《[高三理化生]測(cè)評(píng)手冊(cè)答案請(qǐng)搜索測(cè)評(píng)詳答》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《[高三理化生]測(cè)評(píng)手冊(cè)答案請(qǐng)搜索測(cè)評(píng)詳答（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 45 分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(一) 考查范圍：專題 1 分值：100 分 一、選擇題(本題共 7 道小題，每題 6 分，共 42 分) 1下列說(shuō)法正確的是( ) AH、D、T 屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體 B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物 CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH 是非電解質(zhì) D水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源 2含元素種類最少的物質(zhì)是( ) A氨水 B氯水 C重水 D硬水 3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說(shuō)法正確的是( ) A37 g 該氯氣樣品含 NA個(gè)氯

2、氣分子 B0.1 mol 37Cl2中有 0.2NA個(gè)氯原子 C11.2 L 該氯氣樣品質(zhì)量是 37 g D0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成 1000 mL 溶液，溶液中 c(Cl)0.2 mol/L 4若阿伏加德羅常數(shù)值記為 NA，則關(guān)于 C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1300 kJ/mol 的說(shuō)法正確的是( ) A有 10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收 1300 kJ 能量 B有 8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300 kJ 能量 C有 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300 kJ 能量 D有 2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出 1300 kJ 能量 5邏輯推理是化

3、學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是( ) A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物 B原子最外層只有 1 個(gè)電子的元素一定是A 族元素 C淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn) D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 6下列說(shuō)法中正確的是( ) A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L B從 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，該溶液的濃度為 1 mol/L C配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 膽礬 D中

4、和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g 7同體積、同物質(zhì)的量濃度的 BaCl2溶液可使同體積的 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的 SO24完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為( ) A123 B136 C236 D621 二、非選擇題(本題共 4 道小題，共 58 分) 8(14 分)實(shí)驗(yàn)室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，具體操作步驟為：在天平上稱取一定質(zhì)量的膽礬(CuSO4 5H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入 500 mL 的容量瓶中； 繼續(xù)向容量瓶

5、中滴加蒸餾水至液面距刻度線 12 cm 處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。 (1)應(yīng)該稱取的膽礬的質(zhì)量為_(kāi)，在稱取膽礬過(guò)程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正確順序是_； (3)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、_ _， 在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是_，在移液時(shí)玻璃棒的作用是_； (4)觀察溶量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；沒(méi)有進(jìn)行操

6、作，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)_； (5)用1.84 g/mL的濃硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)： 計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積 V_mL； 量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取_mL 或者_(dá)mL 濃硫酸； 溶解：注意先加_，再邊攪拌邊加_。 9(12 分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L HCl 溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 (2)向其中加入_g NaOH 才能中和完全。 (3)若不考慮加入 NaOH 對(duì)體積造成的影響，所得 NaCl 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。

7、 (4)再向其中加入_mL 密度為 1.7 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的 AgNO3溶液可使 Cl完全沉淀。 10(16 分)(探究創(chuàng)新)如圖 D11 為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右 A、B、C、D 為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。 圖 D11 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。 ( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 ( )兩種物質(zhì)都是氧化物 ( )兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入 1

8、mol L1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體。 如何用簡(jiǎn)單的方法證明膠體制備成功？ 有關(guān)該飽和溶液及其制得的膠體說(shuō)法正確的是( ) A都能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng) B將飽和溶液蒸干會(huì)重新得到該固體物質(zhì) C都比較穩(wěn)定，澄清透明 D二者溶質(zhì)的粒子大小一樣 該膠體加入足量的稀硫酸會(huì)溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式_。 11(16 分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制 1.0 mol L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)2 8H2O 試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解， 燒杯中存在大量未溶物。 為探究其原因， 該同學(xué)查得 Ba(OH)

9、2 8H2O 在 283 K、298 K 和 303 K 時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為 2.5、3.9 和 5.6。 (1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_ _。 (2)假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)2 8H2O 和少量 BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 (不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)； 室溫時(shí) BaCO3飽和溶液的 pH9.6) 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀

10、步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸 步驟 3：取適量步驟 1 中的沉淀于試管中，_ 步驟 4： (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中 Ba(OH)2 8H2O 的含量。實(shí)驗(yàn)如下： 配制 250 mL 約 0.1 mol L1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取 w g 試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。 滴定： 準(zhǔn)確量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于錐形瓶中， 滴加指示劑， 將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol L1鹽酸裝入 50 mL 酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定 2 次。平均消耗鹽酸 V

