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1、《鐵及其重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 作者：齊新華 來源：《讀寫算》2012年第88期         摘要：本文采用“啟發(fā)引導(dǎo)，問題探究”　的教學(xué)模式重點(diǎn)介紹了鐵及其化合物的性質(zhì)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段對(duì)難點(diǎn)進(jìn)行了突破，實(shí)現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向生活”這一新課程理念。         關(guān)鍵詞：鐵 化合物 相互轉(zhuǎn)化         一．【教學(xué)目標(biāo)】  

2、;       1.知識(shí)與技能：         （1）了解鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)；         （2）知道鐵的化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)；         （3）掌握Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。       

3、0; 2.過程與方法：         （1）鞏固“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“分類觀”等觀點(diǎn)在本節(jié)課學(xué)習(xí)中的應(yīng)用；         （2）在Fe2+　還原性和Fe3+氧化性的學(xué)習(xí)過程中，體會(huì)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)學(xué)習(xí)變價(jià)元素化合物知識(shí)的一般方法和過程。         3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：      

4、   運(yùn)用所學(xué)知識(shí)聯(lián)系生活，解決實(shí)際問題，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以達(dá)到“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的目的。         二．【學(xué)情分析】         根據(jù)教材內(nèi)容編排，學(xué)生此前已經(jīng)學(xué)過鈉和鋁的重要化合物，初步具備了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些經(jīng)驗(yàn)，并對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)有一定的認(rèn)知，這些都為本課時(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但對(duì)金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認(rèn)識(shí)，另外實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力

5、和運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行學(xué)習(xí)的水平可能參差不齊。         三．【設(shè)計(jì)意圖】         課堂教學(xué)從兩條主線同步展開         知識(shí)主線：鐵的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)→鐵化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途→鐵及其化合物知識(shí)的應(yīng)用         能力主線：透過現(xiàn)象看本質(zhì)（

6、思維方法）→建立并完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)（思維形式）→科學(xué)地探索未知世界（思維態(tài)度）         四．【教學(xué)重難點(diǎn)】         重點(diǎn)：Fe2+　的還原性，F(xiàn)e3+的氧化性，鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，         難點(diǎn)：探究Fe2+的還原性         五．【教學(xué)方法】

7、         問題引導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)探究，交流合作，視頻輔助         六．【教學(xué)過程】         1.鐵的性質(zhì)         教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖         引言：

8、         實(shí)物展示：琥珀酸亞鐵片         圖片展示：中原福塔         視頻錄音：病人缺鐵性貧血         活動(dòng)：輕輕按壓手指         圖片展示：補(bǔ)鐵食物

9、 觀看、質(zhì)疑、思考         輕輕按壓手指，檢驗(yàn)是否貧血 烘托課堂氣氛、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心和求知欲；         吸引學(xué)生以積極的心態(tài)參與到課堂中；         為學(xué)習(xí)本節(jié)課開好頭         引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì) 查閱元素周期表，觀察并回答鐵的位

10、置         從　“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一條　知識(shí)主線出發(fā)，體會(huì)學(xué)習(xí)元素及化合物的一般方法，在此過程中滲透能力主線——透過現(xiàn)象看本質(zhì)；         在推測(cè)鐵的化合價(jià)及性質(zhì)時(shí)讓學(xué)生自我構(gòu)建，反思，內(nèi)化         設(shè)問：從Fe元素在周期表中的位置分析，F(xiàn)e　的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 學(xué)生回答：

11、鐵是26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：　預(yù)測(cè)鐵會(huì)失去最外層的兩個(gè)電子顯示+2價(jià)         補(bǔ)充學(xué)生的遺漏：鐵還可以失去次外層的電子，顯示+3價(jià)，所以鐵具有還原性 對(duì)過渡金屬與主族元素的不同進(jìn)行學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)         引導(dǎo)學(xué)生列舉鐵的還原性的具體表現(xiàn)，在交流討論的基礎(chǔ)上總結(jié)鐵的性質(zhì)         通過小組交流討論，得

12、出可以和非金屬單質(zhì)、酸、水、鹽等反應(yīng)         培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，提高歸納總結(jié)能力、語言表達(dá)能力；         幫助學(xué)生自主形成對(duì)鐵的整體認(rèn)識(shí)，構(gòu)建較為完整的知識(shí)體系         2.　鐵的化合物的性質(zhì)         2.1.　Fe2+　與Fe3+之間的

13、相互轉(zhuǎn)化         教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖         引入探究：為何硫酸亞鐵要做成包衣片？         并且還要與VC一起服用？         注意：只有Fe2+的血紅蛋白有攜氧能力，F(xiàn)e3+的血紅蛋白無攜氧能力 通過閱讀說明書結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)

14、，理論分析Fe2+　與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；         思考、討論如何利用常見的氧化劑和還原劑證明兩者之間進(jìn)行了轉(zhuǎn)化 激發(fā)實(shí)驗(yàn)探究的興趣，從生活入手體現(xiàn)化學(xué)與生活息息相關(guān)；         通過推測(cè)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生體會(huì)從價(jià)態(tài)變化角度預(yù)測(cè)物質(zhì)有氧化性或還原性的思維過程         提供資料卡片：①KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的特效試劑，F(xiàn)e

15、3+與KSCN反應(yīng)可生成血紅色溶液，而Fe2+與KSCN反應(yīng)不會(huì)出現(xiàn)血紅色；         ②Fe2+呈淺綠色，　Fe3+呈棕黃色；         引導(dǎo)學(xué)生利用資料探究兩者之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系 觀看視頻，并對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證         讓學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，逐步形成用科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)的精神；   &

16、#160;     運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”這一理念         解決課前疑問：Fe2+容易被氧化，Vc具有還原性 學(xué)生回答總結(jié)，談本節(jié)課收獲 培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)能力，增強(qiáng)成就感。         七．【教學(xué)反思】         本節(jié)課內(nèi)容充實(shí)且難點(diǎn)較多，但是運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)手段及實(shí)驗(yàn)活動(dòng)后很好地激發(fā)了學(xué)生的興趣，有效地對(duì)重難點(diǎn)進(jìn)行了突破。