《江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性 【學(xué)習(xí)目標】 1．使學(xué)生了解水的電離和水的離子積Kw及其與溫度的關(guān)系。 2．了解溶液的pH、溶液中H+ 濃度和OH-濃度大小與酸堿性的關(guān)系。 【重點難點】水的電離平衡；pH的計算 【活動方案】 活動一：認識水的電離及其影響因素 1．水的離子積 ⑴水的離子積常數(shù)簡稱水的離子積，用Kw表示，其表達式為Kw＝________________； ⑵實驗測得常溫（25℃）下純水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，則Kw＝_____________。 2．影響水的電離平衡的因素 平衡移動方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升高溫度 降低溫度 加HCl 加NaOH 活潑金屬 能與H＋結(jié)合的陰離子 能與OH－結(jié)合的陽離子 結(jié)論：Kw反映了一定溫度下純水和酸、堿稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系——兩者乘積為一常數(shù)；常溫下，無論是純水還是酸、堿的稀溶液中，Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10－14；只要溫度一定，Kw的值就一定。 活動二：認識溶液的酸堿性及pH 1．請回憶初中學(xué)過的溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，填寫下列空白： ⑴酸性溶液的pH__________，堿性溶液的pH__________。溶液pH越小，說明______ _________________，pH越大，說明_________________________________。 ⑵如何測定溶液的PH？ 2．從H＋和OH－濃度的相對大小來看，常溫（25℃）時： 若溶液呈中性，則c(H＋) __________10－7mol/L __________ c(OH－)， 若溶液呈酸性，則c(H＋) __________10－7mol/L __________ c(OH－)， 若溶液呈堿性，則c(H＋) __________10－7mol/L __________ c(OH－)。 3．溶液的pH＝－lgc(H＋)，則常溫（25℃）時酸性溶液的pH__________，中性溶液的pH__________，堿性溶液的pH__________， 小結(jié)： ⑴任何情況下，都可以用___________________________判斷溶液的酸堿性； ⑵只有在常溫（25℃）時，才可以用________________________________________或 _____________________判斷溶液的酸堿性。 活動三：探究溶液pH的計算 1．溶液稀釋或濃縮時溶液pH的計算 稀釋或濃縮時，__________________不變。 ⑴0.1 mol/L HCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________； 0.01mol/L HCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________； 0.001mol/L HCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________。 將0.1 mol/L HCl溶液稀釋10倍后，pH＝_________，稀釋100倍后，pH＝_________，稀釋107倍后，pH＝_________。 ⑵0.1 mol/L NaOH溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________； 0.01mol/L NaOH溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________； 將0.1 mol/LNaOH溶液稀釋10倍后，pH＝_________，稀釋100倍后，pH＝_________。 注意：計算堿溶液pH時，先計算__________，然后計算__________，最后計算_______。 2．酸酸混合或堿堿混合時溶液pH的計算 已知：lg5.5＝0.74，lg5.05≈lg5.005≈lg5＝0.7，計算時忽略混合后溶液體積的變化。 ⑴將pH＝2和pH＝3的鹽酸等體積混合，計算溶液的pH。 將pH＝2和pH＝4的鹽酸等體積混合，計算溶液的pH。 ⑵將pH＝12和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，計算溶液的pH。 將pH＝12和pH＝10的NaOH溶液等體積混合，計算溶液的pH。 3．酸堿混合時溶液pH的計算 若混合后溶液呈酸性，則先計算________，然后計算________；若混合后溶液呈堿性，則先計算__________，然后計算__________，最后計算_______。 ⑴將pH＝3的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH。 ⑵將pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH。