高中化學 第4章 第3節(jié)《硫和氮的氧化物》學案+作業(yè)（無解答）（打包4套）[新人教版]必修1.zip,硫和氮的氧化物,新人教版,高中化學,第4章,第3節(jié)《硫和氮的氧化物》學案+作業(yè)無解答打包4套[新人教版]必修1,氧化物,作業(yè),解答,打包,新人,必修 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、選擇題 （每小題有一個或兩個選項） 1．發(fā)射宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后，產生大量高溫氣體從尾部噴出，該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現場可看到火箭尾部產生大量紅色氣體，其原因是(　　) A．高溫下N2遇到空氣生成NO2 B．NO遇到空氣生成NO2 C．CO2與NO反應生成CO和NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO2 2．在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中氮原子數和氧原子數之比為（ ） A． a/b B． a/2b C．a/（a+2b） D．a/2（a+b） 3．某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ） A．肯定有SO2 和NO B．肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 4．要制得干燥的下列氣體，既可用濃硫酸也可用堿石灰作干燥劑的有 ( ) A．H2S B．O2 C．Cl2 D．N2 5．按圖1－1進行實驗，試管內裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8 mLO2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（ ） A．試管內氣體呈紅棕色 B．試管內氣體為無色是NO C．試管內氣體為無色是O2 D．試管內液面高度上升 6．下列氣體能用排空氣法而不能用排水法收集的是 ( ) A．N2 B．NO C．HCl D．NO2 7．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是（同溫同壓下測定）（ ） A. 1體積NO B. 2體積NO2和0.5體積O2 C. 2體積O2 D. 0.25體積O2 8．某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在的條件下，該氧化物跟氨氣反應只生成氮氣和水，若生成的氮氣和水的物質的量之比為5∶6，該氮的氧化物的化學式為（ ） A．NO　　　B．N2O3　　　C．NO2　　　D．N2O5 9．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未產生沉淀，繼續(xù)通入或加入適量某一物質(x)仍無沉淀，則x是 （ ） A．HCl B．NaOH C．CO2 D．Cl2 10．某雨水樣品剛采集時測得pH值為4.82，放在燒杯中經2小時后，再次測得pH值為4.68。以下敘述正確的是 （ ） A．雨水樣品酸度逐漸減小 B．雨水樣品酸度沒變化 C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4 11．聯(lián)氨（N2H4），也叫肼，是重要的火箭燃料，阿波羅宇宙飛船升入太空就是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源。反應溫度高達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4 = 3N2＋4H2O。對于該反應的說法正確的是（ ） A．聯(lián)氨是氧化劑 B．聯(lián)氨是還原劑 C．屬于置換反應 D．氮氣是氧化產物，H2O是還原產物 12．工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成大氣污染的主要物質。為了治理污染，工業(yè)上通常通入NH3與廢氣發(fā)生下列反應；NOx + NH3 → N2 + H2O 。現有3L由NO和NO2組成的混合氣體，可用同溫同壓下3.5 L NH3恰好使其完全轉化為N2。則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為（ ） A．1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：4 13．你認為減少酸雨的產生可采取的措施是：（ ） ①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 14．高空大氣中的O2吸收紫外線后可變成臭氧O3, O3可分解:O3 → O2 + O, O3 又和大氣污染物如超音速飛機排放的NO發(fā)生反應:NO +O3→NO2 + O2, NO2 + O→ NO + O2 ,從反應的全過程判斷NO的作用是（ ） A.中間產物 B.氧化劑 C.最終產物 D.催化劑 15．汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物，而污染大氣，汽車尾氣中氮的氧化物的主要來源是 A．燃燒含氮化合物燃料引起的 B．燃燒含鉛汽油引起的 C．是由于燃燒不充分引起的 D．是在氣缸中N2被氧化生成的 16．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下： 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無剩余氣體，現用濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是(　　) A． L B． L C． L D． L 二、非選擇題 17．（1）在淀粉碘化鉀存在的某酸性溶液中，滴入少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，試寫出該反應的離子方程式________ _____ _ (2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現藍色逐漸消失， 試寫出該反應的離子方程式__________ __ (3)對比（1）和（2）實驗所得的結果，將I-、Cl-、SO32-按還原性由強到弱的順序列為 18．用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已做氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑)。 正確的操作步驟是： 。 19．硝酸工業(yè)生產中的尾氣（主要成分為NO2和NO）可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為： 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ① NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2↑ ② （1）寫出反應①中電子轉移的方向和數目（雙線橋法和單線橋法均可），并指出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ （2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？ （3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量增加了44g。計算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比。（寫出計算過程） 3 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、選擇題 （每小題有一個或兩個選項） 1．