《高中化學 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化學案（1）魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化學案（1）魯科版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第3節(jié) 硫的轉化 互動課堂 疏導引導　 一、硫 1.硫的物理性質 單質硫俗稱硫磺，是黃色或淡黃色固體；很脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔沸點較低。 記憶要訣 硫的物理性質 硫磺熔點沸點低， 微溶酒精不溶水， 二硫化碳作溶劑， 質脆硫磺溶不微。 2.硫在自然界的存在 硫在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)；硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。 3.硫的化學性質 硫有弱的氧化性和弱的還原性。 （1）與非金屬反應 H2+SH2S　 S+O2SO2 （2）與金屬反應 2Na+S====Na2S　 2Cu+S====Cu2S　 Fe+S====FeS 方法點撥　硫的化學性質的學習方法 對于硫的化學性質的掌握，應抓住硫的化合價的變化這條主線，形成知識網絡。  誤區(qū)警示 Fe粉和S粉的反應 在空氣中加熱Fe粉和S粉的混合物，不要以為只是Fe與S進行反應，實際上除Fe與S進行反應外，F(xiàn)e與O2、S與O2也發(fā)生了副反應。 知識拓展 硫與金屬反應 硫與金屬反應表現(xiàn)氧化性，S的氧化性比Cl2弱，通常使變價金屬顯低價。但Hg與S的反應較特殊：不加熱反應就能進行，且生成高價Hg。水銀灑落地面，可撒些硫磺與其反應，以防汞蒸氣中毒。 案例1可以用兩種單質直接化合而制得的物質是（　　） A．Cu2S　　　B．FeCl2　　　 C．FeS　　　D.CuS 【剖析】 單質硫和銅化合生成Cu2S,與鐵反應生成FeS,氯氣與鐵化合生成FeCl3。 【答案】 AC 【借題發(fā)揮】 氯氣的氧化性比單質硫強,與變價金屬反應時,氯氣使變價金屬顯高價,而單質硫使變價金屬顯低價。 二、二氧化硫 1.物理性質 無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，是一種大氣污染物。 2.化學性質 （1）SO2具有酸酐的通性： SO2+ H2OH2SO3（易被氧化） 2H2SO3+O2====2H2SO4 （2）氧化性：SO2+2H2S====3S+2H2O （3）強還原性： 2SO2+O22SO3（硫酸的酸酐） SO3+H2O====H2SO4 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl 要點剖析 SO2的氧化性和還原性 SO2中S的化合價為+4，處于中間價態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性。 疑難突破　造成酸雨的主要污染物是什么？如何減輕這種污染氣體的排放以保護好環(huán)境？ SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要污染物，主要是來自于化石燃料的燃燒，化石燃料在燃燒過程中，將+4價硫轉化為+6價的硫的固態(tài)化合物的過程稱為固硫，如在煤的燃燒時，加入生石灰可以起到固硫的作用：S+O2====SO2，SO2+CaO====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4或對燃煤先進行脫硫處理或將煤加工成氣體或液體燃料，以降低硫對大氣的污染。 （4）漂白性：二氧化硫能夠與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質。如：SO2通入品紅溶液中，品紅溶液變成無色；把無色溶液加熱，溶液又恢復紅色。 案例2下列物質均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（　?。┆? A.HClO　　　 B.H2O2　　　 C.SO2　　　 D.O3 【剖析】 A、B、D三項物質均有強氧化性,能使有色物質褪色;C項SO2能與某些有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質。 【答案】 C 【借題發(fā)揮】 有漂白性的物質通常有三種情況：①利用強氧化性漂白，如：HClO 、H2O2 、O3、硝酸等；②利用物理吸附性，如：活性炭；③利用化合反應，如：SO2的漂白性。 三、硫酸 1.稀硫酸的性質 具有酸的通性。 2.稀硫酸的物理性質 純硫酸是無色油狀液體，易溶于水，能與水按任意比互溶，是一種難揮發(fā)的強酸。 濃硫酸溶于水時放出大量的熱。 記憶要訣 濃硫酸稀釋 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。 3.濃硫酸的特性 （1）吸水性：利用此性質，可用濃硫酸來干燥不與其反應的氣體。濃H2SO4吸水是把物質本身中有自由的H2O分子或結晶水吸收。 要點剖析 吸水性 （1）就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。  （2）濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：====，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。  （3）濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO45H2O、Na2CO310H2O）中的水。  （2）脫水性：濃硫酸可將許多有機物脫水，反應時，按水分子里氫、氧原子個數(shù)比（2∶1）奪取這些有機物里的氫原子和氧原子，使其碳化。 要點剖析　脫水性  （1）就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。  （2）脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。  （3）可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。  （3）強氧化性： ①與金屬單質反應不會放出氫氣，而是放出二氧化硫氣體。 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生反應，在表面形成一層致密的氧化膜，即發(fā)生鈍化。 ②與非金屬單質反應： C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O 要點剖析　強氧化性  （1）跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。反應中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。  （2）跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 （3）跟其他還原性物質反應  濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 四、硫酸鹽 1.硫酸鈣 白色固體。 CaSO42H2O叫石膏。石膏加熱失水變成熟石膏2CaSO4H2O，熟石膏與水混合又可變?yōu)槭唷? 2.硫酸鋇 BaSO4不溶于水、不溶于酸，在醫(yī)療上俗稱“鋇餐”。 活學巧用 1.能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（　?。