高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元課件（打包6套）.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),第一單元課件打包6套,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),第一,單元,課件,打包 第一單元化學(xué)基本概念 物質(zhì)的組成 分類與性質(zhì) 第1講 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 2 在化學(xué)變化中 分子可以再分 離子和原子不可以再分 3 同一種元素可能有多種不同原子 同一種原子也可能形 成不同的離子 4 原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等 5 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的 6 分餾 蒸餾 蒸發(fā) 萃取 分液 過(guò)濾都屬于物理變化 7 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體 8 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而 成 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 一種原子變成另一種原子 一種離子變成另一種離子 一種分子變成另一種分子 一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì) 一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子 混合物變成純凈物 有毒有污染的物質(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì) 金屬變成非金屬 答案 考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成和分類 知識(shí)梳理 一 物質(zhì)的組成 1 原子是 中的最小微粒 化學(xué)變化 2 分子是保持物質(zhì) 的最小微粒 3 離子是 的原子或原子團(tuán) 化學(xué)性質(zhì) 帶電 4 元素是 相同的一類原子的總稱 元素的存在形式有 質(zhì)子數(shù) 或核電荷數(shù) 化合態(tài) 游離態(tài) 5 核素是具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一 種原子 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 單質(zhì) 6 具有相同 和不同 的原子互稱為同位素 7 同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的 二 物質(zhì)的分類 考點(diǎn)集訓(xùn) A 測(cè)定苯甲酸的熔點(diǎn) 發(fā)現(xiàn)其在115 開(kāi)始熔化 達(dá)到130 時(shí)仍有少量不熔 說(shuō)明苯甲酸不純B 用蒸餾的方法分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物C 石油分餾所得的各餾分都是純凈物D 石油和植物油都是混合物 且屬于不同類的有機(jī)物 解析 純凈物有固定的熔點(diǎn) A項(xiàng)正確 分離互溶且沸點(diǎn)差別較大的液體混合物可用蒸餾或分餾的方法 B項(xiàng)正確 石油分餾所得的各餾分都是在一定溫度范圍內(nèi)的各種液態(tài)混合物 C項(xiàng)錯(cuò)誤 石油屬于烴類物質(zhì) 植物油屬于酯類物質(zhì) D項(xiàng)正確 答案 C 歸納總結(jié) 1 純凈物和混合物的區(qū)別 2 常見(jiàn)的混合物 1 高分子 如蛋白質(zhì) 纖維素 聚合物 淀粉等 2 分散系 如溶液 膠體 濁液等 3 同分異構(gòu)體 如鄰二甲苯和間二甲苯 4 常見(jiàn)特殊名稱的混合物 鹽酸 石灰石 水玻璃 氨水 氯水 王水 石油及其各種餾分 煤 漂粉精 堿石灰 福爾馬林 油脂 天然氣 水煤氣 鋼鐵 黃銅 青銅 鋁熱劑 黑火藥等 例2 2015年石家莊質(zhì)檢 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物可與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 與H2O反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) A C B D 解析 酸性氧化物也可能是金屬氧化物 如Mn2O7等 錯(cuò)誤 非金屬氧化物如NO NO2 CO等都不是酸性氧化物 錯(cuò)誤 金屬氧化物如Na2O2不是堿性氧化物 Al2O3是兩性氧化物 錯(cuò)誤 只有溶于水的酸性氧化物才能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 錯(cuò)誤 如3NO2 H2O 2HNO3 NO 但NO2不是酸性氧化物 正確 不能與酸反應(yīng)的氧化物如H2O NO CO 但它們不一定就可以和堿反應(yīng) 錯(cuò)誤 答案 D 例3 下列推斷正確的是 A SiO2是酸性氧化物 能與NaOH溶液反應(yīng)B Na2O Na2O2組成元素相同 與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C CO和NO都是大氣污染氣體 在空氣中都能穩(wěn)定存在D 堿性氧化物 Na2O2 MgO CaO Mn2O7解析 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 B錯(cuò)誤 NO易與空氣中的氧氣反應(yīng) C錯(cuò)誤 Na2O2屬于過(guò)氧化物 Mn2O7屬于酸性氧化物 D錯(cuò)誤 答案 A 易錯(cuò)警示 有關(guān)氧化物概念間的相互辨析 1 堿性氧化物一定是金屬氧化物 但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如Mn2O7為酸性氧化物 Al2O3為兩性氧化物 Na2O2為過(guò)氧化物 2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 如Mn2O7 非金屬 氧化物也不一定是酸性氧化物 如CO NO 3 酸性氧化物 堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng) 的酸 堿 如SiO2 CuO 考點(diǎn)二 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化 知識(shí)梳理 1 物質(zhì)的變化 有新物質(zhì)生成的變化 1 物理變化 2 化學(xué)變化 2 物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)變化 化學(xué)變化 1 物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生 就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 密度 溶解性 揮發(fā)性 導(dǎo)電性等 2 化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如可燃性 毒性 氧化性 還原性 穩(wěn)定性 活潑性等 3 化學(xué)反應(yīng)的分類 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 1 從物質(zhì)種類的變化角度分 化合反應(yīng) 置換反應(yīng)和 即四大基本反應(yīng)類型 2 從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度分 氧化還原反應(yīng)和 3 從反應(yīng)熱效應(yīng)的角度分 放熱反應(yīng)和 4 根據(jù)反應(yīng)程度不同分 可逆反應(yīng)和 5 