《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 蘇教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專(zhuān)題二　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 鈉的物理性質(zhì)： 銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。 鈉的化學(xué)性質(zhì)： 1. 鈉與水反應(yīng) 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。 　　 觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有： 　　 （1） 鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）　 　　 （2） 鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低） 　　 （3）鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成） 　　 （4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈） 　　 （5）事先滴有酚酞試液的水變

2、紅（有堿生成） 反應(yīng)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2. 鈉與氧氣反應(yīng) 　在常溫時(shí):4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　 在點(diǎn)燃時(shí):2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) 3. 鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng) 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣） 補(bǔ)充 4.與酸溶液反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　 如果鈉過(guò)量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再

3、與酸溶液中的水反應(yīng)。 5. 與鹽溶液反應(yīng) 　　 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 　　如將鈉投入硫酸銅溶液中： 　　 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 鈉的制?。? 電解熔融氯化鈉 2NaCl（熔融）=電解=2Na+Cl2↑ 鈉的化合物 1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 Na2CO3 NaHCO3 1．物理性質(zhì) 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 白色晶體 溶解性（水） 溶解度Na2CO3&g

4、t;NaHCO3 溶液酸堿性（PH） 堿性Na2CO3>NaHCO3 2．化學(xué)性質(zhì) 與鹽反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 不反應(yīng) 與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2） NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O（過(guò)量Ca(OH)2） 與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 注：NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣

5、體更迅速 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 飽和 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 3．用途 制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。 2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 ⑴ 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ⑵ 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ ⑶ 在固體中加入相同濃

6、度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。 侯氏制堿法 反應(yīng)原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 離子反應(yīng) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類(lèi)電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類(lèi)電解質(zhì)。 離子方程式書(shū)寫(xiě) 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法： 寫(xiě)：寫(xiě)

7、出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 海水中提取鎂的方法 化學(xué)反應(yīng)方程式： 鎂的化學(xué)性質(zhì)： 點(diǎn)燃 1、與空氣的反應(yīng) 點(diǎn)燃 2Mg + O2 === 2MgO 點(diǎn)燃 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C 2、與水的反應(yīng) Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ 3、與酸的反應(yīng) Mg + H2SO4 === MgSO4

8、+ H2↑ 鎂的用途： 1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件 2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火; 3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料 寫(xiě)出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375