11、 mL。 計(jì)算 Ba(OH)2 8H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不做運(yùn)算)。 (4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制 1.0 mol L1 Ba(OH)2溶液。 45 分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(二) 考查范圍：專題 2 分值：100 分 一、選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1下列說(shuō)法不正確的是( ) 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅 液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水 A只有 B C D 2某無(wú)色溶液中，若加入 NaClO 溶液或適量 H

12、Cl 溶液，均能產(chǎn)生淡黃色沉淀。則該溶液中可能大量存在的離子組是( ) ANa、K、S2、Cl BH、Na、S2、NO3 CK、Ca2、S2、SO23 DNa、S2、SO23、SO24 3實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)( ) A若提供 0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣 2.24 L B若提供 0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣 2.24 L C若有 0.4 mol HCl 參與反應(yīng)，則可制得氯氣 2.24 L D若有 0.4 mol HCl 被氧化，則可制得氯氣 2.24 L 4 在氯水中存在多種分子

13、和離子， 可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A加入含有 NaOH 的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有 H離子存在 B加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有 HClO 分子存在 C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有 Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 Cl存在 5下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素 E 的原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 2n21。下列有關(guān) A、B、C、D、E 五種元素的敘述，不正確的是( ) A B C D E A.A 與 B 形成的陰離子可能有：AB23、A2B24 BE 的氫化物的沸點(diǎn)

14、比 C 的氫化物的沸點(diǎn)高 CD 在過(guò)量的 B 中燃燒的主要產(chǎn)物為 DB2 DC、B、A 的氫化物穩(wěn)定性依次減小 6某同學(xué)按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含 KSCN)溶液各一滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖 D21)，在圓心處放置 2 粒芝麻大小的 KClO3晶體，向 KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng) ClO35Cl6H=3Cl23H2O，立即將表面皿蓋好，有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象或?qū)?yīng)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式不正確的是( ) 圖 D21 Aa 處溶液顯黃色：

15、 2BrCl2=2ClBr2 Bb 處溶液顯藍(lán)色： 2ICl2=2ClI2 Cc 出溶液的紅色褪去： 2OHCl2=ClClOH2O Dd 處溶液顯紅色： Fe2Cl2=Fe32Cl 7海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)資源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖 D22 所示)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 海水 粗鹽 氯堿工業(yè) 母液 MgOH2 MgCl2 6H2O 無(wú)水MgCl2 NaBr Br2 SO2水溶液吸收 Br2 圖 D22 A從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 B過(guò)程中結(jié)晶出的 MgCl2 6H2O 要在 HCl 氛圍中加熱脫水制得無(wú)水 MgCl2 C在過(guò)程中溴元素均被

16、氧化 D 過(guò)程中除去粗鹽中的 SO24、 Ca2、 Mg2、 Fe3等雜質(zhì)， 加入的藥品順序?yàn)椋?Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸 二、非選擇題(本題包括 4 個(gè)小題，共 58 分) 8(14 分)某同學(xué)將兩瓶消毒液混合使用時(shí)，結(jié)果產(chǎn)生了氯氣。該同學(xué)為進(jìn)一步確定兩種消毒液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究： (a)用 pH 試紙測(cè)量：甲瓶中消毒液 pH12，乙瓶中消毒液 pH2，且都能很快使 pH 試紙褪色。 (b)取少量乙瓶中的溶液， 向其中加入 MnO2粉末， 產(chǎn)生大量氧氣， 并聞到一股醋酸氣味。 (c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液；取少量乙瓶中

17、的溶液，向其中加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。 (1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是 OH和_、 _， 乙瓶中的消毒劑一定含有 H、OH(少量)、CH3COO、_離子和 H2O、CH3COOH、_分子。 (2) 將 甲 瓶 和 乙 瓶 溶 液 混 合 時(shí) 還 產(chǎn) 生 了 氧 氣 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_ _。 9(14 分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 富碘鹵水 AgNO3溶液過(guò)濾，水洗甲 Fe攪拌 Ag 乙 Cl2 丁 I2 圖 D23 (1)碘位于元素周期表中的第_族，第_周期。 (2)步驟加

