2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì).doc
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2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1.熟悉電離理論和水解理論; 2.理解溶液中三大守恒 過程與方法 理清離子濃度大小比較思路; 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 兩大理論、三大守恒的應(yīng)用 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 離子濃度大小比較 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一、兩大理論 1、 熟悉兩大理論,構(gòu)建思維基點(diǎn) 1.電離理論 (1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時(shí)還要考慮水的電離,如氨水溶液中粒子濃度大小順序:________________________________________________。 (2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一級電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的濃度大小關(guān)系是________________________________。 2.水解理論 (1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外),但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中粒子濃度大小順序:___________________________________________。 (2)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,其主要是第一步水解(第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解)。如在Na2CO3溶液中:H2CO3、HCO3-、CO32-的濃度大小關(guān)系是______________________。 環(huán)節(jié)二、三種守恒 二、把握三種守恒,明確等量關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 等濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中: 電荷守恒:______________________________________;物料守恒:______________________________。 環(huán)節(jié)三、分析方法 三、理清一條思路,掌握分析方法 環(huán)節(jié)四、典例導(dǎo)悟 4、 典例導(dǎo)悟,分類突破 (一)單一溶液中離子濃度大小的比較: 1.多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析,如0.1 mol/L的H3PO4的溶液中: 2.一元弱酸的正鹽溶液,如0.1 mol/L的CH3COONa溶液中: 3.多元弱酸正鹽根據(jù)多元弱酸根的分步水解分析:如0.1 mol/L的Na2CO3溶液中: 4. 二元弱酸的酸式鹽溶液,如0.1 mol/L的NaHCO3溶液: 5.不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其它離子對其影響的因素: (1)在相同物質(zhì)的量的濃度的下列溶液:①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3 ⑥(NH4)2Fe(SO4)2 ⑦氨水中c(NH4+)濃度由大到小的順序:___________________。 (2)濃度均為0.1 molL-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是______________________。 (3)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。 (二)混合溶液中離子濃度大小的比較: 1.兩種物質(zhì)混合不反應(yīng): ①等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合: ②等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O混合: 2.兩種物質(zhì)其恰好完全反應(yīng): ①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液混合: ②100 mL 0.1 mol/L 醋酸與50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合: 3.兩種物質(zhì)反應(yīng),其中一種有剩余 (1)酸與堿反應(yīng)型: ①pH=7型: 常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中微粒的濃度關(guān)系:_____________________________________。 ②未指明酸堿的強(qiáng)弱: 0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合: ③pH之和等于14的酸和堿溶液的混合(判斷過量) pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合: pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合: (2)鹽與酸(堿)反應(yīng)型 ①弱酸強(qiáng)堿鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較 例:將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系:__________________________________________。 ②強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較 例:0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:__________________________________________。 本堂小結(jié): 當(dāng)堂檢測、 布置作業(yè) 板 書 設(shè) 計(jì)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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