《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 元素化學(xué) 考點(diǎn)8 氯及其化合物學(xué)案.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 元素化學(xué) 考點(diǎn)8 氯及其化合物學(xué)案.docx（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)8　氯及其化合物 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.氯氣的工業(yè)制法 a b 2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置 a b 3.氯氣的物理性質(zhì)及用途 a a 4.氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理 b b 5.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用 c c 一、氯氣的物理性質(zhì) 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，常溫下1體積水溶解約2體積Cl2。 二、從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性 1．與金屬反應(yīng) 常見(jiàn)的金屬單質(zhì)中不能被氯氣氧化的是金(Au)和鉑(Pt)，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。 (1)與鈉反應(yīng)：Na＋Cl22NaCl(白色的煙) (2)與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色煙，F(xiàn)eCl3水溶液呈黃色) (3)與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色煙，CuCl2水溶液呈藍(lán)色) 2．與非金屬反應(yīng) (1)與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl 現(xiàn)象— (2)與Si反應(yīng)：Si＋2Cl2SiCl4 3．與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO(Cl2的漂白原理) 次氯酸(HClO)的性質(zhì)： (1)弱酸性：由反應(yīng)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，說(shuō)明HClO的酸性比H2CO3弱。 (2)不穩(wěn)定性：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)強(qiáng)氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。 4．與堿反應(yīng) (1)與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(Cl2的尾氣處理原理) (2)制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂白原理：Ca(ClO)2―→HClO，實(shí)際起漂白、殺菌作用的是HClO。 使用原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO 漂白粉要密封包裝，避光、隔潮存放，防止與空氣中的CO2、H2O接觸而變質(zhì)。 注意：氯水能漂白某些有色物質(zhì)是因?yàn)槠渲械腍ClO具有漂白性，而這種漂白性源于該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性。同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。 5．與還原性物質(zhì)反應(yīng) (1)與鹵化物反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (2)與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (3)與亞鐵離子反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 三、氯水的多重性質(zhì) 新制氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系： Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出新制氯水中存在的各種微粒。 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 新制氯水和久置氯水比較如下： 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 顏色 淡黃綠色 無(wú)色 性質(zhì) 酸性、漂白性 酸性、無(wú)漂白性 原因 Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO===HCl＋O2↑ 四、氯氣的制法 1．工業(yè)制取 (1)原料：飽和食鹽水 以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣(及燒堿、氫氣)等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。 (2)反應(yīng)原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 2．實(shí)驗(yàn)室制取 實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2。 用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸 ↓MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 固體＋液體氣體 ↓ 用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣 ↓ 用向上排空氣法或排飽和食鹽水法 ↓ 用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收 ↓ 注意事項(xiàng)： ①必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。 ②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 ④尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全? 【例1】　下列關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧 C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 【解析】　Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A正確；氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)產(chǎn)生棕褐色的煙，故B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，故C正確；Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，故D正確。 【答案】　B 【提煉】　本題考查氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。 【例2】　下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是(　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋) B．使紅色布條褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl) 【解析】　氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，與氫離子有關(guān)，故A正確；氯水中含HClO，具有漂白性，使紅色布條褪色，故B正確；氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與氯離子有關(guān)，故C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，是由于氯水中含有Cl2和HClO，都具有強(qiáng)氧化性，可將FeCl2氧化為FeCl3，與HCl無(wú)關(guān)，故選D。 【答案】　D 【提煉】　本題考查氯水的組成和性質(zhì)。氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，氯水含多種微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－(極少量，水微弱電離出來(lái)的)，其中HClO、Cl2具有氧化性，HClO具有漂白性，H＋具有酸性，以此解答。 【例3】　已知：將amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。溫度不同，三者的量也不同。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．改變溫度，當(dāng)產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為： 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O B．某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶2，發(fā)生的離子反應(yīng)為： 7Cl2＋14OH－11Cl－＋ClO－＋2ClO＋7H2O C．參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系一定是a＝0.5b D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為bmol 【解析】　當(dāng)產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時(shí)即只生成NaCl和NaClO3，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Cl－)＝5n(ClO)，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O，A選項(xiàng)正確；某溫度下，若反應(yīng)后溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Cl－)＝5n(ClO)＋n(ClO－)，所以n(Cl－)＝11，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為7Cl2＋14OH－11Cl－＋ClO－＋2ClO＋7H2O，B選項(xiàng)正確；鈉元素守恒：n(NaOH)＝n(NaClO3)＋n(NaCl)＋n(NaClO)，氯原子守恒：2n(Cl2)＝n(NaClO3)＋n(NaCl)＋n(NaClO)，故參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系一定是a＝0.5b，C選項(xiàng)正確；根據(jù)方程式Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O、3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.5bmol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為bmol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可能為bmol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　D 【提煉】　氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水：Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。解題時(shí)運(yùn)用電子守恒和原子守恒即可。 【例4】　高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________； (2)裝置B的作用是________________________________，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象________________________________________________________________________； (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(選“a”“b”或“c”)； a b c Ⅰ 干燥的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 無(wú)水氯化鈣 Ⅲ 濕潤(rùn)的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________； 該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成錳離子、氯氣與水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中的Ⅱ中都是干燥劑，根據(jù)圖示裝置可知，Ⅱ中應(yīng)該為固體干燥劑，氯氣干燥后再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選c；(4)打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；氯氣具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘。 【答案】　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2)除雜和安全瓶　錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升　(3)c (4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色　不能　過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2 【提煉】　實(shí)驗(yàn)安全裝置 (1)防倒吸裝置 (2)防堵塞安全裝置 (3)防污染安全裝置 【例5】　二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。 (1)在ClO2的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列是其中兩種方法。 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 比較方法一和方法二，哪種方法更好？________，說(shuō)明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。 請(qǐng)問(wèn)：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說(shuō)出一種溫度控制方法________________________________________________________________________。 B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置____________，C中應(yīng)裝的試劑為_(kāi)___________。 我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO(84消毒液的主要成分)的________倍。消毒水時(shí)，ClO2還可將Fe2＋、Mn2＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、MnO2難溶物除去，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。 【解析】　(1)從環(huán)境、安全和產(chǎn)率角度考慮應(yīng)選擇方法二，原因是方法一的缺點(diǎn)主要是同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯，還生成硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；(2)二氧化氯的沸點(diǎn)低，B為ClO2的凝集裝置，B裝置應(yīng)補(bǔ)充(冰水)冷凝裝置，C為尾氣吸收裝置，可選擇NaOH溶液來(lái)吸收尾氣；由微觀過(guò)程可知，氯氣與NaClO2反應(yīng)，由原子及電子守恒可知，反應(yīng)為2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2；(3)二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl－，質(zhì)量是m的二氧化氯轉(zhuǎn)移電子是5m/67.5 mol，次氯酸鈉做消毒劑時(shí)，被還原成Cl－，質(zhì)量是m的次氯酸鈉轉(zhuǎn)移電子是2m/74.5mol，所以二者的消毒效率之比是5m/67.5∶2m/74.5≈2.76；ClO2氧化除去Mn2＋的離子方程式為2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋。 【答案】　(1)方法二　方法一的缺點(diǎn)主要是同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品　2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O (2)水浴加熱　(冰水)冷凝　NaOH溶液　2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2 (3)2.76　2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋ 【提煉】　制備物質(zhì)方法選擇時(shí)，不僅要考慮產(chǎn)率，還要結(jié)合環(huán)境友好、安全性等角度綜合選定。