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1、 精品資料 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十四） 硝酸的性質(zhì) 1．將制取NH3裝置的導(dǎo)管口對(duì)準(zhǔn)下述液滴(不接觸液滴)時(shí)，可產(chǎn)生白煙的是(　　) A．濃硝酸　　　　　　　 　B．濃硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸 解析：選A　濃硝酸具有揮發(fā)性，與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，在空氣中產(chǎn)生白煙。 2．一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是(　　) A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 解析：選C　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低可能生成NO。 3．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　

2、　) A．C＋濃硝酸 B．Cu＋稀硝酸 C．CuO＋濃硝酸 D．NaOH＋HNO3 解析：選B　A的反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性；B的反應(yīng)中，硝酸被還原為NO，表現(xiàn)氧化性，同時(shí)有Cu(NO3)2生成，又表現(xiàn)酸性；C和D的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)酸性。 4．Cu粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是(　　) A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽 解析：選C　NO在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能溶解Cu粉。 5.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量

3、氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 解析：選A　X為SO2、CO2的混合物；Y為NO2，Z導(dǎo)管口：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2。 6．通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是(　　) ①N2―→NO2?、贜O2―→NO　③NH3―→NO ④NH3―→NO2?、軨u―→Cu(NO3)2 ⑥HNO3―→NO2 A．①⑥ B．②⑤ C．④⑤ D．①④ 解析：選D　要實(shí)現(xiàn)N2―→N

4、O2需經(jīng)兩步：N2―→NO―→NO2；實(shí)現(xiàn)NH3―→NO2也需兩步：NH3―→NO―→NO2。 7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 B．溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體 C．溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體 D．無(wú)任何現(xiàn)象 解析：選A　溶液中存在NO，這時(shí)再加入鹽酸相當(dāng)于提供了氫離子，F(xiàn)e2＋會(huì)被NO(H＋)氧化成Fe3＋，硝酸被還原為NO，所以溶液變成黃色，產(chǎn)生無(wú)色氣體。 8．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下將金屬鐵放入濃HNO3中，F(xiàn)e將被氧化成Fe(NO3)3 B．將一定量的鐵粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式為Fe(NO3)3

5、 C．鐵與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，而與稀HNO3反應(yīng)生成NO，說(shuō)明稀HNO3比濃HNO3的氧化性更強(qiáng) D．將一定量的Fe放入稀HNO3，其產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它們的混合物 解析：選D　常溫下濃HNO3能使金屬鐵鈍化，A不正確；HNO3的氧化性是指HNO3的得電子能力，而不以自身氮元素化合物的變化為準(zhǔn)，濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，C不正確；HNO3與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物除與HNO3的濃度有關(guān)外，還與Fe的量有關(guān)，若Fe過(guò)量，則有2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B不正確，故選D。 9．如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、

6、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式為： A________；B________；C________；D________； E________。 (2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： A―→C_________________________________________________________________； D―→C________________________________________________________________； B―→E____________________

7、___________________________________________； E―→C______________________________________________________________。 解析：B為紅棕色氣體，是NO2，逆推C是NO，因此E是硝酸，A 是N2，D是NH3。 答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3 (2) N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與

8、木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO3△,4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為__________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________________________________________。 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為________________________(填化學(xué)式)。 (3)裝置B的作用是_________________

9、_____。 (4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。 ①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是________。 A．敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化 B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅 C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃 ②如果D中集氣瓶中收集的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是____________。 解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(O

10、H)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導(dǎo)致C中溶液進(jìn)入三口燒瓶，裝置B應(yīng)為防倒吸裝置。(4)①NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯(cuò)誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。②裝置A中木炭除與濃硝酸的反應(yīng)外，硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會(huì)發(fā)生分解：4HNO3△,4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 答案：(1)紅棕色 C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)BaCO3　(3)防倒吸 (4)①AC?、跐庀跛岬姆纸? 1．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　) A．

11、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣 D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸 解析：選B　硝酸是強(qiáng)氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，A正確；銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應(yīng)都不發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，C正確；鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，D正確。 2．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)劇烈程度兩者相同 B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者

12、少 解析：選B　由于濃硝酸的氧化性強(qiáng)，故其反應(yīng)更劇烈，A不正確；由Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O可以看出，相同質(zhì)量的銅消耗濃硝酸較多，B正確；銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2是紅棕色氣體，而與稀硝酸反應(yīng)生成的NO是無(wú)色氣體，故C不正確；由于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都等于銅失去的電子數(shù)，故D不正確。 3．相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中(必要時(shí)可加熱)，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是(　　) ①濃硫酸　②濃硝酸?、巯×蛩帷、芟∠跛? A．②④①③ B．②①④③ C．①②