根據(jù)有無(wú)離子參加反應(yīng)分 離子反應(yīng)和 非氧化還原反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 非離子反應(yīng) 新物質(zhì) 兩種或兩種以上物質(zhì) 化合物 單質(zhì) 4 四種基本反應(yīng)類型 化合物 化合物 續(xù)表 A B C A B C A BC B AC AB CD AD CB 4HNO3 濃 考點(diǎn)集訓(xùn) A 用活性炭去除冰箱中的異味B 用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D 用含硅膠 鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析 活性炭具有較大的表面積 能夠吸附冰箱中的異味 該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)的生成 A正確 油污的成分是油脂 在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油 該過(guò)程有新物質(zhì)生成 B錯(cuò)誤 乙烯具有催熟作用 為了延長(zhǎng)水果的保鮮期 用高錳酸鉀可以除掉乙烯 該過(guò)程中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng) C錯(cuò)誤 硅膠具有吸水性 可以做干燥劑 吸收水分 屬于物理變化 鐵粉具有還原性 防止食物被氧化 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 屬于化學(xué)變化 D錯(cuò)誤 答案 A 歸納總結(jié) 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化 應(yīng)注意 升華 萃取 分液 蒸餾 分餾 吸附 鹽析 金屬導(dǎo)電 焰色反應(yīng) 電離等都?xì)w為物理變化 脫水 蛋白質(zhì)變性 水解 同素異形體互變 電解 熔融鹽導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化 例5 下列說(shuō)法正確的是 A 聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B 分餾 干餾是物理變化 裂化 裂解是化學(xué)變化C 油脂的硬化屬于化學(xué)變化D 甲烷 汽油 酒精都是碳?xì)浠衔?都可作燃料解析 聚乙烯塑料中沒(méi)有雙鍵 它的老化是因?yàn)楸谎趸?A項(xiàng)錯(cuò)誤 分餾是物理變化 干餾是化學(xué)變化 B項(xiàng)錯(cuò)誤 油脂的硬化是指不飽和的液態(tài)油脂和氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 有新物質(zhì)生成 屬于化學(xué)變化 C項(xiàng)正確 酒精是醇類 不是碳?xì)浠衔?D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 歸納總結(jié) 物質(zhì)變化中的 三餾 四色 五解 十化 歸類 例6 2015年新課標(biāo)卷 食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒 無(wú)味 無(wú)腐 A 硅膠可用作食品干燥劑B P2O5不可用作食品干燥劑C 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑解析 硅膠具有吸水性 無(wú)毒 則硅膠可用作食品干燥劑 故A正確 P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸 導(dǎo)致食品變質(zhì) 則P2O5不可用作食品干燥劑 故B正確 六水合氯化鈣不能吸水 則不能作食品干燥劑 故C錯(cuò)誤 具有吸水性的植物纖維無(wú)毒 則可用作食品干燥劑 故D正確 答案 C 例7 下列說(shuō)法正確的是 A 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高B 電解MgCl2溶液可獲得金屬鎂C 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D 銅具有良好的導(dǎo)電性 常用來(lái)制作印刷電路板解析 合金熔點(diǎn)一般比成分金屬低 A項(xiàng)錯(cuò)誤 電解熔融氯化鎂才可獲得金屬鎂 B項(xiàng)錯(cuò)誤 水晶的成分是二氧化硅 C項(xiàng)錯(cuò)誤 銅有導(dǎo)電性 可以用于制作印刷電路板 D項(xiàng)正確 答案 D 考點(diǎn)三 溶液 膠體和濁液 知識(shí)梳理 1 分散系的相關(guān)概念 1 分散系 一種或多種物質(zhì)分散到另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系 2 分散質(zhì) 被分散的物質(zhì) 3 分散劑 分散或容納分散質(zhì)的物質(zhì) 2 分散系的分類 溶液 膠體 濁液 按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 將分散系分為 3 膠體的性質(zhì) 膠體粒子對(duì)光線散射 1 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí) 膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條 這是由 形成的 利用該 性質(zhì)可區(qū)分膠體與溶液 2 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性在溶液和濁液之間 在一定條件下能穩(wěn)定存在 屬于介穩(wěn)體系 其原因 膠體粒子所帶電荷電性 相互排斥 膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng) 光亮的 通路 相同 3 聚沉 膠體粒子聚集成較大顆粒 從而形成沉淀 從分散劑里析出的過(guò)程 使膠體聚沉的方法 加入 加入 加熱 4 電泳 在 作用下 膠體粒子在分散劑向電極 的現(xiàn)象 例如 在Fe OH 3膠體中通直流電 帶正電荷的Fe OH 3膠體粒子將向 移動(dòng) 外加電場(chǎng) 作定向移動(dòng) 陰極 電解質(zhì) 帶相反電荷的膠體 4 膠體的制備 飽和FeCl3溶液 紅褐 Fe OH 3膠體的制備 向沸水中逐滴加入 繼續(xù)煮沸至溶液呈 色 停止加熱 即制得Fe OH 3膠體 化學(xué)方程式為 FeCl3 3H2O Fe OH 3 膠體 3HCl 5 溶液 1 概念 溶液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均 一 穩(wěn)定的混合物 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì) 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 2 分類 飽和溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑里不能再溶解 某溶質(zhì)時(shí)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 不飽和溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 3 溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4 溶解度曲線 下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線 是根據(jù)不同溫度下 它們的溶解度繪制的 在一定溫度下 某溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽 和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100 考點(diǎn)集訓(xùn) 例8 下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是 