fù)性：Y>X>W>Z B．v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離 C．粘有q的試管可用酒精洗滌 D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同 13．前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列處于四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．W2X與W2X2中的中心原子，前者采取sp3雜化，而后者采取sp雜化 B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理 D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同 14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．C與A形成的常見(jiàn)化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的 B．B是元素周期表中原子半徑最小的元素 C．D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸 D．C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì) 答案精析 1．D　2.　D　3.B　4.C　5.A　6.A 7．A　[在短周期元素中，C、Si的原子序數(shù)之和為6＋14＝20[或設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，且位于同一主族，即X為C，Z為Si。Y原子的質(zhì)子數(shù)為7，則Y為N。N原子最外層電子數(shù)為5，則W原子最外層電子數(shù)為7，W為Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3，A項(xiàng)正確；原子半徑：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4和NCl3中心原子均采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，常溫常壓下，一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8．C　9.A　10.D　11.B　12.D 13．C　[根據(jù)題給信息分析可知，常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣；化合物丁和化合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣；H2O和H2O2中氧原子均采取sp3雜化，A錯(cuò)誤；鈣與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理，C正確；過(guò)氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而氯化鈣只有離子鍵，D錯(cuò)誤。] 14．D　[A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁，反應(yīng)B(單質(zhì))＋乙→甲＋C(單質(zhì))為置換反應(yīng)；若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為10，推出A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素(或C元素)，吻合題給元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲為HF，乙為H2O，丙為NH3(或CH4)，丁為NO(或CO2)；若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為18，A為H元素，B為Cl元素，C為S元素，D為P元素(或Si元素)，但與“C、D結(jié)合生成化合物丁”和“C(單質(zhì))＋丙→?。摇辈晃呛?；綜上分析，A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素(或C元素)，甲為HF，乙為H2O，丙為NH3(或CH4)，丁為NO(或CO2)。A項(xiàng)，C與A形成的常見(jiàn)化合物的分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)是同主族元素同類型化合物中最高的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素周期表中原子半徑最小的元素是H，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，D為N元素(或C元素)，D的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3(或H2CO3)，HNO3屬于強(qiáng)酸，H2CO3屬于弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3在O2中燃燒發(fā)生置換反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O，碳的氫化物在O2不充分的條件下燃燒可產(chǎn)生黑煙或濃煙，即碳的氫化物可與O2發(fā)生置換反應(yīng)生成碳，正確。]