18、 Fe 的目的是_。 (3)寫出步驟的化學(xué)方程式_。 (4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是_，考慮原料循環(huán)利用， 若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑， 先后還需加入_來(lái)進(jìn)行處理。 (5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：_。 (6)分離 I2和丁的方法是_。 10(14 分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線圖如圖 D24 所示。 試回答： 圖 D24 (1)t2時(shí) Ca(ClO)2與 Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為_(kāi)mol，該石灰乳中 Ca(OH)2的質(zhì)量是

19、_g。 (2)據(jù)分析， 生成 Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的， 通氣速率不同， ClO和 ClO3的比例也不同， 若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快， 則反應(yīng)后nClOnClO3將_2(填“”“”或“”)，若nClOnClO3a，則 n(Cl)_mol(用 a 的代數(shù)式表示)。 11(16 分)X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如圖 D25 所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中 X、W 為單質(zhì)，Y、Z 為化合物，未列出反應(yīng)條件)。 圖 D25 .若 Z 是生活中常用的調(diào)味品，W 遇淀粉溶液變藍(lán)，則： (1)常溫下，X 的顏色是_。 (2)工業(yè)上 Z 有多種用途，用化學(xué)方程式表示 Z 在工業(yè)生產(chǎn)上的一種重

20、要用途_ _。 (3)生活中所用的 Z 加入了碘酸鉀，過(guò)量 X 與 Y 溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是_。 .若 X 是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z 是一種具有磁性的黑色晶體，則： (1)X 與 Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)若用如圖 D26 所示裝置只進(jìn)行 ZWXY 反應(yīng)(夾持裝置未畫出)： 圖 D26 完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是： a點(diǎn)燃酒精燈 b滴加鹽酸 c檢驗(yàn)氣體純度 這三步操作的先后順序是_(填字母)。 為 保 證 實(shí) 驗(yàn) 成 功 ， 上 述 裝 置 需 要 改 進(jìn) ， 方 法 是 ( 用 文 字 敘述)_ _。 (3)將 3.48 g Z 加入 50

21、mL 4 mol/L 的稀硝酸中充分反應(yīng)， 產(chǎn)生 112 mL 的 NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中滴加 NaOH 溶液能產(chǎn)生沉淀。當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入 2 mol/L 的NaOH 溶液_mL(精確到 0.1)。 45 分鐘滾動(dòng)提升訓(xùn)練卷(一) 考查范圍：專題 12 分值：100 分 一、選擇題(本題共 7 道小題，每題 6 分，共 42 分) 1分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是( ) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有

22、的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) A B C只有 D全部正確 2若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( ) A12.5 g CH2=CHCl 和 12.5 gCH2CHCl中含氯原子數(shù)均為 0.2NA B18 g 2H2O 和 18 g 3H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA C23 g Na 與足量氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為 0.

23、5NA D84 g NaHCO3固體和 106 g Na2CO3固體中 CO23的數(shù)目均為 NA 3 2011 年 11 月 1 日， 我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭， 成功將“神舟八號(hào)”飛船送入太空預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3NHNHCH32N2O4 2CO23N24H2O，提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染 B該反應(yīng)中 N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 CCO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物 D每有 0.6 mol N2生成，

24、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2.4NA 4下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評(píng)價(jià) A NaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClOH2OSO2=ClSO242H 錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成 H B 酸性高錳酸鉀溶液和 H2O2制取少量 O2：4MnO44H2O212H=4Mn27O210H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴 NaOH 溶液：NH4OH=NH3 H2O 錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量 Al(OH)3生成 D 用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Mg22H2O=電解2MgO24H 正確 5.已知 Cl2和熱的 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaClO3、H2O

25、、X，則 X 為( ) ANaCl BNaClO4 CClO2 DNaClO 6圖 G11 是鋁熱反應(yīng)(2AlFe2O3=高溫Al2O32Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( ) 圖 G11 Aa 為鎂條 Bb 為氧化鐵與鋁粉的混合物 C2 mol 氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移 6NA個(gè)電子 D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 12 7海水是名符其實(shí)的液體礦藏，平均每立方公里的海水中有 3570 萬(wàn)噸的礦物質(zhì)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是( ) A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B從海水中提煉出的氘(含 HDO 0.03%)進(jìn)行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問(wèn)題，成為一條新的