A 用一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí) 從側(cè)面無(wú)法看到光亮的 通路 B 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC 混合物 分散系 膠體從屬關(guān)系如下圖所示D 將Fe OH 3膠體和泥水分別進(jìn)行滲析實(shí)驗(yàn) 發(fā)現(xiàn)泥水不能通過(guò)半透膜 解析 蛋白質(zhì)溶液屬于膠體 有丁達(dá)爾效應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 100nm之間 B項(xiàng)錯(cuò)誤 膠體屬于分散系 分散系屬于混合物 包含關(guān)系 C項(xiàng)正確 泥水是懸濁液 膠體和濁液均無(wú)法通過(guò)半透膜 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C A NA個(gè)Fe OH 3膠體粒子的質(zhì)量為107gB 氫氧化鐵膠體是均一 穩(wěn)定的C 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)D 膠體的聚沉屬于物理變化解析 由于Fe OH 3膠體粒子是多個(gè)Fe OH 3微粒的集合體 故NA個(gè)Fe OH 3膠體粒子的質(zhì)量大于107g A項(xiàng)錯(cuò)誤 膠體是均一 穩(wěn)定的分散系 B項(xiàng)正確 膠體不能透過(guò)半透膜 溶液可以 因此血液透析是利用了膠體的性質(zhì) C項(xiàng)正確 膠體的聚沉屬于物理變化 D項(xiàng)正確 答案 A A PM2 5表面積大 能吸附大量的有毒 有害物質(zhì)B PM2 5在空氣中形成氣溶膠C 實(shí)施綠化工程 可以有效地防治PM2 5污染D 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車 降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染 在某種程度上可以減少PM2 5污染解析 膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1 100nm之間 而PM2 5的顆粒物的直徑接近于2500nm B錯(cuò)誤 答案 B 第2講 化學(xué)用語(yǔ) 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 正誤判斷 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 氯離子 Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖 3 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 答案 1 2 3 4 5 2 按要求書(shū)寫(xiě)電子式 1 OH OH H3O 2 H2O HClO CCl4 3 NaOH NaHS Mg3N2 Na3N 答案 考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ) 知識(shí)梳理 1 元素符號(hào) 元素 原子 每一種元素都有一個(gè)國(guó)際上統(tǒng)一的符號(hào) 即元素符號(hào) 它既代表一種 又可以代表該元素的一個(gè) 對(duì)于部分元素 元素符號(hào)還可以代表該元素的單質(zhì) 如所有金屬元素 稀有氣體元素等 3 原子結(jié)構(gòu)示意圖 以Cl原子為例 Cl 圈內(nèi) 17 表示Cl的 內(nèi)有17個(gè)帶正電荷的質(zhì)子 弧線表示 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的 原子核 電子層 電子數(shù) 考點(diǎn)集訓(xùn) 例1 有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 A 乙酸的分子比例模型圖為 B 漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理 二者的作用原理是相同的D 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 解析 漂白粉用于自來(lái)水消毒 明礬用于吸附雜質(zhì) 原理不同 B項(xiàng)錯(cuò)誤 質(zhì)量數(shù)16應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)左上角 質(zhì)子數(shù)8標(biāo)在左下角 C項(xiàng)錯(cuò)誤 鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖中 原子核內(nèi)應(yīng)標(biāo) 13 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 例2 2015年全國(guó)模擬題組合 有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 A 福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品B 1H 2H 3H是同一種核素 D 是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志 簡(jiǎn)稱回收標(biāo)志 答案 D 例3 2014年江蘇卷 下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A 過(guò)氧化鈉的電子式 B 質(zhì)子數(shù)為35 中子數(shù)為45的溴原子 C 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D 間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 答案 B 解析 A選項(xiàng)過(guò)氧化鈉為離子鍵 正確的是錯(cuò)誤 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層為8電子 正確的表示為C錯(cuò)誤 D為對(duì)二甲苯 錯(cuò)誤 考點(diǎn)二 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ) 知識(shí)梳理 1 分子式 分子組成 用元素符號(hào)表示物質(zhì) 的式子叫做分子式 例如 乙酸的分子式為C2H4O2 過(guò)氧化氫的分子式為H2O2 2 化學(xué)式 組成 原子個(gè)數(shù)比 用元素符號(hào)等表示物質(zhì) 的式子叫做化學(xué)式 它代表某種物質(zhì) 也表示該物質(zhì)的元素組成及 等 若物質(zhì)由分子構(gòu)成 也稱為分子式 還可代表一個(gè)分子 表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)原子 例如 CO2 SiO2 KNO3 3 電子式 最外層電子 用 或 表示原子 的式子 叫做電子式 4 結(jié)構(gòu)式 分子組成 排列順序和結(jié)合方式 用一根短線表示一對(duì)共用電子 忽略其他電子的式子 叫做結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)式既反映了物質(zhì)的 又表示了分子中各原子的 如N2 N N CO2 O C O 過(guò)氧化氫 H O O H 5 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 結(jié)構(gòu)式省略C H鍵等單鍵即得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 例如 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH 6 最簡(jiǎn)式 原子個(gè)數(shù) 7 化合價(jià) 化合 2 3 