《湘教版化學(xué)九年《初識(shí)酸堿鹽》復(fù)習(xí)課教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湘教版化學(xué)九年《初識(shí)酸堿鹽》復(fù)習(xí)課教案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019最新湘教版化學(xué)九年《初識(shí)酸堿鹽》復(fù)習(xí)課教案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、會(huì)用酸堿指示劑和 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。 2、知道常見(jiàn)酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途 ，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作 物生長(zhǎng)的影響。 3、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的置換反應(yīng) ，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 4、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 5、知道一些常用化肥的名稱和作用 ，認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。 6、初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì)。 7、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng) ，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 8、學(xué)會(huì)歸納知識(shí)。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)

2、】1、知道常見(jiàn)酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途； 2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū) 分一些常見(jiàn)的物質(zhì)； 3、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的置換反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn) 象；4、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng) ，能用于解釋與日常生活相 關(guān)的一些現(xiàn)象。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì)； 2、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的 置換反應(yīng)；3、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)。 【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)。 【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí) 【第1課時(shí)】 【教學(xué)流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖一學(xué)生看筆記、課本等 ，自己完善網(wǎng)絡(luò)圖一小組討論完善網(wǎng)絡(luò) 圖一教師評(píng)價(jià)一找出問(wèn)題一討論完善一鞏固強(qiáng)化一突破難點(diǎn)一教師歸納 ，逐一過(guò)關(guān)一嘗試練

3、 習(xí)一及時(shí)反饋一理解應(yīng)用一小結(jié)、布置作 教 學(xué) 過(guò) 程 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 出示基本網(wǎng) 絡(luò)圖—復(fù)習(xí) 理解-討論 完善-教師 補(bǔ)充—鞏固 強(qiáng)化一突破 難點(diǎn)-教師 歸納，逐一過(guò) 關(guān) 出示嘗試題：完善本專題的知識(shí)網(wǎng) 絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。（見(jiàn)板書） 注意：只展示小部分。待學(xué)生完善 后，再進(jìn)行補(bǔ)充。 教師巡視輔導(dǎo)，關(guān)注個(gè)體發(fā)展。 獨(dú)立復(fù)習(xí)理解完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，再討論 進(jìn)而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延伸 ，使 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，盡量發(fā)展細(xì)致。 也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 結(jié)構(gòu)圖。 先獨(dú)立完成，以檢驗(yàn)個(gè) 人學(xué)習(xí)結(jié)果，再討論補(bǔ) 充自己的不足，使學(xué)習(xí) 成就化。 教師展示

4、的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu) 圖不能過(guò)多，否則學(xué)生 不能深化理解。 提供不同學(xué)生的思維 發(fā)展空間。  練習(xí) 1、酸、堿、鹽三種化合物中： (1) 一定含有氫元素的是 、可能含有氫元素的是 ; (2) 一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 。 2、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻? ) A.氫離子 B. 氫分子 C.酸根離子 D. 酸分子 3、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí) ，觀察不到現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明兩者確 實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(用文字或圖示表示均可)。 你還能設(shè)計(jì)出其他方法嗎？ 4、解釋：為什么用鹽酸可以除鐵銹？工人師傅在用鹽酸除鐵銹時(shí)要特別注意除銹 時(shí)間不宜過(guò)

5、長(zhǎng)，為什么？ 5、氧化銅是一種黑色固體 ，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子 (H2。H+、SO2-)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖 I、口、W三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成 這次探究活動(dòng) (1)你提出的假設(shè)是 。 (2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以證明 。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅 ，還需要進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)口和W , W中應(yīng)該加 入 。 (4)探究結(jié)果為 。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)口和W所用試劑外 ，還能夠溶解氧化銅的 一種常見(jiàn)物質(zhì)是 。 鞏固強(qiáng)化重難點(diǎn). ，水 ,幡幅等 K K r n m 6、理性推測(cè)是化學(xué)研究的一種重要手段。 A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其 中C是

6、正鹽，已知：A+nB = C +H 2O (方程式已配平)，n為化學(xué)計(jì)量數(shù)。請(qǐng)回答下 列問(wèn)題： (1)當(dāng)n=1時(shí),B是一種常見(jiàn)的酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是 98,C的相對(duì)分子質(zhì)量為 120o則B的化學(xué)式為 ,A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 , 經(jīng)推測(cè)A的化學(xué)式 為 。 (2)當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)各列舉出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： 若A是一種酸性氧化物 ; 若A是一種堿性氧化物 。 7、小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后 ，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。 由此他聯(lián)想 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)室能提供小明所需的各種 儀器和藥品)。請(qǐng)推測(cè)，他通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫接嘘P(guān)醋酸化學(xué)性質(zhì)的哪些結(jié)論？(至少