下列元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在的是（ ） A．N B．O C．Si D．S 2．環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定的空氣質量信息。在下列各種物質中，不屬于空氣質量指標的是（ ） A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．懸浮顆粒 3．一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若兩者物質的量之比為3﹕5，則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為（ ） A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕11 4．在下列反應中，SO2不是作為還原劑而發(fā)生反應的是（ ） A． 2SO2+O2=2SO3 B．SO2+2H2S=3S+2H2O C． D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5．下列反應中，通入的氣體只作還原劑的是（ ） A．SO2通入溴水中 B．Cl2通入NaOH溶液中 C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亞硫酸溶液中 6．SO2和氧氣在密閉容器中進行反應，當加入2mol SO2和過量氧氣時，SO2被氧化的物質的量是（ ） A．等于2mol B．大于2mol C．小于2mol D．都不對 7．下列實驗能說明SO2具有漂白性的是（ ） A．SO2能溴水褪色 B．SO2能使KMnO4溶液褪色 C．SO2能使品紅褪色 D．SO2能使黃色的草帽辮變白色 8．下列描述的SO2的一些化學性質中，SO2表現出還原性的是（ ） A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去 B．通入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)闇\綠色 C．通入含淀粉的碘水中，溶液藍色褪去 D．可以被CaO吸收生在CaSO3 9．下列敘述中正確的是（ ） A．氯水、亞硫酸、活性炭的漂白和脫色原理雖然不同，但他們都能使品紅溶液褪色 B．將以等物質的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去 C．將以等物質的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用，顏色基本不褪 D．經Cl2和SO2漂白的物質，日久都會恢復原來的顏色 10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 11．下列說法正確的是（ ） A．SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2 C．S粉在過量的純氧中燃燒能生成SO3 D．少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀 12．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ） A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl- 13．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ） A．通過品紅溶液 B．通過澄請石灰水 C．先通過NaOH溶液，再通過澄請石灰水 D．先通過酸性高錳酸鉀，再通過澄請石灰水 14．將SO2、SO3按體積比1︰1溶解于水中，則所得溶液肯定具有（ ） A．中性、漂白性 B． 酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性 15．①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2以上物質中能使品紅溶液褪色的是（ ） A．除①外都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以 16．已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S=3S↓+2H2O 將含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液無任何氣體逸出，由此推知a/b為（ ） A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．1:3 17．下列關于SO2和SO3的敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，都是無色氣體，都易溶于水 B．都能和水反應，且水溶液都是強酸 C．都可使品紅溶液褪色 D．都是酸性氧化物 18．對硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果把產生的氣體通入BaCl2溶液中，其結果是 （ ） A．有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出 B．有BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出 C．SO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀產生 D．產生BaSO4和BaSO3的混合沉淀 19．根據下面四個反應：①H2S+I2=S+2H++2I— ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I—+Br2=I2+2Br— ④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42—+2I— 判斷Br—、I—、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是（ ） A． H2S＞H2SO3＞I—＞Br— B． Br—＞I—＞H2SO3＞H2S C． H2S＞I—＞Br—＞H2SO3 D． I—＞Br—＞H2S＞H2SO3 20．如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　 　) A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性 D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 二、非選擇題 21．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答： (1)在⑥中發(fā)生的化學反應方程式為 。 (2)①中的實驗現象為石蕊試液__________，此實驗證明SO2是________氣體。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________。 (4)③中的實驗現象是________，證明SO2有________性。 (5)④中的實驗現象是________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是_______，反應的化學方程式為 。 22．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）： SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI 混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于_________的體積（填寫氣體的分子式）。 反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____（偏高、偏低、不受影響）。 反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替。 