一種元素中一定數(shù)目的原子 跟其他元素一定數(shù)目的原子 的性質(zhì) 要熟悉原子序數(shù)小于18的元素的化合價(jià)和一些常見(jiàn)元素的化合價(jià) 如Fe常見(jiàn)的化合價(jià)為 考點(diǎn)集訓(xùn) 例4 2013年江蘇卷 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C3H6B 氫氧根離子的電子式 C 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 答案 B 易錯(cuò)警示 書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng) D 電解時(shí)鐵作陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 Fe 3e Fe3 例5 2015年江西景德鎮(zhèn)一模 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是 A 84 消毒液中有效成分NaClO的電子式 B 食鹽中陰離子的核外電子排布式 答案 A 答案 B 解析 硝基苯中硝基上的氮原子與苯環(huán)相連 應(yīng)寫(xiě)成 A 次氯酸 HClO 的結(jié)構(gòu)式 H O ClB 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C 葡萄糖的分子式 C6H12O6D 甲烷分子的球棍模型 考點(diǎn)三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ) 知識(shí)梳理 1 化學(xué)方程式 尊重事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 條件 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫做化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須要 要配平 即要遵守 還要注明反應(yīng)發(fā)生的 有氣體生成需注 若反應(yīng)物中無(wú)氣體 溶液中有沉淀生成需注 若反應(yīng)物中無(wú)固體 2 離子方程式 實(shí)際參加反應(yīng) 質(zhì)量守恒 電荷守恒 用 的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 要熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 所寫(xiě)出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí) 等式兩邊要遵守 和 兩大定律 如果是氧化還原反應(yīng)還要遵守 原理 詳見(jiàn)第4講 得失電子守恒 3 電離方程式 電解質(zhì) 完全 部分 表示 在溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的過(guò)程的方程式叫做電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì) 電離 弱電解質(zhì) 電離 弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要使用可逆符號(hào) 4 熱化學(xué)方程式 放出 吸收 表明反應(yīng) 或 熱量的化學(xué)方程式就是熱化學(xué)方程式 5 電極反應(yīng)式 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 表示電極上發(fā)生 或 的式子就是電極反應(yīng)式 6 用電子式表示化合物的形成過(guò)程 例如 HCl的形成過(guò)程 NaCl的形成過(guò) 程 考點(diǎn)集訓(xùn) 例7 下列說(shuō)法正確的是 A 糖類 油脂 蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)B 酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)C 表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式 D 乙醇可以被氧化為乙酸 二者都能發(fā)生加成反應(yīng) 思路指導(dǎo) 燃燒熱是指25 101kPa時(shí) 1mol可燃物完 全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 解析 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)燃燒熱定義 生成物是穩(wěn)定的氧化物 25 101kPa時(shí)H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài) C項(xiàng)錯(cuò)誤 乙醇 乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng) 即取代反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B kJ mol 1 易錯(cuò)警示 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng) 1 需標(biāo)明反應(yīng)物 生成物的聚集狀態(tài) s l g aq 2 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量 不再表示微粒 分子 原子 離子 個(gè)數(shù) 所以可以是分?jǐn)?shù)或倍數(shù) 3 H表示反應(yīng)熱的數(shù)值 需注明 或 號(hào) 且要有單位 4 需注明測(cè)定時(shí)的溫度和壓強(qiáng) 若不注明則默認(rèn)為溫度25 壓強(qiáng)101kPa 答案 C 思路指導(dǎo) 判斷離子方程式的正誤可從以下幾個(gè)方面入手 是否符合客觀事實(shí) 質(zhì)量是否守恒 電荷是否守恒 是否滿足題給量的關(guān)系等 答案 B 易混易錯(cuò) ?？?易錯(cuò)的電子式 1 混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě) 2 電子式的書(shū)寫(xiě)不完整 3 電子式的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范 4 電子式的書(shū)寫(xiě)不符合原子的成鍵規(guī)則 5 電子式的其他書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤 典例 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述 下列有關(guān) 化學(xué)用語(yǔ)正確的是 B項(xiàng)應(yīng)為 答案 D 解析 A項(xiàng)應(yīng)為 Na2S的電子式應(yīng)為C項(xiàng)錯(cuò)誤 應(yīng)用 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 答案 B 第3講 氧化還原反應(yīng) 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)的判斷 1 HCN C N 2 CuH Cu H 4 Si3N4 Si N 5 CuFeS2 Cu Fe S 6 K2FeO4 Fe 7 Li2NH N 8 LiNH2 N 9 AlN N 10 Na2S2O3 S 答案 1 2 3 2 1 1 3 8 n 4 4 3 5 2 2 2 6 6 7 3 8 3 9 3 10 2 11 5 12 3 2 正誤判斷 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原 反應(yīng) 2 陽(yáng)離子只有氧化性 陰離子只有還原性 3 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí) 一定有另一種元 素被還原 4 