26、科學(xué)思想，HDO 與 H2O 化學(xué)性質(zhì)不同 C利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D從海水中提取鎂可以采用下列方法： 海水 石灰乳Mg(OH)2 HClMgCl2溶液MgCl2(熔融) 電解Mg 二、非選擇題(本題共 4 道小題，共 58 分) 8(12 分)為探究 CO2與過(guò)量的 NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)依次設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖 G12 (1) 請(qǐng) 寫 出CO2與 過(guò) 量 的NaOH溶 液 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。 (2)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

27、_；解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：_ _。 9(12 分)某種溶液僅含下表離子中的 5 種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為 1 mol。 陽(yáng)離子 K Ba2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2 陰離子 OH HCO3 CO23 Cl NO3 SO24 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化。 (1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有 HCO3或 CO23，理由是_。 (2)原溶液中所含的陰離子為_(kāi)，陽(yáng)離子為_(kāi)。 (3) 向 原 溶 液 中 加 入 足 量 的 鹽 酸 ， 有 無(wú) 色 氣 體 生 成 的 離 子 反 應(yīng) 方 程 式

28、 為_(kāi)。 (4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為_(kāi)g。 10(18 分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO24(高鐵酸根離子) 回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)Fe 與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取 FeSO4。 若用反應(yīng)所得的酸性溶液， 實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號(hào))。 aCl2 bFe cHNO3 dH2O2 (2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中 S 為2 價(jià))。 則

29、下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。 a從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金 b反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原 c反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d當(dāng)轉(zhuǎn)移 1 mol 電子時(shí)，有 46 g CuFeS2參加反應(yīng) (3)下述反應(yīng)中，若 FeSO4和 O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 21，試配平下列方程式： FeSO4 K2O2 K2FeO4 K2O K2SO4 O2 (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。 11(16 分)在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們被廣泛地應(yīng)用于印染、漂白等行

30、業(yè)，在建筑行業(yè)上用作防凍劑，在食品工業(yè)中用作防腐劑和增色劑。過(guò)量或長(zhǎng)期食用將對(duì)人體造成危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，我國(guó)曾多次發(fā)生被誤當(dāng)食鹽食用的食物中毒事件。經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料。了解到以下信息： HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題： (1)人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。 若誤食亞硝酸鹽(如 NaNO2)， 則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，服用維生素 C 可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。 A

31、亞硝酸鹽是還原劑 B維生素 C 是還原劑 C維生素 C 將 Fe3還原為 Fe2 D亞硝酸鹽被還原 (2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分 NaNO2和 NaCl 的是_(填序號(hào))。 A測(cè)定這兩種溶液的 pH B用 AgNO3和 HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別 C在酸性條件下加入 KI淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D分別在兩種溶液中滴加甲基橙 (3)某同學(xué)把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成 NaNO3和 HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 (4)為了測(cè)定某樣品中 NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試回答： KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)

32、程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。 若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 若在達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則所得結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 (5)已知 HNO2的酸性比醋酸弱，某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別 NaCl 與 NaNO2的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?？說(shuō)明理由_ _。 45 分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(三) 考查范圍：專題 3 分值：100 分 一、選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1下列固體混合物與過(guò)量的稀 H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并

33、有沉淀產(chǎn)生的是( ) ANaHCO3和 Al(OH)3 BBaCl2和 NaCl CHClO3和 K2SO4 DNa2SO3和 BaCO3 2下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是( ) A硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 B高純度的硅單質(zhì)可用于制作芯片 C粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) D二氧化硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 3已知 A、B 為單質(zhì)，C 為化合物。 AB 點(diǎn)燃C 溶于水 惰性電極電解AB 能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) 若 C 溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則 A 可能是 Na 若 C 的溶液遇 Na2CO3，放出 CO2氣體，則 A 可能是 H2 若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液顯紅色，則

34、 B 可能是 Fe 若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有藍(lán)色沉淀生成，則 A 可能是 Cu A B C D 4海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。 下列說(shuō)法正確的是( ) A通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有 NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等 B鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的 MgCl2 6H2O 晶體 C直接加熱 MgCl2 6H2O 可得到較純凈的無(wú)水 MgCl2 D在高溫下用氫氣還原 MgCl2可制取金屬鎂 5下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖 D31 所示轉(zhuǎn)化的是( ) 選項(xiàng) a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B HNO3 NO NO

