《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)08 離子反應(yīng)1導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)08 離子反應(yīng)1導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

離子反應(yīng)1 教學(xué)目標(biāo) 1、 使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2、 學(xué)會(huì)寫離子反應(yīng)方程式 教學(xué)重、難點(diǎn) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷；離子方程式的書寫 教學(xué)方法 練習(xí)訓(xùn)練法 課堂結(jié)構(gòu) 一、導(dǎo)入亮標(biāo) 2、 自學(xué)檢測(cè) （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定 義 溶于水或熔化狀態(tài)下_能導(dǎo)電_的化合物 溶于水和熔化狀態(tài)_不能_導(dǎo)電的化合物 物質(zhì)種類 大多數(shù)_酸___、_堿___、_鹽___及部分氧化物 大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3 能否電離 溶于水或熔化狀態(tài)能電離 不能電離 實(shí) 例 HCl NaOH Na2CO3 酒精 CO2、SO2、NH3, （二）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定 義 在水溶液中，完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中，部分電離的電解質(zhì) 物質(zhì)種類 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和許多鹽類 弱酸、弱堿和部分鹽類，H2O 電離程度 完全電離 部分電離 溶液粒子 離子 分子和離子 實(shí)例 HCl NaOH Na2CO3 醋酸，一水合氨 （三）離子方程式 定義： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。 書寫步驟：_寫，拆，刪，查_____ 實(shí)質(zhì)：_離子之間的反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶物；生成難電離的物質(zhì)；生成揮發(fā)性物質(zhì)． 3、 合作探究 【實(shí)驗(yàn)探究1】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 化合物種類 電離條件 電離程度 溶液里的粒子 物質(zhì)類別 實(shí)例 2、寫出下列反應(yīng)的方程式，寫出離子方程式。 ⑴稀HNO3與Cu(OH)2 ⑵Cu片放入AgNO3溶液 ⑶醋酸與氨水反應(yīng) （4）大理石像上灑上鹽酸 （5）氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng) （6）氧化銅溶于稀硫酸 （7）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) （8）NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng) （9）NaHCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng) 4． 檢測(cè)清盤 1、下列說法正確的是 A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等 B、NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏心軌蜃杂梢苿?dòng)的Na＋和Cl－ C、H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42－ D、檢驗(yàn)CO32－離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 2、 能用H+＋OH－＝H2O表示的是（ ） A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)　　　 B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)　　　　 　D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) 3．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 （ ） A．氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸 B．氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸 C．碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸 D．氫氧化鈣和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀　 4．不能用H++OH－=H2O表示的反應(yīng)是（ ） A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 5．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 產(chǎn)生，它們的離子方程式是 ，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的 ，而且表示了 的離子反應(yīng)。 6、現(xiàn)有：①鐵片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。 7、書寫下列反應(yīng)的離子方程式 1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： 3、鐵和稀硫酸反應(yīng)： 4、金屬鈉和水反應(yīng)： 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： 6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)： 7、純堿與醋酸反應(yīng)： 8、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)： 五、 教學(xué)反思