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) 該元素可能被氧化也可能 被還原 5 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案 1 2 3 4 5 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 知識(shí)梳理 一 氧化還原反應(yīng) 升降 電子轉(zhuǎn)移 1 概念 有元素化合價(jià) 或有 得失或偏移 的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì) 發(fā)生了 轉(zhuǎn)移 電子 3 特征 反應(yīng)前后某些元素的 發(fā)生了變化 也是 判斷是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 化合價(jià) 4 基本概念之間的關(guān)系 5 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換 復(fù)分解 分解 X 二 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1 常見(jiàn)的氧化劑 H2O或OH Mn2 SO2 Cl NO NO2 續(xù)表 Fe2 Fe MnO2 Fe OH 3 H2O Mn2 Fe3 Cr3 2 常見(jiàn)的還原劑 1 活潑的金屬單質(zhì) K Na Mg Al等 2 一些非金屬單質(zhì) H2 C 3 元素處于低價(jià)的化合物 CO SO2 H2S 3 處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性 又有還原性 一般情況 下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì) 例如Fe2 SO2以還原性為主 H2O2以氧化性為主 三 電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 雙線橋法 得失電子分開(kāi)注明 從反應(yīng)物指向生成物 同種元素 注明 得失及電子數(shù) 體現(xiàn) 誰(shuí)變誰(shuí) 的思想 例如 2 單線橋法 從被氧化 失電子 化合價(jià)升高 的元素指向被還原 得電子 化合價(jià)降低 的元素 從反應(yīng)物指向反應(yīng)物 標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 不需標(biāo)明得失 體現(xiàn) 誰(shuí)給誰(shuí) 的思想 例如 考點(diǎn)集訓(xùn) 例1 2015年上海卷改編 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1 2的物質(zhì)的量之比配成溶液 再通入SO2 可制取Na2S2O3 同時(shí) 放出CO2 在該反應(yīng)中 A 硫元素被氧化B 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2C 每生成1molNa2S2O3 轉(zhuǎn)移4mol電子D 相同條件下 每吸收10m3SO2就會(huì)放出2 5m3CO2 解析 由反應(yīng)方程式中硫元素的化合價(jià)變化可知 硫元素既被氧化又被還原 A錯(cuò)誤 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2中 Na2S為還原劑 SO2為氧化劑 則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 1 B錯(cuò)誤 反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3 轉(zhuǎn)移8個(gè)電子 則生成1molNa2S2O3 轉(zhuǎn) 答案 D 移mol電子 C錯(cuò)誤 例2 2013年江蘇模擬 下列敘述正確的是 A 在氧化還原反應(yīng)中 肯定有一種元素被氧化 另一種元素被還原B 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí) 它可能被氧化 也可能被還原C 元素的原子得失電子后 一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)答案 B 歸納總結(jié) 例3 某?；瘜W(xué)興趣小組用較高濃度的NaClO溶液與滴有 酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后 得到無(wú)色溶液 提出猜想 NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了 NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 1 下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 填序號(hào) a 向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸 b 向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸 再加入氯化鋇溶液c 向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸 再加入硝酸銀溶液d 向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液 再加入過(guò)量鹽酸 2 為證明NaClO氧化了酚酞 可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 答案 1 bd 2 向混合后的溶液中加入NaOH溶液 若溶 液不變紅說(shuō)明酚酞已經(jīng)被氧化 若溶液變紅 說(shuō)明酚酞沒(méi)有被氧化 考點(diǎn)二 氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較 得到電子 失去電子 知識(shí)梳理 1 氧化性是物質(zhì) 的性質(zhì) 還原性是物質(zhì) 的性質(zhì) 氧化性 還原性的強(qiáng)弱取決于得 失電子的難易程度 與得 失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān) 2 常用判斷方法如下 1 依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 用方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性 還原性強(qiáng)弱 是最常用也 是最重要的方法 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 3 根據(jù)元素周期表中的相對(duì)位置判斷 4 根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱判 斷 例如 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 可判斷單質(zhì)的 氧化性 Cl2 S P C 考點(diǎn)集訓(xùn) 解析 A項(xiàng) 還原性SO2 Fe2 符合題意 B項(xiàng) 還原性 SO2 I 符合題意 C項(xiàng) 還原性H2O2 SO2 反應(yīng)不能發(fā)生 不符合題意 D項(xiàng) 還原性H2O2 Fe2 符合題意 答案 C A 第 組反應(yīng)固體X含F(xiàn)eB 第 組反應(yīng)中I 全部被氧化為I2C 第 組根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KMnO4 MnO2 Cl2D 第 組氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和Na2SO4 Cl2 Mn2 答案 D 歸納總結(jié) 含多種還原劑的溶液與同一氧化劑反應(yīng)時(shí) 還原性最強(qiáng)的物質(zhì)首先被氧化 