35、2 C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 D NaOH NaHCO3 Na2CO3 圖 D31 6中科大陳乾旺教授等人發(fā)明 RTXr 合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：NaCO2 一定條件C(金剛石)C(石墨)Na2CO3(未配平)，該方法比 1955 年人工首次制得金剛石的舊方法C(石墨) 1800 1.21010PaC(金剛石)容易得多。以下表述中正確的是( ) A反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成 B新方法利用的是化學(xué)變化，舊方法利用的是物理變化 C在反應(yīng)中每生成 12 g 金剛石需要消耗 23 g 金屬鈉 D反應(yīng)和反應(yīng)中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物 727.2 g 鐵粉和氧化

36、鐵的混合物，放入 500 mL 稀 H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出 4.48 L H2(標(biāo)況)， 加入 NH4SCN 溶液后， 無(wú)顏色變化， 然后向溶液中加入 2 mol L1 NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，用掉 NaOH 溶液 500 mL，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A4 mol L1 B3 mol L1 C2 mol L1 D1 mol L1 二、非選擇題(本題包括 4 個(gè)小題，共 58 分) 8(14 分)海水是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥；電解

37、得到產(chǎn)物。 (1)以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_(填字母)。 A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) (2)步驟中，沉淀物與鹽酸反應(yīng)后，要獲得 MgCl2 6H2O 晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_； 利用 MgCl2 6H2O 晶體制得無(wú)水 MgCl2時(shí)，需在干燥的 HCl 氣流中加熱 MgCl2 6H2O，干燥 HCl 氣流的作用是_。 (3)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是_(填字母)。 A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海 B進(jìn)行步驟的目的是富集 MgCl2 C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D電解法冶煉金屬要消耗大量電能 9(14 分)某同學(xué)為了驗(yàn)證 Fe3是否能

38、氧化 H2SO3生成了 SO24，他用 50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液吸收制取 SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)檢驗(yàn)吸收液中的 SO24：_， 則證明 Fe3能把 H2SO3氧化為 SO24。 (2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3SO2_=2FeCl2H2SO42HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)。 (3)吸收液中除了含有 H、Cl、SO24以外，對(duì)其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究： 提出假設(shè)。 假設(shè) 1：溶液中存在 Fe3、Fe2； 假設(shè) 2：溶液中存在_； 假設(shè) 3：溶液中只存在 Fe2而不存在 H2SO3、Fe3(

39、二者恰好完全反應(yīng))。 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol L1 KMnO4、0.1 mol L1 KSCN 溶液、品紅稀溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：用試管取樣品溶液 23 mL，再用滴管取_ 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè) 1 成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè) 2 或假設(shè) 3 成立 步驟 2：_ _ 結(jié)合步驟 1 的現(xiàn)象和結(jié)論，_ _ 10.(12 分)燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下： 圖 D32 已知： 鋁土礦主要成分為： Al2O3、 SiO2、 Fe2O3和 TiO2。 高溫?zé)Y(jié)時(shí)， Al2O3

40、、 Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成 NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的 CaTiO3。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成 Fe(OH)3，寫出 Na2Fe2O4水解化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。 (2)浸出時(shí)再加入CaO的目的是_ _。 (3)浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式_。 (4) 濾 液 的 主 要 成 分 是 _( 寫 化 學(xué) 式 ) ； 濾 液 循 環(huán) 使 用 的 優(yōu) 點(diǎn)_。 _ (任答一點(diǎn)) 11(18 分)用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源。 (1) 檢 驗(yàn) 這 種 新 型 洗

41、 滌 劑 中 金 屬 陽(yáng) 離 子 的 操 作 和 現(xiàn) 象 是_ _。 (2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物同時(shí)生成 NH3， 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 (3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(寫出其中一種即可，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述)：_ _ _。 (4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對(duì)這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑 100 mL，加入 25 g FeCl3固體，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過(guò)程：0.10 mol L1 NaOH 溶液、8.0

42、 mol L1 NaOH 溶液、澄清石灰水、0.01 mol L1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。 提出假設(shè)：對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。 假設(shè) 1：氣體是 O2； 假設(shè) 2：氣體是_； 假設(shè) 3：氣體是 CO2。 設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 將氣體依次通入盛有_、_的洗氣瓶中，_。 45 分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(四) 考查范圍：專題 4 分值：100 分 一、選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是