若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol/L，N2與O2的體積為VbmL(已折算為標準狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為 將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為：___________ a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞 3 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 【學習目標】 1．初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質，由二氧化氮制硝酸的方法。 2．熟悉氮在五種氧化物中的化合價。 3．了解二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。 【學習重點】一氧化氮和二氧化氮的性質 【基礎知識】 一、一氧化氮和二氧化氮 1．一氧化氮 （1）生成：________________________________ （2）物理性質：NO是一種______色、______溶于水的氣體。 （3）化學性質：在常溫下，NO很__________與空氣中的O2反應，生成NO2 化學方程式：________________________________ 2．二氧化氮 （1）物理性質 NO2是一種_____________色、有_____________氣味的有毒氣體，密度比空氣______，______液化，______溶于水。 （2）化學性質 與水反應：___________________________________________ 思考：將一支裝滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中一段時間后，試管內會發(fā)生什么變化？ 有關NO、NO2、O2與H2O作用的計算 【例】　將一充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，若試管的容積為10 mL，充分反應后剩余氣體為1 mL，求原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少毫升？ 五、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 1．SO2、NO2主要來源 （1）煤、石油的燃燒，某些含____或_______________的金屬礦物的冶煉，往往會產生二氧化硫。 （2）汽車尾氣中含________________，除此之外，還含有_______、_________________________、____________________和______________等。 2．危害 （1）_______________________________________________________ （2）______________________________________________________ 3．酸雨 （1）含義：___________________________________________________________________ （2）形成原理： （3）防治 2 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 【學習目標】 1．了解二氧化硫的物理性質。 2．了解可逆反應的概念。 3．掌握二氧化硫的化學性質。 4．了解三氧化硫的化學性質 【學習重點】二氧化硫的化學性質 【基礎知識】 一、硫元素的存在和硫單質的性質 1．硫元素在自然界中的存在形式 （1）游離態(tài)的硫存在與______________或________________。 （2）化合態(tài)的硫主要以_________和__________形式存在。 （3）幾種含硫化合物的化學式：硫鐵礦_____ _、黃銅礦__________、石膏_________________、芒硝___________________________。 2．硫單質的性質 （1）物理性質：______色晶體（俗稱__________），質______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。 （2）硫的化學性質 ①氧化性 ②還原性 ③既有氧化性，又有還原性。 特別提醒　 硫的氧化性比氯氣弱，硫與變價金屬反應時，生成的化合物中金屬顯最低價。 二、二氧化硫 （1）物理性質：_____色______________氣味的_________氣體，密度比空氣____，____液化，_______溶于水。 （2）化學性質 ①具有酸性氧化物的通性 SO2 ＋ H2O (可逆) 可逆反應： SO2 ＋ NaOH（少量） SO2 ＋ NaOH（過量） SO2 ＋ Ca(OH)2 （少量） SO2 ＋ Ca(OH)2 （過量） 注意:SO2與堿反應的用量不同，產物不同；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2。 SO2 ＋ Na2O SO2 ＋ Na2CO3 SO2 ＋ NaHCO3 ②漂白性 SO2可以使品紅溶液__________，但加熱后___________________。 這是因為SO2與某些有色物質生成___________的無色物質，這種無色物質________ ________而使有色物質_____________，該性質可用于__________ ____。 常見的具有漂白性物質的比較 漂白劑 SO2 氯水 Na2O2 漂白粉 活性炭 漂白原理 化合漂白 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 反應 類型 非氧化還原反應 氧化還原反應 氧化還原反應 氧化還原反應 物理吸附 品紅 褪色，加熱又恢復 褪色，加熱不恢復原色 褪色 紅色 石蕊 變紅，不褪色 先變紅、后褪色 先變藍、后褪色 褪色 褪色 漂白后所 得物質的 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 特別提醒　 ①品紅溶液 紫色石蕊試液 ③還原性 SO2中硫元素為_____價，既有________性又有________性，一般表現為還原性，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3＋、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。 SO2 ＋ O2 —— ④氧化性：SO2具有弱氧化性，能被H2S，S2－等強還原劑還原為S 2H2S＋SO2=3S＋2H2O 注： ①SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性特別是與澄清的石灰水反應極為相似，不能用此反應區(qū)別CO2與SO2，而利用SO2的漂白性、還原性和氧化性，選擇試劑如品紅、H2S、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)等試劑。 ②除去CO2中的SO2不能選用品紅溶液，可利用SO2的還原性選擇KMnO4(H＋)溶液、溴水、H2O2等氧化劑，或用飽和NaHCO3溶液NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2↑。檢驗SO2可以用品紅溶液。 ③檢驗混合氣體中既有CO2，又有SO2的方法是：依次通入品紅溶液、溴水(或酸性KMnO4溶液等氧化劑溶液)、品紅溶液、澄清石灰水。 （3）SO2的制法 三、三氧化硫 1．物理性質：標準狀況下為無色、易揮發(fā)的晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。 2．化學性質：屬于_________________ SO3 ＋ H2O —— SO3 ＋ CaO —— SO3 ＋ Ca(OH)2 —— 3