《粵教版化學(xué)九年《常用的鹽》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《粵教版化學(xué)九年《常用的鹽》教案（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019最新粵教版化學(xué)九年《常用的鹽》教案 教學(xué)目的 1. 了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 2. 了解鹽的組成特點(diǎn)。 3. 在回顧酸堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)。 4. 了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。 5. 增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。 6. 結(jié)合我國食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途 ，簡(jiǎn)介為我國制堿工 業(yè)做出巨大貢獻(xiàn)的侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛國主義教育。 教學(xué)重點(diǎn) 1. 鹽的化學(xué)性質(zhì) 2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué)用品 . 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋼溶液

2、、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶 液、稀硫酸、稀硝酸、酚酥溶液。 試管。 教學(xué)課時(shí) 三課時(shí) 教學(xué)過程 第一課時(shí) 教學(xué)目的 1. 了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 2. 了解鹽的組成特點(diǎn)。 - 3.結(jié)合我國食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途 ，簡(jiǎn)介為我國制堿工 業(yè)做出巨大貢獻(xiàn)的侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛國主義教育。 教學(xué)過程 ［復(fù)習(xí)提問］什么是鹽？舉出幾種常見的鹽。 ［觀察活動(dòng)］向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚吹溶液，觀察現(xiàn)象。 ［講 解］因?yàn)镹a2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3俗稱純堿，又叫蘇打。 ［閱 讀］P.78鹽的廣泛用途 ［板 書］一.常用的鹽 食鹽（

3、NaCl）:食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料 碳酸鈣（CaCO3）:大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥 碳酸鈉（Na2CO3）：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污 粉、造紙 ［閱 讀］P.79知識(shí)視窗 簡(jiǎn)介侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛國主義教育。 介紹五顏六色的鹽，記住幾種常見的鹽的顏色。 ［補(bǔ) 充］1. NaCl ：白色晶體,味咸,中性,易溶于水。 2. CaCO3：白色固體，難溶于水。 3. Na2CO3：白色粉末,易溶于水,水溶液呈堿性。 碳酸鈉晶體：NmCO3 10H2O 易風(fēng)化 Na2cO3U0H2O= = Na2c0310H2O 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫時(shí)干燥

4、的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水 而成為粉末的現(xiàn)象叫風(fēng)化。（化學(xué)變化） 4. CO32-的檢驗(yàn)：稀鹽酸，澄清石灰水 5. 硫酸銅（CuSO4）:白色固體，有毒，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。 硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）:藍(lán)色晶體，俗稱膽帆或藍(lán)帆。 ① CuSO4 5H2O二 CuSO4 + 5H2O 不是風(fēng)化 ②CuSO4 + 5H2O二CuSO4 5H2O 可用來檢驗(yàn)物質(zhì)是否含水 6. 波爾多液：硫酸銅和熟石灰混合而成。天藍(lán)色粘性液體 ，殺菌效率 高。 7. 鹽的分類： 正 鹽：酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。 酸式鹽：酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物。 堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和

5、的產(chǎn)物。 ［討論交流］ ［小 結(jié)］常用的鹽 ［布置作業(yè)］ 第二課時(shí) 教學(xué)目的 1. 在回顧酸堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)。 2. 增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學(xué)精神 教學(xué)重點(diǎn) 1. 鹽的化學(xué)性質(zhì)。 2. SO42-的檢驗(yàn) 教學(xué)難點(diǎn) 1. 鹽與金屬的置換反應(yīng) 2. SO42-的檢驗(yàn) 教學(xué)用品 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋼溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶 液、稀硫酸、稀硝酸。 試管。 教學(xué)過程 ［復(fù)習(xí)提問］聽寫化學(xué)方程式： 1 .鐵與硫酸銅溶液反應(yīng), 2 .銅與硝酸汞溶液反應(yīng)， 3 .碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)， 4 .硝酸銀與鹽酸反應(yīng)，

