《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)07 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)07 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo) 1.了解氧化鈉和過氧化鈉的組成，性質(zhì)和應(yīng)用。 2了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 3 掌握Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法 4 了解侯制堿法 教學(xué)重、難點(diǎn) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較及相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)方法 歸納總結(jié)法 課堂結(jié)構(gòu) 一、導(dǎo)入亮標(biāo) 2、 自學(xué)檢測(cè) （一） 氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 物理性質(zhì) 色態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學(xué)性質(zhì) 與H2O反應(yīng) Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O +CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 與酸反應(yīng) Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O+ O2↑ 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 轉(zhuǎn)化 2Na2O+O2===(條件是加熱)===2Na2O2 用途 —— 漂白劑，供氧劑 （二）碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（NaHCO3） 色態(tài) 白色固體 白色固體 俗 名 純堿，蘇打 小蘇打 溶解性 易 溶（同溫下，溶解度_大于___碳酸氫鈉） 易 溶 熱穩(wěn)定性 不易分解 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 堿性 堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的 大 ） 與酸 鹽酸 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑ 與堿 NaOH 不能反應(yīng) NaHCO3+ NaOH==Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 與鹽 CaCl2 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 不能反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 （三）侯氏制堿法原理 工業(yè)上以__食鹽__為原料生產(chǎn)純堿 將_氨氣__通入__含二氧化碳__的__氯化鈉__飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應(yīng)方程式 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。 過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出. 3、 合作探究 【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 現(xiàn)象_________________________________________________________ 反應(yīng)方程式______________________________________________________ ______________________________________________________ 【實(shí)驗(yàn)探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 現(xiàn)象____________________________________________________________ 反應(yīng)方程式______________________________________________________ 【實(shí)驗(yàn)探究3】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【實(shí)驗(yàn)探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ ※※除雜 各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)） 所需試劑 離子方程式 NaOH（Na2CO3） KCl（KHCO3） Na2CO3（NaHCO3） NaHCO3（Na2CO3） 4． 檢測(cè)清盤 1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是 A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨 2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))可用加熱的方法除去的是 A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3） C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3） 3、一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是 A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O 4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí)，b值為 A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190 5、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為 A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1 6、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是 A．加熱時(shí)有無氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出 C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2 8、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為 A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g 9、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的描述不正確的是 （ ） A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1 10．下列說法不正確的是 （ ） A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B．Na2O能被還原成Na2O2 C．均屬于堿性氧化物 D．均與CO2反應(yīng) 11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _________。 五、教學(xué)反思