13、④③ D．③④①② 解析：選B　1 mol Cu與濃硫酸反應(yīng)可生成1 mol SO2，1 mol Cu與濃硝酸反應(yīng)可生成2 mol NO2,1 mol Cu與稀硝酸反應(yīng)可生成 mol NO，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。 4．一定量的Cu和1 molL－1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO的濃度下降0.2 molL－1，則溶液中c(H＋)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)(　　) A．0.2 molL－1 B．0.4 molL－1 C．0.6 molL－1 D．0.8 molL－1 解析：選D　由Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，

14、當(dāng)NO濃度下降0.2 molL－1時(shí)，c(H＋)下降0.8 molL－1。 5．一定量的銅與一定量的某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2兩種氣體，已知反應(yīng)中被還原的HNO3占HNO3總量的，則還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 解析：選A　設(shè)HNO3的總物質(zhì)的量為3 mol，則被還原的HNO3為1 mol，即n(NO)＋n(NO2)＝1 mol?、伲cCu2＋結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為2 mol，即n(Cu2＋)＝1 mol。根據(jù)得失電子守恒可知，2n(Cu2＋)＝3n(NO)＋n(NO2)＝2 mol?、?，將①、②

15、聯(lián)立得：n(NO)＝0.5 mol，n(NO2)＝0.5 mol。則n(NO)∶n(NO2)＝1∶1。 6．下圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖。 利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 物質(zhì)實(shí)驗(yàn) a(液體) b(固體) c(液體) A 稀硫酸 鋅粒 濃硫酸 B 濃氨水 生石灰 濃硫酸 C 濃硫酸 銅片 NaOH溶液 D 稀硝酸 銅片 H2O 解析：選A　B項(xiàng)，濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨會(huì)與濃硫酸反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體可被裝置中的空氣氧化，但NO2溶于水又生成NO

16、，測(cè)得的氣體體積偏小。 7．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1。若向混合溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(　　) A．2.4 g B．3.2 g C．7.2 g D．9.6 g 解析：選C　用離子方程式來(lái)計(jì)算。銅與稀硝酸和稀硫酸組成的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由題意可知，n(NO)＝0.1 mol，n(H＋)＝0.1 mol＋20.1 mol＝0.3 mol，故NO過(guò)量，應(yīng)根據(jù)n(H＋)來(lái)計(jì)算溶解銅粉的質(zhì)量，m(Cu)＝64 gmol－1＝7.2 g。 8．

17、將0.1 mol銅與40 mL 10 molL－1 HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H＋，由此可知(　　) A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)mol D．反應(yīng)后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2 mol 解析：選C　溶液中含有H＋，則HNO3過(guò)量。在反應(yīng)過(guò)程中變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分

18、，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩反應(yīng)式看出：Cu～2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過(guò)量，則被還原的HNO3為(0.4－a－0.2)mol，生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由過(guò)量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO組成，為(a＋0.2)mol。 9．將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答： (

19、1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________molL－1。 解析：(1)Cu與HNO3反應(yīng)過(guò)程中，Cu作還原劑失去電子數(shù)等于HNO3作氧化劑得到的電子數(shù)，即得失電子守恒，有n(Cu)2＝n(NO)3＋n(NO2)1，即2＝3＋，得V(NO)≈5.8 L，V(NO2)＝5.4 L。 (2)硝酸與Cu反應(yīng)中，硝酸顯酸性和氧化性，其中顯氧化性的硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO、NO2，顯酸性的硝酸和過(guò)量的硝酸全部與加入V m

20、L a molL－1的NaOH完全反應(yīng)，當(dāng)溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，所得溶液為NaNO3溶液，則整個(gè)過(guò)程中起酸作用的硝酸為n(HNO3)作酸用＝n(NaOH)＝V10－3 La molL－1＝aV10－3 mol，根據(jù)N原子守恒，作氧化劑的硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量相等，則有n(HNO3)被還原＝n(氣體)＝＝ 0.5 mol。n(HNO3)總＝n(HNO3)作酸用＋n(HNO3)被還原＝aV10－3mol＋0.5 mol，c(HNO3)＝ molL－1。 答案：(1)5.8　5.4　(2) 10．某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置

21、如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))： (1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_________________________________________________， 為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________________________； A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。 (2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是______________________________________________

22、__________________________； B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。 (3)裝置E和F的作用是__________________________________________________； 為實(shí)現(xiàn)此目的，操作方法是_______________________________________________。 (4)D裝置的作用是____________________________________________________。 解析：NO是無(wú)色有毒的氣體，易與O

23、2反應(yīng)生成紅棕色有毒的NO2，若驗(yàn)證生成氣體是NO，則必須排盡裝置中空氣，A裝置中產(chǎn)生CO2氣體能將整套裝置中空氣趕盡，當(dāng)C中有白色沉淀生成時(shí)，則說(shuō)明裝置中已無(wú)空氣。若判斷產(chǎn)物氣體，可向E中推入空氣(或氧氣)，若氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。 答案：(1)利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾　打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K　CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO　將注射器F中的空氣推入E中 (4)吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