7、 說(shuō)出三點(diǎn)) 8、某學(xué)生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性 ，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： (1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液 ，來(lái)證明濃鹽酸的揮發(fā) 性。 (2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸 ，就可證明碳酸已分解。試分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的 是否合理。并說(shuō)明理由：  實(shí)驗(yàn)(1) 。 實(shí)驗(yàn)(2) _ _。 作業(yè) 1、某鹽中所含有的元素多于兩種，其溶液中只含有一種溶質(zhì)且陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù) 比為1:2。關(guān)于該鹽的下列說(shuō)法中，正確的是 () A.可能含有NGT B . 一定不含有C「 C. 一定含有金屬元素 D .只含有三種元素 2、判斷含氧酸(含有氧元素的

8、酸)酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié) 構(gòu)中含非羥基(羥基為一OH覃原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。 含泵醴 次氯檢 磷版 讖酸 H07 %0H HO， <0H X 1悸令基輟原子個(gè)歌 0 X Y 3 (1)根據(jù)以上信息可知，上表中X= 、 Y= ; (2)按照下列要求，請(qǐng)從不同的角度比較磷酸和硫酸： ①相同分子數(shù)時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸 (填“大于”、“小于”或“等 于")硫酸； ②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH :磷酸溶液 (填“大于”、“小于”或“等于”)硫酸溶液。 探究：已知?dú)怏w分子的相對(duì)分子質(zhì)量越小 ，運(yùn)動(dòng)的速

9、率越快；NH4C1是白色固體。 (1)氨氣(NH)易溶于水，生成氨水(NH ? H。,氨水也是一種堿，易揮發(fā)。若 將氨水和鹽酸混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？請(qǐng)你說(shuō)明原因。 (2)若用兩根玻璃棒分別.蘸取濃氨水和濃鹽酸，并將兩根玻璃棒靠近但不接觸 ， 會(huì)產(chǎn)生大量白煙，請(qǐng)你解釋產(chǎn)生白煙的原因。 (3)請(qǐng)你猜測(cè)白煙出現(xiàn)的位置會(huì)靠近哪根玻璃棒 ，蘸濃鹽酸的還是蘸濃氨水 的？ (4)請(qǐng)你寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式 ，并說(shuō)明反應(yīng)類型。 教學(xué)后記 【板書設(shè)計(jì)】 現(xiàn)象: 現(xiàn)象: 【教學(xué)流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖一學(xué)生看筆記、課本等 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式 ,自己完善網(wǎng)絡(luò)圖一小組討論完善

10、網(wǎng)絡(luò) ,逐一過(guò)關(guān)一嘗試練 圖一教師評(píng)價(jià)一找出問(wèn)題一討論完善一鞏固強(qiáng)化一突破難點(diǎn)一教師歸納 習(xí)一及時(shí)反饋一理解應(yīng)用一小結(jié)、布置作業(yè) 教 學(xué) 過(guò) 程 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖  出小基本網(wǎng) 絡(luò)圖-復(fù)習(xí) 理解-討論 完善-教師 補(bǔ)充—鞏固 強(qiáng)化一突破 難點(diǎn)-教師 歸納，逐一過(guò) 關(guān) 出小嘗試題：完善本專題的知識(shí) 網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。(見(jiàn)板書 注意：只展示小部分。待學(xué)生完 善后，再進(jìn)行補(bǔ)充。 教師巡視輔導(dǎo)，關(guān)注個(gè)體發(fā)展。 獨(dú)立復(fù)習(xí)理解完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖 ，冉討 論進(jìn)而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延 伸，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。盡量發(fā)展細(xì)致。 也可根據(jù)自己的思考發(fā)展

11、不同的知識(shí)網(wǎng) 絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。 先獨(dú)立完成，以檢驗(yàn)個(gè) 人學(xué)習(xí)結(jié)果，再討論補(bǔ) 充自己的不足。 教師展示的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu) 圖不能過(guò)多，否則學(xué)生 不能深化學(xué)習(xí)。 提供適合不同學(xué)生的 思維發(fā)展空間，展示學(xué) 生個(gè)性。 嘗試練習(xí)- 及時(shí)反饋- 理解應(yīng)用f 小結(jié)、布置 作業(yè) 1、已知硫酸氫鈉(NaHSO溶解于水時(shí)離解生成兩種陽(yáng)離子和硫酸根離子。 請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)離解生成的陽(yáng)離子是哪兩種？ (2)硫酸氫鈉是不是酸？為什 么？ 2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長(zhǎng)期露置于 空氣中，則質(zhì)量會(huì)增加的是 , 質(zhì)量會(huì)減少的是 ,會(huì)變質(zhì)的是 。 3、在a.單質(zhì)、b.氧化物、