43、( ) A空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù) BpH 在 5.67.0 之間的降水通常稱為酸雨 C含氮、磷的合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染 D汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锖皖w粒物等，嚴(yán)重污染大氣 2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是( ) A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣 B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑 C炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好 3下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生沉

44、淀 碳酸的酸性比鹽酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某無(wú)色溶液， 先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振蕩、靜置 溶液分層，下層呈橙紅色 原無(wú)色溶液中一定有溴離子 D 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無(wú)色氣體， 溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性 4.下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( ) 圖 D41 實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖(a)所示裝置 實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖(b)所示裝置 實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)室中采用圖(c)所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A B C D 5SO2通入足量 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液

45、由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入 BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程，下列說(shuō)法中不正確的是( ) A上述過(guò)程中，最終被還原的是 NO3 B從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀 H2SO4 C上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體 D假設(shè)通入的 SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為 11 6有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 途徑 S 濃HNO3H2SO4 途徑 S O2SO2 O2SO3 H2OH2SO4 A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃 HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性 B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生

46、產(chǎn)中可以通過(guò)增大 O2濃度來(lái)降低成本 C由途徑和分別制取 1 mol H2SO4，理論上各消耗 1 mol S，各轉(zhuǎn)移 6 mol e D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高 圖 D42 7某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖 D42 所示(已知硝酸只能被還原為 NO 氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是( ) A原混合酸中 NO3物質(zhì)的量為 0.1 mol BOA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應(yīng)為 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段

47、產(chǎn)生氫氣 C第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4 DH2SO4的濃度為 2.5 mol L1 二、非選擇題(本題包括 4 個(gè)小題，共 58 分) 8(14 分)某同學(xué)用如圖 D43 甲所示的裝置來(lái)探究 CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入 CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象， 但通入 SO2沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象。 經(jīng)過(guò)思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入 SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入 CO2快。 圖 D43 (1) 若 錐 形 瓶 內(nèi) 裝 的 是 亞 硫 酸 鈉 ， 寫 出 錐 形 瓶

48、內(nèi) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。 (2)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入 SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_ 。 寫 出 此 時(shí) 試 管 內(nèi) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 總 化 學(xué) 方 程 式 ：_。 (3)用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入 CO2或 SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是_。 (4)用圖甲進(jìn)行 SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止 SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過(guò)量濃燒堿溶 液 的 容 器 吸 收SO2， 寫 出 容 器 內(nèi) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。 9 (16 分)某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的 2 倍， 其單質(zhì)甲

49、可發(fā)生如下反應(yīng)： 甲乙 丙丁水。 (1)若丙為 NO2。 甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 NO2可作火箭重要燃料肼(N2H4)的助燃劑。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ mol1， 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1135.7 kJ mol1。 寫 出 燃 料 肼 (N2H4) 燃 燒 生 成 氮 氣 和 水 蒸 氣 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：_。 (2)若丙為 SO2。 把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是_。 SO2能使酸性 KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式： MnO4SO2_=Mn2SO24H 圖 D44 SO2在一

50、定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HH2ONH3 離子半徑：NaMg2F 酸性：鹽酸碳酸醋酸 結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCO3 A B C D 4Q、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y 是金屬元素，X 的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為 54，最外層電子數(shù)之和為 20。W、Z 最外層電子數(shù)相同，Z 的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得 Y 的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是( ) A原子半徑：XYQW BQ 和 W 可形成原子個(gè)數(shù)比為 11 和 21 的化合物 CQ 和 Z 所形成的分子空間構(gòu)型為直線形 DX、Y 和 W

51、 三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 5X 是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其變化的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差， 且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。 下列說(shuō)法正確的是( ) AX 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 BX 元素的氫化物的化學(xué)式一定為 H2X CX 的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 DX 的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 6元素 X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 36，X、Y 在同一周期，X與 Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( ) A同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng) B原子半徑 XY，離子半徑 XZ2 C同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高 D同

52、周期元素中 Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 7下表中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( ) a b c d e A.元素 b 位于A 族，有6，2 兩種常見(jiàn)化合價(jià) B五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定 C原子半徑有 dcb D元素 e 的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料 二、非選擇題(本題共 4 道小題，共 58 分) 8(14 分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有 2、8、20、28、50、82、114、126 等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb 等尤為穩(wěn)定。據(jù)此

53、信息回答下列問(wèn)題： (1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：_、_、_。 (2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O 三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_。 (3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，298114R 位于元素周期表的第_周期_族，原子核穩(wěn)定性298114R_289114R(填“”或“”)。 9(17 分)X、Y、Z 為三種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系為：。據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)X 元素的名稱為_(kāi)，它形成的單質(zhì)為_(kāi)(用分子式表示)；若該元素的某種原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該原子的摩爾質(zhì)量是_；結(jié)合近期“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星發(fā)回的圖片預(yù)測(cè)，

54、月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He， 上述原子與32He 的關(guān)系是_。 (2)Y 元素形成單質(zhì)的電子式是_，Y 單質(zhì)的氧化性_(填“強(qiáng)于”或“ 弱 于 ”)O2的 氧 化 性 ， 請(qǐng) 用 相 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 說(shuō) 明 ：_ _。 (3)元素 Z 在自然界中的存在形態(tài)為_(kāi)(填序號(hào))。 只有化合態(tài) 只有游離態(tài) 既有游離態(tài)又有化合態(tài) 含 Z 元 素 的 某 些 化 合 物 燃 燒 會(huì) 造 成 嚴(yán) 重 的 大 氣 污 染 ， 其 主 要 原 因 是_ _。 (4)Y 元素、Z 元素與 H2化合時(shí)的能量變化是_(填“都放熱”、“都吸熱”、 “前者放熱， 后者吸熱”或“前者吸熱， 后者放熱”)

55、， 能量變化的大小關(guān)系為：前者_(dá)(填“”或“”)后者。 10(12 分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符號(hào)是_和_； (2)表中最活潑的金屬是_，非金屬最強(qiáng)的元素是_；(填寫元素符號(hào)) (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_， _； (4) 請(qǐng) 設(shè) 計(jì) 一 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 ， 比 較 、 單 質(zhì) 氧 化 性 的 強(qiáng) 弱 ：_ _ _。 11(15 分)A、B、C、D、E、F 是六種常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如下反應(yīng)：A與 B 反應(yīng)生成 C 和 D

56、，C 與 F 在放電條件下反應(yīng)生成 E，A 與 F 在不同條件下，可以生成 C或生成 E，但另一種產(chǎn)物均為無(wú)色無(wú)味液體。又知：B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 為黃綠色，A 和 D 相遇有白煙生成。 試回答下列問(wèn)題： (1)A 的電子式是_； (2)將 A、D 相遇生成的白煙溶于水，在所得的水溶液中加入 Mg 粉，可觀察到的現(xiàn)象是_ _， A與F反 應(yīng) 生 成E和 無(wú) 色 無(wú) 味 液 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)； (3)組成 C、B 兩物質(zhì)的元素，按原子個(gè)數(shù) 13 形成化合物 G，G 是一種淡黃色的液體，遇 水 即 發(fā) 生 水 解 ， 可 生 成 一 種 具 有 漂 白 性 的 物 質(zhì)

57、， 寫 出 反 應(yīng) 的 方 程 式_； 該反應(yīng)說(shuō)明組成 C、B 兩物質(zhì)的元素中非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素的符號(hào))。 (4)元素 X 與組成 B 的元素同周期，X 的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，且都生成 H2，X 的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，X 的單質(zhì)、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，氧氣使 X 不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的光，其能量比干電池高2050倍 。則 該 新型 電 池的 正 極的 電 極反 應(yīng) 式為_(kāi) _。 45 分鐘滾動(dòng)提升訓(xùn)練卷(二) 考查范圍：專題 35 分值：100 分 一、選擇題(本題共 7 道

58、小題，每題 6 分，共 42 分) 1只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是( ) AlCl3溶液和 NaOH 溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液 NaAlO2溶液和鹽酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D 2已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖 G21 所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在 KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( ) 圖 G21 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶

59、液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉 KI 溶液變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 3.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 圖 G22 4某溶液中可能含有 Na、Fe2、Br、CO23、I、SO23六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入 BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是( ) ANa、Br、CO23 BNa、 I、SO23 CFe2、I、SO23 DFe2、Br、CO23 5下表是元素周期表的一部分

60、，有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A元素 b 的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Ba、b、d、f 四種元素的離子半徑：fdab C元素 c 的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) Da、c、e 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng) 6下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽，D 的相對(duì)分子質(zhì)量比 C 的相對(duì)分子質(zhì)量大 16，E 是酸。當(dāng) X 無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已刪去) A X, B Y, C Y, D Z, E 下列推斷的結(jié)論和敘述中錯(cuò)誤的是( ) AA 是(NH4)2SO4 B當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E 均含同一種元素，E 是 H2SO4 C當(dāng) X 是強(qiáng)堿

