《高中化學(xué) 每日一題 金屬與酸和水的反應(yīng) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 每日一題 金屬與酸和水的反應(yīng) 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 金屬與酸和水的反應(yīng) 典例在線 在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題： (1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出如下兩個(gè)主要結(jié)論，請(qǐng)?zhí)顚懗龅诙€(gè)： ①鈉的熔點(diǎn)較低，②。 (3)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 (填序號(hào))。 A．有氣體生成 B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng) C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成

2、 D．溶液變渾濁 (4)寫出Na 跟水反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?或鈉塊表面變暗) 4Na+O2===2Na2O (2)反應(yīng)放熱 (3)C (4) 2Na+2H2O===2Na++2OH?+H2↑ 【解析】(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4Na+O2===2Na2O。 (2)鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時(shí)說明鈉的熔點(diǎn)較低。 (4)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故Na 跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O===2Na++2OH?+H2↑。 解題必備 一、金屬與酸的反應(yīng)

3、 非氧化性酸(鹽酸或稀硫酸)和金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。如Zn、Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為Zn+2H+===Zn2++H2↑、Fe+2H+===Fe2++H2↑；鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。 二、金屬與水的反應(yīng) 1．鈉與水的反應(yīng) (1)鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) (2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，氧化劑是H2O，還原劑是Na，離子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH?+H2↑。 2．鐵與水蒸氣的反應(yīng) (1)鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)裝置與操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因解

4、釋 用酒精噴燈加熱還原鐵粉 C試管產(chǎn)生氣泡，液面下降 有氣體產(chǎn)生 C試管收集滿氣體后點(diǎn)燃 有爆鳴聲 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng) (2)鐵通常不能與冷水、熱水反應(yīng)，但在高溫條件下能與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 三、鈉與酸溶液、堿溶液和鹽溶液的反應(yīng) 1．鈉與酸溶液反應(yīng) (1)鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)先與酸中的H+反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H+===2Na++H2↑。 (2)如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。 2．鈉與堿溶液反應(yīng) 實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。 3．鈉與鹽溶液反應(yīng) 鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成Na

5、OH，然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))。例如： Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，總反應(yīng)式為2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 Na與K2SO4溶液的反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(僅此一步反應(yīng))。 1．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是 A．稀硫酸 B．稀氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化銨溶液 2．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的

6、鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是 A．鋁球一定是空心的 B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了 C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡 D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色 3．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。 [實(shí)驗(yàn)方案] 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況下(約20℃，1.01105 Pa)的體積。 [問題討論] (1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： ①你認(rèn)為最簡易的

7、裝置其連接順序是： A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)。(填接口字母，可不填滿) ②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_______________________________。 (2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大) ①裝置中導(dǎo)管a的作用

8、是____________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。參考答案 1．【答案】C 2．【答案】D 【解析】質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，由于鐵的密度大，故鐵球必為空心的。又因?yàn)閮蔁邪l(fā)生的反應(yīng)分別為：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑，F(xiàn)e+CuSO4===FeSO4+Cu，可判斷：左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了，右邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了。所以去掉兩燒杯，杠桿不平衡(應(yīng)該是右邊重)。 3．【答案】(1)①E

9、、D、G ②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大 (2)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 ②V1?V2 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375