6、 5 .硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 6 .氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)。 ［引入新課］在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽的某些化學(xué)性質(zhì) ，下面我們進(jìn)行回顧和 匯總。 ［板 書］二.鹽的化學(xué)性質(zhì) (一)鹽與金屬的置換反應(yīng) CuSQ + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 鹽+金屬(前)一新鹽+新金屬(后) 要求：1.參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水 2. 鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽 3. 參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉 (二)鹽的復(fù)分解反應(yīng) 1. 鹽與酸的反應(yīng) BaC2 + H2SO4 = BaSO4 ； + 2HCl Ba

7、(NO)2 + H2SO4 = BaSO4 J +2HNO3 鹽+酸一新鹽+新酸 2. 鹽與堿的反應(yīng) NaCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + 2NaOH CuSQ + Ba(OH)2 = BaSC4 J + Ca(OH)2， 鹽+堿一新鹽+新堿 ［探究活動(dòng)］【實(shí)驗(yàn)8-13】硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀 ［板 書3.鹽與鹽的反應(yīng) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2NaCl ［觀察活動(dòng)］問題怎樣檢驗(yàn)硫酸和硫酸鹽？ 【實(shí)驗(yàn)8-14］在上一實(shí)驗(yàn)所得有硫酸鋼沉淀的試管中，滴加幾滴稀 硝酸，觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)8-15】用碳酸鈉溶液代替

8、硫酸鈉溶液，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)8-13］和 【實(shí)驗(yàn)8-14］，結(jié)果如何？ 現(xiàn)象： 硫酸鋼沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特征，可用氯化鋼溶液鑒別硫酸 和可溶性硫酸鹽。 ［板 書］ Na2CO3 + BaCl2 = BaCOU + 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl ； + NaNO3 CaC2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaCl 鹽1 +鹽2 一新鹽1 +新鹽2 ［板 書］三.SO42-的檢驗(yàn) 硫酸根離子的檢驗(yàn)：向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴氯化鋼（或硝酸 鋼）溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗(yàn)溶液 中含有硫酸根.離子。 ［小 結(jié)］1

9、.鹽的化學(xué)性質(zhì) 2. SO42-的檢驗(yàn) ［布置作業(yè)］ 第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué)過程 ［復(fù)習(xí)提問］1.聽寫化學(xué)方程式 2. 復(fù)習(xí)麻、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬一鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） 金屬氧化物一鹽+水 堿一鹽+水 鹽一新鹽+新酸1復(fù)分解反應(yīng) 非金屬氧化物一鹽4水 堿+ ［酸一鹽+水 《鹽一新鹽+新堿 A復(fù)分解反應(yīng) 金屬 酸- ―新鹽+新金屬 新鹽+新酸 新鹽+新堿 新鹽1 +新鹽2卜 （置換反應(yīng)） 復(fù)分解反應(yīng) ［引入新課］通過上值的復(fù)習(xí),我們可看出酸、堿”鹽三類物

10、質(zhì)互相發(fā)生反應(yīng)的類 型都是復(fù)分解蚊應(yīng)，那么酸、堿、鹽三類物質(zhì)間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎? ［討論交流］NaCl和KNO3能否反應(yīng)？ 觀察所聽寫的復(fù)分解反應(yīng)，看看生成物有何特點(diǎn)？ ［講 述］在酸與堿發(fā)生的復(fù)分 解反應(yīng)中都有水生成，酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反 應(yīng)中或有水和氣體生成，或有沉淀生成，在堿與鹽及鹽與鹽的復(fù)分解反應(yīng) 中都有沉淀生成。 ［小 結(jié)］復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水 ［板 書］ 反應(yīng)物 生成物 酸+堿一鹽+水 兩者之一可溶 沉淀、氣 酸+鹽―新鹽+新酸 酸須口」溶 體、水之一 堿+鹽—新堿+新鹽 兩者均可溶 鹽1 +鹽2 一新鹽1 +新鹽2 兩者均可溶 ［課堂練習(xí)］判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生: ① H2SO4 + Cu(OH)2 ② NaNO3 + AgCl ③ Na2CO3 + Ca(OH)2 ④ HCl + BaSO4 ⑤ BaCO3 + HCl ⑥ KOH + HNO3 ⑦ BaCl2 + NaNO3 ［閱 讀］ ［布置作業(yè)］ 6 / 5