61、時(shí)，A、B、C、D、E 均含同一種元素，E 是 HNO3 D由 BC 可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NH35O2=催化劑4NO6H2O 7下列表述和都正確，且存在因果關(guān)系的是( ) 表述(因) 表述(果) A Si 和 Ge 同主族且位于金屬和非金屬交界線兩側(cè) Si 為非金屬元素，其單質(zhì)是半導(dǎo)體；Ge為金屬元素，其單質(zhì)是導(dǎo)體 B “硅膠”是硅酸鈉的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的，多孔、吸附水分能力強(qiáng) 硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑 C 打磨過(guò)的鋁箔在空氣中其表面會(huì)很快生成 Al2O3薄膜，而且 Al2O3的熔點(diǎn)高于 Al 打磨過(guò)的鋁箔在空氣中燃燒會(huì)失去光澤但熔化的鋁并不滴落 D Fe2O3難溶于

62、水 Fe(OH)3不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得 二、非選擇題(本題共 4 道小題，共 58 分) 8(14 分)我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn) 1 t 氧化鋁將排出 12 t 赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO 約占 46%、SiO2約占 22%、Al2O3約占 7%、Fe2O3約占 11%、TiO2約占 5%及少量其他物質(zhì)。 (1)一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排 放 的 含SO2的 煙 氣 ， 寫 出 吸 收SO2時(shí) 可 能 發(fā) 生 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式_。 (2)為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組

63、設(shè)計(jì)了如下工藝流程： 圖 G23 已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成 TiOSO4(硫酸氧鈦，易水解)。 氧化物 D 的化學(xué)式是_，原料 A 最好是下列物質(zhì)中的_。 A氨水 B氫氧化鈉 C生石灰 D雙氧水 寫 出 上 述 工 藝 中 投 入 氫 氧 化 鈉 時(shí) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式_。 寫 出 上 述 工 藝 中 稀 釋 時(shí) 發(fā) 生 水 解 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_。 圖 G24 9(14 分)A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 G24 所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)： (1)若 A 為短周期金屬單質(zhì)，D 為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序

64、數(shù) A 是 D 的2 倍，所含元素的原子最外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍，F(xiàn) 的濃溶液與 A、D 反應(yīng)都有紅棕色氣體 生 成 ， 則 A 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 為 _ ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。 (2)若 A 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是_， 已知常溫下 1 g D與F 反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _。 (3)若 A、D、F 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)， 列舉物質(zhì)B在工業(yè)中一個(gè)重要用

65、途_ _。 10(18 分)A、B、C、D 均為短周期元素，B 與 A 可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為 11 和 21，且分子中的電子總數(shù)分別為 18 和 10；B 與 D 能形成一種極易溶于水的堿性氣體 X，B 與 C 能形成一種極易溶于水的酸性氣體 Y。Y 分子中的電子總數(shù)為 18，A、B、D 可形成離子化合物，其化學(xué)式為 B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出下列元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式：_ _。 (3)B4A3D2的 化 學(xué) 式 為 _ ， 使 其 水 溶 液 呈 酸 性 的 離 子 方 程 式 為_(kāi)。

66、(4)X 的空間構(gòu)型是_，液態(tài) X 能自電離，試根據(jù) B2A 的自電離推測(cè)液態(tài) X 自電離的方程式_。 (5)室溫下， 若向一定量 Y 的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的 X 的水溶液， 直到 X的水溶液過(guò)量，生成化合物 DB4C。在此過(guò)程中，若某一時(shí)刻該溶液中只溶解了一種物質(zhì)，則該物質(zhì)是_，此時(shí)下列關(guān)系中能表示該溶液中離子濃度關(guān)系的是_(填序號(hào))。 c(DB4)c(C)c(H)c(OH) c(C)c(DB4)c(H)c(OH) c(DB4)c(C)c(OH)c(H) c(C)c(OH)c(DB4)c(H) 11(12 分)開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為 Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為 1 mol O2和 1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是_(填序號(hào))。 ACl2 BH2O2 CClO2 DO3 (2)氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：_ _。 圖 G25 (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