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1、第二課時 課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用(二) ------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 教 學 目 的 知識 與 技能 1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算 過程 與 方法 1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面和次要方面 情感 態(tài)度 價值觀 1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學習，共同提高，在學習中感受化學世界的美麗

2、、奇妙和和諧。 重 點 氣體摩爾體積 難 點 決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 二、氣體摩爾體積 1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積 2、符號：Vm 3、定義式：Vm= 4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol 5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L/mol 6、阿伏加德羅定律： 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動 ［復(fù)習］通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6.021023個

3、，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？ ［講］1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來， ［副板書］ ［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？ (還需要知道物質(zhì)的密度) ［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？ ［副板書］ 　 ＊密度 　　　　體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量 　　　　　　 密度 ［講］那么，請同學們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過

4、一個物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。 請同學們填寫教材P13上科學探究2 ［投］科學探究 2、下表列出了0℃、101 kPa(標準體積)時O2和H2 的密度，請計算出1 mol O2和H2的體積 密度/gL-1 1 mol物質(zhì)的體積 O2 1.429 22.4 H2 0.0899 22.4 下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度及1 mol這幾種物質(zhì)的體積 密度/gcm-3 質(zhì)量 g 體積cm3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27

5、 10 H2O 0.998 18 18 H2SO4 1.83 98 53.6 ［講］請同學們根據(jù)計算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系 ［投影小結(jié)］ 1、1 mol 不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同 2、在相同狀態(tài)下，1 mol 氣體的體積基本相同 3、同樣是1 mol 物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態(tài)時是18 mL，在100 ℃氣態(tài)時約為3.06104 mL ，相差約1700倍 ［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？ 如果球的數(shù)目都為一百個呢？ 如果球和球之間都間隔

6、1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？ ［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。 ［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖 ［投影小結(jié)］ 決定物質(zhì)體積大小有三個因素： ①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少； ②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松) ③微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大) ［講］在我們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1 mol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？ ［小結(jié)］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。 ［講］現(xiàn)在我們清楚了

7、固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？ ［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同， 同時，由我們所學的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。 ［過］事實上，在我們學習生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引

8、出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學習的內(nèi)容 ［板書］二、氣體摩爾體積 (molar volume of gas ) 1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積 ［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比 ［板書］ 2、符號：Vm 3、定義式：Vm= 4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol ［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃，壓強101 kPa時的狀況稱為標準狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L ［板書］5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L ［投影］注意： 1.為了研究的方便，科學上把溫度為

9、0C、壓強為101 kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用STP表示。 2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。 3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。 ［點擊試題］ 判斷正誤 1.標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。 2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。 3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。 4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。 5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。 6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。 ［思考］同溫同壓下，如

10、果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢? ［總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。 ［板書］6、阿伏加德羅定律： 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 ［講］對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。 在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。

11、 ［投影小結(jié)］ 1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子 2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同 3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強必然相等。 ［總結(jié)］我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/ mol。只要同學們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計算。 ［自我評價］ 1．下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積 B．非標

12、準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個分子 D．1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L 課后作業(yè)： 在標準狀況下 （1）0.5molHCl占有的體積是多少？ （2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？ （3）16gO2的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？ 引導(dǎo)學生由舊知識的再現(xiàn)進入新知識的學習 采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學生的科學歸納思維能力

13、 學生討論 引導(dǎo)學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。 學生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素 溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮 壓強越大，排列越緊，距離越大 (，物質(zhì)應(yīng)是氣體) (，未指明條件標況) (√，氣體體積與分子種類無關(guān)) (未指明氣體體積是否在相同條件下測定) (，只在標況下) (，不一定) 學生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受。 引導(dǎo)學生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用 CD 教學回顧：