含多種氧化劑的溶液與同一還原劑反應(yīng)時(shí) 氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)首先被還原 例6 已知反應(yīng) Cl2 2KBr 2KCl Br2 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3 下面說(shuō)法正確的是 A 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成 所以都是置換反應(yīng)B 反應(yīng) 中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 1C 反應(yīng) 中1molCl2反應(yīng)時(shí) 氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10molD 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KClO3 KBrO3 Cl2 Br2 KClO3得5mole 只能氧化5molHCl 所以還原劑與氧化劑 解析 反應(yīng) 不是置換反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 中氧化劑為KClO3 還原劑為HCl 通過(guò)價(jià)態(tài)變化規(guī)律分析可知 1mol 的物質(zhì)的量之比為5 1 B項(xiàng)錯(cuò)誤 中Cl2全部作還原劑 化合價(jià)由0變?yōu)?5 1molCl2反應(yīng)時(shí)一共轉(zhuǎn)移10mol電子 C項(xiàng)正確 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 可得出 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 思路指導(dǎo) 同一氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 1 向FeSO4溶液中滴加氯水 溶液由淺綠色變成黃色 反應(yīng)的離子方程式為 向KI溶液中滴加氯水 溶液由無(wú)色變成黃色 反應(yīng)的離子方程式 例7 Fe2 和I 是兩種常見(jiàn)的還原性離子 2 請(qǐng)以FeSO4溶液 KI溶液 氯水為試劑驗(yàn)證I 的還原性強(qiáng) 于Fe2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 其他限選試劑 3mol L 1H2SO4 0 01mol L 1KMnO4 20 KSCN 3 H2O2 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 3 利用 2 提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯 2價(jià) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 取少量樣品溶于水 考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算 知識(shí)梳理 1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 配平原則 得失電子守恒 質(zhì)量守恒 電荷守恒 2 配平步驟 實(shí)例 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 標(biāo)價(jià)態(tài) 找變化 指情況 降低 相等 升高 2 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 得失電子數(shù)目相等 電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑 這一原則進(jìn)行計(jì)算的 電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算中最基本的方法 常見(jiàn)題型 1 計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 2 計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量 3 確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài) 考點(diǎn)集訓(xùn) 例8 配平下列化學(xué)方程式 答案 1 38 3 2 4 2 36 2 1 3 3 32 4OH 3 2 5 例9 1 氯化銨常用作焊接 例如 在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接 其反應(yīng)為 CuO NH4Cl Cu CuCl2 N2 H2O 配平此氧化還原反應(yīng)方程式 該反應(yīng)中 被氧化的元素是 填元素名稱 氧化劑是 填化學(xué)式 反應(yīng)中若產(chǎn)生0 2mol的氣體 則有 mol的電子轉(zhuǎn)移 2 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 思路指導(dǎo) 配平氧化還原方程式可以用最小公倍數(shù)法直接配平 而對(duì)于判斷氧化劑 還原劑時(shí) 要注意一個(gè)氧化還原反應(yīng)中有時(shí)不只一種氧化劑或還原劑 此時(shí) 計(jì)算得失電子的數(shù)目時(shí)應(yīng)防止漏算 答案 1 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1 2 2 5 2 16 10 2 8 1 4 4 1 2 4 2 例10 2015年天津卷節(jié)選 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設(shè)備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 FeCl3凈水的原理是 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備 除H 作用外 另一主要原因是 用離子方程式表示 2 為節(jié)約成本 工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3 方法技巧 規(guī)律方法 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及反應(yīng) 1 守恒規(guī)律 化合價(jià)有升必有降 電子有得必有失 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升降總數(shù)相等 得失電子總數(shù)相等 應(yīng)用 計(jì)算和配平氧化還原反應(yīng)方程式 2 強(qiáng)弱規(guī)律 具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應(yīng)用 在適宜條件下 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì) 或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 3 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)態(tài) 只有氧化性 元素處于最低價(jià)態(tài) 只有還原性 元素處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì) 應(yīng)用 判斷物質(zhì)氧化性 還原性及氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可 能性 4 轉(zhuǎn)化規(guī)律 歸中規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng) 遵循以下規(guī)律 應(yīng)用 分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 