《【沖向高考】年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練26 第3講 離子的檢驗、鑒別及推斷（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【沖向高考】年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練26 第3講 離子的檢驗、鑒別及推斷（含解析）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【沖向高考】2013年高三化學(xué)章節(jié)技能突破密練 第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講　離子的檢驗、鑒別及推斷 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分) 1．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 (　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．

2、FeSO4 2．(2011海淀期末)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是(　　) ①AlCl3溶液和NaOH溶液　②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液?、跱aAlO2溶液和鹽酸?、蹵l2(SO4)3溶液和氨水　⑤AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 3．在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用以鑒別的一種試劑是

3、 (　　) A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 4．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是 (　　) A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性 B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì) C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) D．某溶液用鹽

4、酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO 5．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、偏鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水，不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是 (　　) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 6．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)

5、進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示： 檢測序號 溶液中檢測出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說法合理的是 (　　) A．三次檢測結(jié)果都正確 B．該溶液中的陽離子無法判斷 C．為了檢驗SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 7．

6、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 (　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－一定存在 D．Ba2＋

7、一定不存在，Mg2＋可能存在 8．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl－、SO和NO的相互分離： 其中試劑1、2、4分別為 (　　) A．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液 C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 D．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸 9．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－ 6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，

8、則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、CO、Cl－ C．K＋、OH－、CO D．K＋、H＋、Cl－ 10．某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：(1)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；(2)在(1)所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出

9、白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有 (　　) A．SO、AlO、Na＋ B．Na＋、CO、AlO C．CO、Na＋、Al3＋ D．MnO、Na＋、CO 11．某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙

10、檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 (　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 12．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是 (　　)

11、 A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試液 二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分) 13．(11分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、 Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗： ①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量

12、為1.02 g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。 根據(jù)上述實驗回答： (1)一定不存在的離子是__________________，不能確定是否存在的離子是__________。 (2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)： 離子符號________，濃度______________________________________________； 離子符號________，濃度______________________________________________； 離子符號________，濃度__

13、____________________________________________。 (3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________。 14．(8分)某強堿性溶液中含有的離子是K＋、NH、Al3＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的某幾種，進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 試回答下列問題： (1)原溶液中肯定存在的是________，肯定不存在的是_____

14、_____________________。 (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl－？ (3)請寫出此題中肯定發(fā)生的離子方程式：_________________________________。 15．(8分)有一無色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO、NO等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實驗： ①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，

15、加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。 試推斷： (1)該溶液中一定存在______，一定不存在________，可能存在____________。 (2)上述溶液中至少有______________________等物質(zhì)混合而成。 16．(13分)有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是 陽離子 K＋　Ba2＋　Ag＋　Mg2＋　NH　Na＋ 陰離子 SO　SO　CO　AlO 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格： (1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。 排除的離子 排除的依據(jù)

16、 (2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。 肯定存在的離子 判斷依據(jù) 排除的離子 排除的依據(jù) (3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法 尚待檢驗的離子 檢驗方法 答案 1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．A 9．C 10．B 11．A 12．B 13．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－ (2)SO　0.5 mol/L　NH　0.2 mol/L　Al3＋　0.2 mol/L (3)是　溶液中肯定存在的離子是

17、NH、Al3＋、SO。經(jīng)計算，NH、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02 mol，SO物質(zhì)的量是0.05 mol。根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在 14．(1)K＋、OH－、AlO、CO　NH、Al3＋、SiO　(2)含有　(3)OH－＋H＋===H2O，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 15．(1)Al3＋、Mg2＋、SO　Cu2＋、NH、Fe3＋、CO　Na＋、K＋、NO　(2)Al2(SO4)3、MgSO4 16．(1) 排除的離子 排除的依據(jù) NH Ag＋、Mg2＋ 由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味 堿性溶液中無沉淀生成 (2) 肯定存在的離子 判斷依據(jù) AlO CO 加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解 加酸后有無色無味氣體逸出 排除的離子 排除的依據(jù) Ba2＋ SO 有CO存在時原溶液無沉淀 酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味 (3) 尚待檢驗的離子 檢驗方法 Na＋、K＋、SO 通過焰色反應(yīng)可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗 - 5 -