《高考化學一輪復習 主題21 水的電離和溶液的酸堿性4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 主題21 水的電離和溶液的酸堿性4含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 主題21:水的電離和溶液的酸堿性 李仕才 考點三　酸堿中和滴定 　　一、酸堿中和滴定 1.實驗原理 利用酸堿中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液,待測的NaOH溶液的物質的量濃度c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)。 酸堿中和滴定的關鍵: (1)準確測定①　　　　　　　　。 (2)準確判斷②　　　　　　　　。 2.實驗用品 (1)儀器:③　　　　滴定管(如圖A)、④　　　　滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、⑤　　　　。 (2)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴

2、定管的使用 試劑性質 滴定管 原因 酸性、氧化性 ⑥　　　 滴定管 氧化性物質易腐蝕橡膠管 堿性 ⑦　　　 滴定管 堿性物質易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無法打開 　　3.常用酸堿指示劑的變色范圍 指示劑 pH的變色范圍 石蕊 <5紅色 5~8紫色 >8藍色 甲基橙 <3.1紅色 3.1~4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8~10淺紅 >10紅色 　　4.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例) (1)滴定前的準備 檢漏—檢查⑧　　　　是否漏水 　 洗滌—先用⑨　　　　“洗”,再用⑩　　　　“潤洗”滴定管 　 裝

3、、排—滴定管中“裝”液至　　　　以上,并“排”氣泡 　 調、讀—調整液面至　　　　以下,并讀數(shù) 　 注、加—將20 mL堿液注入錐形瓶,并加　　　 (2)滴定 (3)終點判斷 等到滴入最后一滴標準液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內　　　　原來的顏色,視為滴定終點,記錄標準液的體積。 (4)數(shù)據處理 按上述操作重復2~3次,求出用去標準鹽酸體積的平均值,根據c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)計算。 二、酸堿中和滴定中常見誤差分析 1.誤差分析的方法 依據原理c(標準)V(標準)=c(待測)V(待測),得c(待測)=c(標準)V(標準)V(待測

4、),因為c(標準)與V(待測)已確定,所以只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化,即分析出結果。 2.常見誤差分析 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差如下: 步驟 操作 V(標準) c(待測) 洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 變大 偏高 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 變小 偏低 錐形瓶用待測溶液潤洗 變大 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響 取液 堿式滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失 變小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失 變大 偏高 振蕩錐形瓶時部分

5、液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高 溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化 變大 偏高 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù) 變小 偏低 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù) 變大 偏高 　　【答案】①標準液的體積?、诘味ńK點?、鬯崾健、軌A式 ⑤錐形瓶　⑥酸式?、邏A式?、嗟味ü芑钊、嵴麴s水?、獯b液　“0”或“0”刻度線　“0”或“0”刻度線　2~3滴指示劑　控制滴定管活塞　搖動錐形瓶　錐形瓶內溶液顏色的變化　不恢復 1.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下: 甲基橙:3.1

6、~4.4　石蕊:5.0~8.0　酚酞:8.2~10.0 用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)。 A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑 C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑 【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa溶液時,CH3COO-水解使溶液顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.2~10.0,故選用酚酞作指示劑。 【答案】D 2.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,下表中實

7、驗選用的試劑及裝置均正確的是(　　)。 選項 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 　　【解析】解答本題的關鍵:①明確酸式、堿式滴定管在使用時的注意事項;②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液,堿式滴定管不能盛放酸液,指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊。 【答案】D 3.下列實驗操作中,對實驗結果不會產生影響的是(　　)。 A.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗 B.

8、用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝待測液的錐形瓶用水洗后再用待測液潤洗2~3次 C.測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D.用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH 【解析】用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗,會導致測定結果偏高,A項不正確;用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝待測液的錐形瓶用水洗后再用待測液潤洗2~3次,會導致測定結果偏高,B項不正確;測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,導致測定結果偏低,C項不正確;用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH,對實驗結果無影響,原因是硫酸鈉溶液顯中性,D項正確。 【答案】

9、D 4.室溫下,向pH=a,體積、濃度分別為20.00 mL 1.00 molL-1的氨水中滴入1.00 molL-1的鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是(　　)。 A.將此氨水稀釋,溶液的導電能力減弱 B.b點溶液中離子濃度大小可能存在:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00 mL D.a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d) 【解析】A項,稀釋氨水,雖然促進了一水合氨的電離,但溶液中離子濃度減小,導電能力降低,正確;B項,b點pH>7,c(OH-)>c(H+),溶液中

10、電荷守恒為c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(N)>c(Cl-),可能存在c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正確;C項,溶液顯中性時,HCl的物質的量小于一水合氨的,所以c點消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00 mL,正確;D項,d點溫度高于a點,因水的電離是吸熱的,故水的離子積Kw(a)

11、離平衡為 　(用電離平衡方程式表示)。 (3)常溫下,用水稀釋0.1 molL-1的CH3COOH溶液時,下列各項隨水量的增加而增大的是　　　　(填序號)。 ①n(H+)　②c(H+)　③c(CH3COOH)c(CH3COO-)?、躢(OH-) (4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為　　　　　　　　。 (5)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL的乙溶液和20.00 mL的丙溶液,得到圖1和圖2兩條滴定曲線,請回答有關問題: ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是　　　　(填“圖1”或“圖2”)曲線。 ②a=　　　　。 　　【解析】(1)c(OH-)=0.1

12、 molL-1,則c(H+)=10-13 molL-1,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸,當向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀釋時,CH3COOH的電離程度增大,平衡向右移動,n(H+)增大,但是c(H+)減小,即①增大,②減小;設CH3COOH在水中的電離平衡常數(shù)為K,則c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)K,c(H+)減小,而K在恒定溫度下不變,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)減小,即③減小;溫度一定,Kw為一定值,Kw=c(H+)c(OH-),c(H+)減小,則c(OH-)增大

13、,即④增大。(4)酸、堿對水的電離具有抑制作用,水溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的電離程度越小,反之越大。(5)①HCl是強酸,CH3COOH是弱酸,分析題圖可知,圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。②用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸,恰好中和時,pH=7,因二者濃度相等,則二者體積相等,a=20.00。 【答案】(1)13 (2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ (3)①④ (4)丙>甲=乙 (5)①圖2 ②20.00 1.指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏,變色范圍要小,使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊作指示劑。 (2)滴定終

14、點為堿性時,用酚酞作指示劑。例如,用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定終點為酸性時,用甲基橙作指示劑。例如,用鹽酸滴定氨水。 (4)強酸滴定強堿時,既可以用甲基橙也可以用酚酞作指示劑。 (5)并不是所有的滴定都須使用指示劑,如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時,KMnO4顏色恰好褪去時即為滴定終點。 2.滴定曲線分析的方法 (1)分析步驟:首先看縱坐標,搞清楚是酸加入堿中,還是堿加入酸中;其次看起點,起點可以看出酸性或堿性的強弱,這在判斷滴定終點時至關重要;再次找滴定終點和pH=7的中性點,判斷滴定終點的酸堿性,然后確定中性點(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊點(如滴定一半點,過量一半點等),分析酸、堿過量情況。 (2)滴定過程中的定量關系:①電荷守恒關系在任何時候都存在;②物料守恒可以根據加入酸的物質的量和加入堿的物質的量進行確定,但不一定為等量關系。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375