元素化合價(jià)如何變化 例如 濃硫酸與SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng) KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O反應(yīng)中 KClO3中 5價(jià)的氯只會(huì)轉(zhuǎn)化為Cl2中0價(jià)的氯 5 難易規(guī)律 1 越易失電子的物質(zhì) 失電子后就越難得到電子 越易得 電子的物質(zhì) 得電子后就越難失去電子 2 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng) 同理 一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí) 氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng) 應(yīng)用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 答案 B 應(yīng)用 2015年海南卷 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng) A 3 B 4 C 5 D 6 答案 D 第4講 離子反應(yīng) 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 正誤判斷 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) 2 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 3 Cl2的水溶液能導(dǎo)電 所以Cl2是電解質(zhì) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 下列物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 H2SO4 鹽酸 氯氣 硫酸鋇 酒精 銅 冰醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣 CO2 NaHCO3 答案 考點(diǎn)一 電解質(zhì) 知識(shí)梳理 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念 1 電解質(zhì) 在 下能夠?qū)щ姷?水溶液里或熔融狀態(tài) 化合物 2 非電解質(zhì) 在 下都不導(dǎo)電的 水溶液里和熔融狀態(tài) 化合物 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 1 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中 電離的電解質(zhì) 包括 大多數(shù)鹽 全部 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 2 弱電解質(zhì) 在水溶液中 電離的電解質(zhì) 包括 水 部分 弱酸 弱堿 3 電離方程式 1 電離的概念 自由移動(dòng)的離子 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成 的 過(guò)程叫做電離 相等 電中 2 在電解質(zhì)溶液中 陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 溶液呈 性 稱為電荷守恒 3 電離方程式的書(shū)寫(xiě) 強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 電離方程式用 連接 例如 H2SO4 NaOH NH4 2SO4的電離方程式分別為 弱電解質(zhì) 部分電離 電離方程式用 連接 a 多元弱酸分步電離 且電離程度逐漸減小 酸性主要由第一步電離決定 例如 H2S電離方程式為 考點(diǎn)集訓(xùn) 例1 下列物質(zhì)按純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)順序 排列的是 解析 水銀 銅屬于金屬單質(zhì) A項(xiàng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 蒸餾水屬于純凈物 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 例2 2013年四川卷 下列物質(zhì)分類正確的是 A SO2 SiO2 CO均為酸性氧化物B 稀豆?jié){ 硅酸 氯化鐵溶液均為膠體C 燒堿 冰醋酸 四氯化碳均為電解質(zhì)D 福爾馬林 水玻璃 氨水均為混合物答案 D 例3 下列敘述正確的是 硝酸鉀溶液能導(dǎo)電 所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì) 固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電 但氯化鉀是電解質(zhì) 氯化氫溶液能導(dǎo)電 所以氯化氫是電解質(zhì) SO2溶于水能導(dǎo)電 所以SO2是電解質(zhì) 鐵導(dǎo)電 所以鐵是電解質(zhì) H2不導(dǎo)電 所以H2是非電解質(zhì) A C B D 解析 硝酸鉀溶液是混合物 所以它不是電解質(zhì) 但硝酸鉀是電解質(zhì) 錯(cuò)誤 固態(tài)氯化鉀中K 和Cl 不能自由移動(dòng) 不導(dǎo)電 正確 氯化氫是化合物 在水中能電離出自由移動(dòng)的離子 能導(dǎo)電 所以氯化氫是電解質(zhì) 正確 SO2水溶液 能導(dǎo)電是因?yàn)镾O2 H2O H2SO3 H2SO3是電解質(zhì) 而SO2 答案 B 是非電解質(zhì) 錯(cuò)誤 Fe H2均為單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 錯(cuò)誤 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)與離子方程式 知識(shí)梳理 1 離子反應(yīng) 1 概念 有 參加的化學(xué)反應(yīng) 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生 的反應(yīng)都是離子反應(yīng) 離子 減小 2 本質(zhì) 通過(guò)反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯 3 發(fā)生條件 復(fù)分解反應(yīng)型 a 生成 物質(zhì) 如Al OH 3 BaSO4等 b 生成 物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 c 生成 物質(zhì) 如CO2 SO2 NH3等 氧化還原反應(yīng)型 強(qiáng)氧化性物質(zhì) 強(qiáng)還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì) 弱還原性物質(zhì) 例如 FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為 絡(luò)合反應(yīng)型 生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子 例如 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的離子反應(yīng)方程式為 難溶 難電離 揮發(fā)性 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe3 3SCN Fe SCN 3 2 離子方程式 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 1 概念 用 來(lái)表示離子反應(yīng)的 式子 H OH H2O 2 離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 例如 可以表示NaOH HCl NaCl