《江蘇省南通市高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質的溶解平衡導學案新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省南通市高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質的溶解平衡導學案新人教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 【學習目標】 1．體驗并理解難溶電解質存在沉淀溶解平衡。 2．知道溶度積的概念和沉淀轉化的本質，能運用溶度積常數(shù)（Ksp）進行簡單計算。 3．通過沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應用，體驗學以致用的樂趣。 4．通過沉淀生成、轉化、溶解的實驗探究，體驗科學探究的過程與方法，培養(yǎng)嚴謹求是的科學素養(yǎng)。 【重點難點】沉淀溶解平衡；溶度積常數(shù) 【活動方案】 活動一：體驗并理解難溶電解質存在沉淀溶解平衡 1．觀察實驗，填寫下表。 實 驗 現(xiàn) 象 ⑴向2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液。 ⑵?、潘没旌衔锷僭S，滴加足量KI溶液，振蕩。 然后再加入少量Na2S溶液，振蕩。 2．難溶電解質在飽和溶液或懸濁液中存在溶解平衡。科學上，常用溶度積常數(shù)（用Ksp表示）描述一定溫度下難溶電解質的溶解平衡常數(shù)（達到溶解平衡時離子濃度冪之積）。例如：Fe(OH)3溶解平衡方程式可表示為Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH—(aq) ，其溶度積常數(shù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH—)。 請寫出AgCl、Mg(OH)2的溶解平衡方程式和Ksp表達式。 3．結合下表信息，思考交流上述“1⑵”中實驗現(xiàn)象的可能原因： 顏色 溶解度（25℃） 溶度積（Ksp）（25℃） AgCl 白色 1.510－4 g Ksp＝c(Ag＋)c(Cl－)＝1.810－10 AgI 黃色 2.110－7 g Ksp＝c(Ag＋)c(I－)＝1.510－16 Ag2S 黑色 1.310－16 g Ksp＝c2 (Ag＋)c(S2－)＝6.310－50 4．對一定溫度下石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。請完成下表： 條件改變 (不考慮溫度變化) c(Ca2+) c(OH—) 平衡移動方向 Ksp[Ca(OH)2] ①加少量濃鹽酸 ②加少量Na2CO3 ③加少量Ca(OH)2 ④加少量水 5．沉淀的溶解與轉化的本質是什么？ 活動二：運用溶度積常數(shù)（Ksp）進行簡單計算 1．一定溫度下，若某時刻溶液中c(Mg2+)c2(OH—)用Qc表示，我們稱之為離子積。判斷Mg(OH)2在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 條件 溶液狀態(tài) 沉淀能否生成或溶解 例：Qc= Ksp 溶液飽和 沉淀處于溶解平衡狀態(tài) Qc_____Ksp Qc_____Ksp 2．已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=410—38，則0.01mol/L FeCl3溶液中開始析出Fe(OH)3沉淀時溶液的pH=_______；當溶液中Fe3+完全沉淀（溶液中的離子濃度小于10—5mol/L時，可認為該離子完全沉淀）時溶液的pH=_______。（lg2≈0.3） 活動三：感知沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應用 1．為除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3雜質，可向其中加入適量__________（盡可能不帶進新的雜質離子）將溶液的pH調至3.7左右，然后過濾。 2．已知Ksp(CaSO4)＝9.110－6，Ksp(CaCO3)＝2.810－9。 ⑴欲除去NaCl溶液中的Ca2+，最好向溶液中加入足量_____________，過濾后再加入適量鹽酸。 ⑵鍋爐水垢中含有的CaSO4是一種微溶物，即使用酸也不易溶解，現(xiàn)用一種鹽浸泡后再用酸處理即可除去，這種鹽是什么？試簡述其中的原理。 【課堂反饋】 1．一定溫度下石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。向其中加入少量生石灰后并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是 A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．溶液中c(Ca2＋)增大 C．溶液的pH不變 D．溶液中溶質質量分數(shù)增大 2．Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為3.7、9.6、4.4。某ZnSO4酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質離子，為除去這些離子制得較純凈的ZnSO4，應加入的試劑為 A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4和ZnCO3 D．H2O2和ZnO