12、c.酸、d.堿四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的 是( ) A.只有abc B .只有cde C.只有 abd D . abcd 4、甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體 A的小紙袋，上 面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來(lái)放在空氣 中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體 B。請(qǐng)你 與甲同學(xué)一起對(duì)塊狀固體 B進(jìn)行探究。 (1)猜想一：塊狀固體 B中除氧化鈣外還可能.有： 、 o 寫出白色顆粒狀固體 A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體 B的化學(xué)反應(yīng)方程式： ; O 鞏固強(qiáng)化重難點(diǎn) (2)猜想二：塊狀固體 B溶于水可能有 現(xiàn)象

13、(填“放熱”或“吸 熱”)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的這一猜想(至少寫出兩種方案 ，如果寫出三 種正確方案獎(jiǎng)勵(lì)1分)： ① ； ② ； ③ 。 (3)取適量塊狀固體 B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到 少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)進(jìn)行討論，一起猜 想。 8 / 8 甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是：氫氧化鈣； 乙同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是：碳酸鈣； 你認(rèn)為，白色固體C還可能是： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想(填寫下表)： 方 案 現(xiàn)象和結(jié)論 5、某 的外包 說(shuō)明如 仔細(xì)閱 碳酸氫 (至少 點(diǎn))。 廠生產(chǎn)化肥 裝袋上部分

14、 下圖所示，請(qǐng) 讀，歸納寫出 鏤的性質(zhì) 歸 納 兩 碳酸氫鏤(NH4HCO3) 注意事項(xiàng)：①存儲(chǔ)于干燥陰冷處，防止受潮。 ②施肥后請(qǐng)立即蓋土或灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì) (如熟石灰)混用。 凈重：50 kg 含氮量：16.8% 6、在本學(xué)期，小亮和班級(jí)其他兩名同學(xué)主動(dòng)承擔(dān)起了維護(hù)班級(jí)花壇的工作。 前不久，他們發(fā)現(xiàn)有部分花的葉面出現(xiàn)了枯黃現(xiàn)象 ，便及時(shí)向花壇施用了足量 的化肥，但效果并不明顯，他們決定用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)來(lái)探究并解 決這一問(wèn) 題： ［收集資料］(1)花的葉色枯黃，他們選擇施用 (填“氮”、“磷” “鉀”)肥是正確的。 (2)前一段時(shí)間他們?cè)檬焓?化學(xué)式為

15、 )對(duì)花壇中的 (填“酸性”或“堿性”)土壤進(jìn)行過(guò)改良。 (3)近一個(gè)星期一直無(wú)雨，溫度較高。 (4)通過(guò)查閱資料，小亮和同學(xué)們知道：含 NH+的鹽受熱或與堿混合會(huì)放出 有刺激性氣味的氨氣，氨氣的水溶液呈堿性。 ［提出假設(shè)］(1)太陽(yáng)曝曬，氣溫升高都可使肥效流失。 (2)熟石灰與化肥反應(yīng)也可使肥效流失。 ［設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］(1)小亮取少量這種化肥置于試管中加熱 ，并在試管口 放一條干燥的pH試紙，試紙無(wú)變化。 (2)另取這種化肥與熟石灰混合，聞到 氣味。 ［得出結(jié)論］根據(jù)上述第二個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，他能得出肥效的流失與 有關(guān)。 ［反思與應(yīng)用］小亮進(jìn)行的第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中 ,pH試

16、紙無(wú)變化，這與查閱資料給出 的信息不符，其原因是 。 7、某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽損壞了 ，只知道它們分別 是鹽酸、BaCL溶液和NaCO溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑 ，一次 性鑒別都取得了成功。 已知：NaCQ溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。 (1)請(qǐng)你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱： ⑵丁 認(rèn)為 任何 即可 請(qǐng)你 鑒別溶液 鑒別方法 試劑名稱 學(xué)生 不用 試劑 鑒別， 簡(jiǎn)要 鹽 酸 BaCb溶液 NaCO溶液 甲：一種指示劑 乙：一種酸溶液 丙：一種鉀的正鹽溶 液 敘述 鑒別過(guò)程(一種方法即可)： 他的

17、 8、判斷下列物質(zhì)是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ，如能，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 (1) NazSO+HCl (2) BaClz+HSO (3) KNO+HCl (4) FeCl 3+NaOH ⑸ CuSO+Fe(OH)3 (6) NaCl+AgNO ⑺ CaCO+NaCl (8) Cu+H2SO (9) Cu+AgNO (10) Cu+AgCl 教學(xué)后記： 【板書設(shè)計(jì)】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖： ,氯化鈉 化學(xué)式 () 俗稱： 碳酸鈉《 I用途 碳酸氫鈉 \碳酸鈣 定義: 鑒別方法: 鉀肥 I復(fù)合肥 「定義 ［化合反應(yīng)）特點(diǎn) i常見(jiàn)化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 < （）反應(yīng) （）反應(yīng) i（）反應(yīng)