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江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學(xué)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案人教新課標(biāo)版

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1、江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學(xué) 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧 秘》教案人教新課標(biāo)版 一 課標(biāo)要求 1、知識與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量 的概念,會查表找到相對原子質(zhì)量。 2、過程與方法通過學(xué)習(xí),學(xué)會分析圖表。 3、情感態(tài)度與價值觀:建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點。 二課堂程序 (1) 原子的構(gòu)成 1、思考并回答:分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,水是由 構(gòu)成, 水分子由 構(gòu)成。鐵由 構(gòu)成,那么原子能否再分? 原子怎樣構(gòu)成的? 2、學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段,交流對原子的構(gòu)成的了解。 識記: (每一個質(zhì)子帶一個單位的—電荷) (居于

2、原子中心帶正電) (不帶電) 原子 (每一個電子帶一個單位 的—電荷) 討論:⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子,為什么整個原子 不顯電性? ⑵你能畫出氫原子的模型嗎? 3、觀察分析表4-2 ,你從中獲得哪些信息? (1)核電荷數(shù)= (2) (3) (4) (二)相對原子質(zhì)量 1、寫一寫一個氫原子、一個氧原子 一的質(zhì)量,思考:這樣書寫方便嗎?原子的 質(zhì)量又該怎樣衡量? 2、引入相對原子質(zhì)量 概念: 理解: 3、練習(xí)查相對原子質(zhì)量。 71頁練習(xí)3 4、相對原子質(zhì)量的計算方法。 ⑴根據(jù)定義計算: ; ⑵由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計算: ; 想一想:相對原子質(zhì)量

3、為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和? 四、練習(xí) 1、1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德:澤維爾,開創(chuàng)了 “飛秒”化學(xué)的新 領(lǐng)域,使運用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能,你認(rèn) 為該技術(shù)不能觀察到的是( ) A 化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B反應(yīng)中原子的運動 C化學(xué)變化中生成物分子的形成 D 原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是( ) A 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù) D 核電荷數(shù)和電子數(shù) 3、硫原子的相對原子質(zhì)量為 32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是 ,電子數(shù) 是 ,核電荷數(shù)是。 4、已知1個碳12原子原子質(zhì)量為n kg , 1個A原子的質(zhì)量為m kg,則A原子的相對 原子質(zhì)量可表示為 。 5、1個碳12原子的質(zhì)量是1.993 X 10-26kg, 1個氯原子的質(zhì)量是 5.888 X 10-26kg , 則氯原子的相對原子質(zhì)量是 ;相對原子質(zhì)量為 M核內(nèi)中子數(shù)為 N勺原 子A,其核外電子數(shù)是 。 6、下列關(guān)于原子的說法中,錯誤的是( ) A原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B 原子是最小的粒子 C原子核帶正電荷,但原子不顯電性 D分子能直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能 五、反思與體會 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),我的體會是. 用心 愛心 專心 2

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