《湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十六章 電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)指南跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十六章 電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)指南跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十六章 電化學(xué)基礎(chǔ) 1．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　) A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 【答案】 C 2．一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，而且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　) A．石灰石 B．硫酸銅晶體 C．水 D．硫酸鈉晶體 【答案】 C 3．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 【答案】 D 4．下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是(　　) A．普通鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極 B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕 C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂 D．用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣的速率快 【答案】 A 5．下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是(　　) ,A)　　　 　,B) ,C)　　　,D) 【答案】 A 6．下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是(　　) A．氫離子在銅片表面被還原 B．銅片質(zhì)量逐漸減小 C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 【答案】 A 7．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(　　) A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 【答案】 A 8．用惰性電極電解熔融的NaCl，下列說法不正確的是 (　　) A．在陰極可得到鈉 B．在陰極區(qū)c(OH－)增大 C．在陽極上有Cl2生成 D．總反應(yīng)式可表示為： 2NaCl(熔融)通電2Na＋Cl2↑ 【答案】 B 9．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是(　　) A．正極，并被還原　　　B．正極，并被氧化 C．負(fù)極，并被還原 D．負(fù)極，并被氧化 【答案】 A 10．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是(　　) A．鋅片是正極 B．電流從鋅片流向銅片 C．氫氣從鋅片上放出 D．若鋅片、銅片上同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純 【答案】 D 11．下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是(　　) A．銅離子在銅片表面被還原 B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 【答案】 A 12. 下圖所示的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(　　) A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞① 【答案】 A 13．如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。 (2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______性，發(fā)生______腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：____________________，正極：________________________。 (3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈______性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：____________________；正極：___________________________。 【答案】 (1)電化學(xué)　(2)中或堿　吸氧　　　Fe－2e－===Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (3)酸　析氫　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑ 14．如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是________。 (2)A池中Zn是______極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__________________，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (3)B池中C是______極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為____________________________；Pt是______極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為______________。B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (4)C池中Zn是______極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為______________________；Cu是______極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________。反應(yīng)過程中，溶液濃度______(填“變大” “變小”或“不變”)。 【答案】 (1)A　BC　 (2)負(fù)　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　正　還原 Cu2＋＋2e－===Cu　Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2 (3)陰　還原　Cu2＋＋2e－===Cu　陽　氧化 2Cl－－2e－===Cl2↑　CuCl2Cu＋Cl2↑ (4)陰　還原　Cu2＋＋2e－===Cu　陽　氧化 Cu－2e－===Cu2＋　不變 1．燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為： 負(fù)極：CH4＋10OH－===CO＋7H2O＋8e－； 正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。今欲得27 mL水，則電池的電子轉(zhuǎn)移數(shù)量為(　　) A．1 mol　　B．2 mol　　C．4 mol　　D．6 mol 【答案】 C 2．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。下列說法正確的是(　　) A．放電時，Li發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時，正極反應(yīng)為：Li＋＋LiMn2O4＋e－===Li2Mn2O4 C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li＋＋e－===Li 【答案】 B 3．如右圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增大，b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的(　　) 選項 a極板 b極板 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 【答案】 A