(江蘇專版)2020版高考化學一輪復習 專題檢測(一)化學基礎知識(含解析).doc
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化學基礎知識 一、單選題(每小題只有1個選項符合題意) 1.下列詩句或諺語可能與化學現(xiàn)象有關,其中說法不正確的是( ) A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化 B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 C.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學變化 D.“看似風平浪靜,實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài) 解析:選C C項,滴水穿石既有CaCO3溶于水的物理變化,又有CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2的化學變化。 2.下列說法一定不正確的是( ) A.某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害,Rn 的質量數(shù)是222 B.Se是人體必需的微量元素,Se和 Se互為同位素 C.U的濃縮一直被國際社會關注,U與U是兩種不同的核素 D.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析,C 的中子數(shù)為6 解析:選D Rn的質量數(shù)是222,A正確;Se和 Se互為同位素,B正確;U和U質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是兩種不同的核素,C正確;質量數(shù)為13的碳原子,其中子數(shù)為7,D錯誤。 3.下列離子方程式錯誤的是( ) A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液: Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O B.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸: 3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4+2NO↑+H2O C.在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸: [Ag(NH3)2]++2H+===Ag++2NH D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全:Ba2++ 2OH-+NH+H++SO===BaSO4↓+NH3H2O+H2O 解析:選C 因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶,所以NaOH過量時生成Mg(OH)2沉淀,A項正確;硝酸具有強氧化性,能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇,同時本身被還原成NO氣體,B項正確;銀氨溶液的溶質為[Ag(NH3)2]OH,加入過量稀硝酸,發(fā)生反應的離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===Ag++2NH+H2O,C項錯誤;若使SO恰好沉淀,則NH4HSO4與Ba(OH)2等物質的量反應,D項正確。 4.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA B.4.6 g有機物C2H6O的分子結構中含有的C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA C.標準狀況下,11.2 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA D.1 molL-1 AlCl3溶液中含有3NA個Cl- 解析:選C A項,氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體,1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA,錯誤;B項,4.6 g有機物C2H6O的物質的量是0.1 mol,該物質分子結構可能是CH3—O—CH3,也可能是CH3CH2OH,所以其中含有的C—H 鍵數(shù)目不一定為0.5NA,錯誤;C項,標準狀況下,11.2 L CO2的物質的量是0.5 mol,與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA,正確;D項,缺少溶液的體積,不能計算微粒的數(shù)目,錯誤。 5.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈紅棕色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結論正確的是( ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤ 解析:選A (1)溶液呈堿性,說明含有弱酸根離子,即溶液中含有SO,根據(jù)離子共存,不含有Ba2+,溶液呈現(xiàn)電中性,因此一定含有Na+;(2)加入氯水和CCl4,CCl4層呈紅棕色,說明含有Br-;(3)加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,SO可被HNO3氧化成SO,故不能確定溶液中是否含有SO;(4)加入AgNO3和HNO3,有白色沉淀,此沉淀為AgCl,步驟(2)中加入的氯水引入Cl-,故不能確定原溶液中是否含有Cl-,故選項A正確。 6.在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,下列關于該反應的說法正確的組合是( ) ①氧化劑是H3AsO3?、谶€原性:Cl->As ③每生成1 mol As,反應中轉移3 mol電子 ④M是OH-?、軸nCl是氧化產(chǎn)物 A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③⑤ 解析:選D 根據(jù)題給離子方程式可知,SnCl2中Sn的化合價從+2價升高到+4價,故SnCl2是還原劑,SnCl是氧化產(chǎn)物,⑤正確;H3AsO3中As的化合價從+3價降低到0,則每生成1 mol As,反應中轉移3 mol電子,故H3AsO3是氧化劑,As是還原產(chǎn)物,①正確,③正確;在同一氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,即SnCl2的還原性強于As的,而不是Cl-,②錯誤;根據(jù)原子守恒可知,M應是H2O,④錯誤,綜上所述,選D。 7.甲、乙、丙、丁由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉化,下列說法正確的是( ) A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3 B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO、SO C.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O D.白色沉淀a能溶解在溶液d中 解析:選D 根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體b。則甲為NaHCO3,丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外,還有沉淀a,則乙為AlCl3,丁為Ba(OH)2,A選項錯誤;Fe2+、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能共存,B選項錯誤;在甲中滴加丁開始反應的離子方程式為2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O,C選項錯誤;無色溶液d為NaOH溶液,白色沉淀a為Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中,D選項正確。 8.欲配制100 mL 1.0 molL-1 Na2SO4溶液,正確的方法是( ) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 molL-1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A.②③ B.①② C.①③ D.①②③ 解析:選A 溶液配制時注意100 mL,應是溶液的體積,而不是溶劑的量,另外還要保證Na2SO4的物質的量為0.1 mol。 9.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是( ) A.X與Y元素能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 B.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同 D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種 解析:選D X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,最外層電子數(shù)不超過8個,則X是C(碳);Y元素在地殼中的含量最多,則Y是O;Z元素的化合物的焰色反應呈黃色,則Z是Na;R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和,則R的核外電子數(shù)是17,R是Cl。X與Y元素形成的兩種常見的氣態(tài)化合物有CO和CO2,A項敘述正確;同主族元素原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,C、O位于第二周期,Na、Cl位于第三周期,且O的原子序數(shù)大于C的,Cl的原子序數(shù)大于Na的,所以原子半徑大小順序是r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y),B項敘述正確;X、Z與R形成的化合物分別是CCl4、NaCl,CCl4中只含有共價鍵,NaCl中只含有離子鍵,C項敘述正確;Y、Z、R分別是O、Na、Cl,含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等,D項敘述錯誤。 10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是( ) A.上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>SO2>I2 B.在SO2與I2反應中得到還原產(chǎn)物為H2SO4 C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液時,每轉移2 mol e-會生成2 mol CuI沉淀 解析:選D 由題干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應:當轉移2 mol e-時生成2 mol CuI沉淀,D項正確;向反應后的混合物中再通入SO2氣體,又發(fā)生反應:I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI②,該反應中SO2作還原劑,體現(xiàn)了SO2的還原性,得到的還原產(chǎn)物是HI,故B、C均不正確;根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應①中氧化性Cu2+>I2,反應②中I2將SO2氧化,說明氧化性I2>SO2,故A項錯誤。 二、不定項選擇題(每小題有1~2個選項符合題意) 11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO、S2- B.=106的溶液中:NH、K+、AlO、NO C.能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO、Cl- D.1.0 molL-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I- 解析:選C A項,F(xiàn)e3+氧化S2-,錯誤;B項,=106,c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,NH不能存在,錯誤;C項,甲基橙變紅,溶液顯酸性,此四種離子與H+可共存,正確;D項,H+與NO構成HNO3,具有強氧化性,會氧化Fe2+、I-,錯誤。 12.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是( ) A.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-===PO+3H2O C.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4 D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為2H2O-4e-===O2↑+4H+ 解析:選A A項,H3PO2是一元弱酸,溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H++H2PO,故A正確;B項,H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+OH-===H2PO+H2O,故B錯誤;C項,將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4,故C錯誤;D項,用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為2H2O+H2PO-4e-===H3PO4+3H+,故D錯誤。 13.被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( ) A.原子半徑:Y>Z>R>T B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W- 配套講稿:
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