H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O等化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)集訓(xùn) 例4 2015年山東卷 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正 確的是 思路指導(dǎo) 先判斷反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 再按照電荷守 恒 拆分是否得當(dāng)?shù)炔襟E檢查 答案 D 方法技巧 例5 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 答案 B 答案 C 考點(diǎn)三 離子共存 知識(shí)梳理 1 離子共存的含義及理解 不發(fā)生 發(fā)生 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間 任何反應(yīng) 若離子之間 反應(yīng) 則不能大量共存 同一溶液中若離子間符合 中任意一個(gè)條件 就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 離子之間便 在溶液中大量共存 生成難溶物質(zhì) 生成難電離物質(zhì) 生成揮發(fā)性物質(zhì) 能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能 2 離子不能大量共存的類型 OH 1 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) Cl 酸性 SCN 考點(diǎn)集訓(xùn) 例7 2015年廣東卷 水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 C 規(guī)律方法 例8 在水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 A 例9 2015年安徽卷 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的 敘述正確的是 解析 ClO 在酸性條件具有強(qiáng)氧化性 可以氧化Br 故A錯(cuò)誤 混合溶液中存在Cl 所以Ag 不能大量存在 故B錯(cuò)誤 該溶液呈堿性 離子方程式書(shū)寫(xiě)中不應(yīng)該有H 故C錯(cuò)誤 該反應(yīng)方程式為 NaClO 2HCl NaCl H2O Cl2 生成1molCl2 轉(zhuǎn)移電子約為6 02 1023個(gè) D正確 答案 D 用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 較簡(jiǎn)單的跟量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 正誤判斷及其運(yùn)用 是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn) 同學(xué)們?cè)趯?duì)這類離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記 辨別 理解和運(yùn)用時(shí) 均有較大難度 對(duì)跟量有關(guān)的離子反應(yīng) 若能按其成因進(jìn)行歸類梳理 不僅可以知其然 還可以知其所以然 1 連續(xù)型 反應(yīng)生成的離子又能跟剩余 過(guò)量 的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟 用量有關(guān) 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 與堿溶液反應(yīng) 例如 CO2 通入NaOH溶液中 堿過(guò)量 堿不足 2 多元弱酸 或其酸酐 與更弱酸的鹽溶液反應(yīng) 例如 CO2 通入NaAlO2溶液中 NaAlO2過(guò)量 NaAlO2不足 3 多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng) 例如 Na2CO3溶液與稀鹽酸 鹽酸不足 鹽酸過(guò)量 4 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液 鋁鹽過(guò)量 強(qiáng)堿過(guò)量 Al3 3OH Al OH 3 5 NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液 NaAlO2過(guò)量 強(qiáng)酸過(guò)量 6 FeCl3溶液與Na2S溶液 FeCl3過(guò)量 Na2S過(guò)量 7 Fe與HNO3溶液 Fe過(guò)量 HNO3過(guò)量 2Fe3 S2 2Fe2 S NaOH不足 2 先后型 一種反應(yīng)物中的兩種或兩種以上的組成離子 都能跟另一種反應(yīng)物中的組成離子反應(yīng) 但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān) 又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型離子反應(yīng) NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng) NaOH過(guò)量 H OH H2O 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時(shí) 因其組成比例不協(xié)調(diào) 一般為復(fù)鹽或酸式鹽 當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí) 另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng) 有剩余或不足 而跟用量有關(guān) 1 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液 NaOH不足 NaOH過(guò)量 3 配比型 2 NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液 溶液呈中性時(shí) 實(shí)驗(yàn)探究 從探究角度考查離子反應(yīng) 考向分析 歷年高考中主要以選擇題形式考查離子共存 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及正誤判斷 非選擇題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)中離子的檢驗(yàn) 鑒別等內(nèi)容 以探究性的方式考查離子反應(yīng) 可能還會(huì)涉及離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) 2 化還原反應(yīng)而不能共存 很感興趣并開(kāi)展實(shí)驗(yàn) 將一定量的KI溶液和Fe2 SO4 3溶液相混合 得到混合液A 查閱資料可知 在酸性條件下 不考慮I2與水發(fā)生反應(yīng) 硫酸銀能溶解在稀硝酸中 1 初次探究 驗(yàn)證反應(yīng)的存在 取少量混合液A于試管中 滴加少量稀硫酸得到混合液 B 取少量混合液B 加入適量的CCl4 振蕩后靜置 發(fā)現(xiàn)溶液分層 下層溶液呈紫紅色 據(jù)此現(xiàn)象 說(shuō)明混合液B中肯定含有的金屬離子是 應(yīng)用 在學(xué)習(xí)離子共存時(shí) 某同學(xué)對(duì) Fe3 和I 是否發(fā)生氧 2 后續(xù)研究 分析反應(yīng)物的剩余情況 提出合理假設(shè) 假設(shè)1 假設(shè)2 KI有剩余 假設(shè)3 KI和Fe2 SO4 3均無(wú)剩余 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè) 限選試劑 稀H2SO4 稀HNO3 0 01mol L 1KMnO4溶液 20 KSCN溶液 0 01mol L 1AgNO3溶液 3 H2O2溶液 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 答案 2 Fe2 SO4 3有剩余 1 K Fe2