┆? ①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS?、贑l2和H2的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度?、蹖l2通入氫硫酸中可置換出硫　④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài) A.①③　　　　　　　　B.①②③ C.②④ D.①②③④ 【思路解析】 非金屬性即指氧化性,氯氣的氧化性比硫強,可通過與變價金屬反應的化合價、反應條件、置換反應來判斷。 【答案】 B 2.下列化學反應中，SO2是還原劑的是（　?。┆? A.SO2+2H2S====3S↓+2H2O B.SO2+2Mg====2MgO+S C.SO2+NaOH====NaHSO3 D.2SO2+O22SO3 【思路解析】 可通過反應前后SO2中硫元素化合價的升高來判斷。 【答案】 D 3.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（　?。┆? A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 B.SO2通入品紅溶液紅色褪去 C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去 【思路解析】 A、C項體現(xiàn)SO2的還原性;B項是SO2的漂白性;D項體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質。 【答案】 B 4.造成大氣污染的SO2主要來源于（　?。┆? A.自然界硫化物分解 B.火山噴發(fā) C.汽車排出的廢氣 D.大量含硫燃料燃燒 【思路解析】 化石燃料（主要煤和石油中含硫）的燃燒排放SO2。 【答案】 D 5.雨水樣品的pH變小的主要原因是什么？有人在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述其理由。 【思路解析】 酸雨放置時pH變小的原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化所致。溶解在雨水中的HNO3和HNO2，也都對H2SO3有氧化作用，H2SO3被氧化成H2SO4，弱電解質變成強電解質，完全電離，酸性增強，pH變小。將煙囪建高，并沒有減少SO2的排放，只是將SO2在地表的含量降了下來，無疑將增加高空中SO2的濃度，酸雨依舊會形成。 【答案】 略 6.下列說法不正確的是（　?。┆? A．自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．大量排放二氧化硫會加劇酸雨的形成 D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫 【思路解析】 硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧氣中的燃燒產物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，如要使SO2轉化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。 【答案】 D 7.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染有關的是（　?。┆? ①酸雨?、诔粞蹩斩础、郯咨廴尽、軠厥倚、莩喑薄、薰饣瘜W煙霧 A．只有①③④⑤ B．只有①②③④⑥ C．只有③④⑤⑥ D．全部 【思路解析】 題意表達為下列現(xiàn)象是由環(huán)境污染引起的。 【答案】 D 8.下列反應的離子方程式可用“H++OH-====H2O”來表示的是（　?。┆? A.次氯酸和氫氧化鉀 B.硫酸和氫氧化鋇 C.硫酸氫鈉和氫氧化鈉 D.氫氧化鎂和鹽酸 【思路解析】 能用此離子方程式表示的物質必須是能完全電離出氫離子的強酸或硫酸的酸式鹽和易溶的強堿反應，且只生成水。 【答案】 C 9.為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層可選用的試劑有 …（　　） Ａ.?。龋危?　　　　　　　　 Ｂ.濃ＨＮＯ3 Ｃ.濃Ｈ2ＳＯ4 Ｄ.濃鹽酸 【思路解析】 滿足除去表面的銅但不能溶解鋁，A項能溶解鋁；B項能溶解銅但使鋁鈍化；C項常溫下不與銅反應；D項不能溶解銅。 【答案】 B 10.在一定體積的18 molL-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實際體積為（　?。┆? A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL 【思路解析】 根據(jù)反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可計算出參與反應的硫酸為1.8 mol,體積為100 mL,但隨著反應的進行硫酸的濃度在減小。 【答案】 D 11.若用濃H2SO4時不慎沾在皮膚上，清洗的方法是（　　） A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用紗布擦凈后涂油 C.用大量水沖洗 D.用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液(3%～5%)沖洗 【思路解析】 濃硫酸溶于水會放出大量的熱,用水沖洗會使皮膚被灼燒得更嚴重。 【答案】 D 12.向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生，下列敘述中與此現(xiàn)象無關的是（　?。┆? A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性 C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而降低 【思路解析】 濃鹽酸有揮發(fā)性,加入濃硫酸會吸水放熱。 【答案】 A 13.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是（　?。┆? A.常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體 B.加熱時都能與銅發(fā)生反應 C.都能作為氣體干燥劑 D.硫元素的化合價都是+6 【思路解析】 A不正確，因為常溫下濃H2SO4會使鐵鈍化。 B不正確，稀H2SO4在加熱的情況下也不與銅反應。 C不正確，稀H2SO4沒有吸水性，不能作干燥劑。 D正確，無論是在濃H2SO4還是在稀H2SO4中，硫元素的化合價均為+6。濃H2SO4與濃HNO3類似，常溫下使Fe、Al鈍化。 【答案】 D 14.下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是（　?。┆? A.能使石蕊試液變紅 B.能跟磷酸鈣反應制磷酸 C.能跟氯化鈉反應制氯化氫 D.能跟鋅反應產生氫氣 【思路解析】 A項和D項只能說明硫酸是酸不能判斷酸的強弱;B項產物磷酸是中強酸,必須由強酸制得;C項說明硫酸是高沸點酸。 【答案】 B 15.只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（　　） A.BaCl2溶液 B.鹽酸 C.品紅溶液 D.NH4Cl 【思路解析】 A項加入Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4中均有沉淀生成;B項加入各溶液中依次出現(xiàn)臭雞蛋氣味、刺激性氣味、無味三種氣體，另一種Na2SO4溶液中無現(xiàn)象；C、D項加入各溶液現(xiàn)象相同，無法鑒別。 【答案】 B