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1、 專題突破練(十一)　非金屬及其化合物 1．非金屬元素的一些氧化物會導致環(huán)境污染，以下非金屬元素的氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(　　) 選項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學煙霧 工廠廢氣的排放 C NO2 溫室效應 汽車尾氣的排放 D CO CO中毒 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 解析：　CO2導致溫室效應，NO2引起光化學煙霧，SO2能引起酸雨。 答案：　D 2．下列化學方程式(含相關條件)與實際化工生產(chǎn)功能相符合的是(　　) A．工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應：N2＋3

2、H22NH3 B．工業(yè)法合成鹽酸：H2＋Cl22HCl C．工業(yè)上獲取NaCl：2Na＋Cl22NaCl D．氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 解析：　B項，工業(yè)法合成鹽酸，應在點燃條件下生成HCl；C項，工業(yè)上獲取NaCl，應利用海水蒸發(fā)結晶；D項，氯堿工業(yè)的條件為電解。 答案：　A 3．Si、Cl、S、N都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是(　　) A．自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅 B．氯氣、SO2分別通入石蕊試液中，最終都能使石蕊試液褪色 C．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸 D．冷的濃硫酸和濃硝酸都可用鐵罐車運

3、輸和貯存 解析：　自然界中無單質(zhì)硅存在，A錯；SO2通入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，B錯；氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現(xiàn)出強氧化性，濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，C錯。 答案：　D 4．NO2、SO2、CO都是大氣污染物。下列說法正確的是(　　) A．NO2、SO2都是酸性氧化物 B．NO2、SO2可以回收，分別作為制備硝酸、硫酸的原料氣，CO可回收作為燃料氣 C．三者均可以用其組成元素的單質(zhì)化合而成 D．三種污染性氣體都可以用堿液吸收 解析：　NO2與水反應除生成HNO3外，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A錯；氮

4、氣與氧氣化合先生成NO，不能直接生成NO2，C錯；CO與堿不反應，D錯。 答案：　B 5．(2016江西二校聯(lián)考)不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是(　　) 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2溶液 ④ NO2 SO2 BaCl2溶液 ⑤ CO2 NH3 CaCl2溶液 A.②③④　　　　　　　 B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 答案：　D 6．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

5、(　　) 選項 a b c A S SO2 SO3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D NH3 NO2 NO 解析：　A項，SO3無法一步生成S；C項，SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，H2SiO3→Si也必須經(jīng)過兩步H2SiO3→SiO2→Si；D項，NH3→NO2必須經(jīng)過兩步NH3→NO→NO2。 答案：　B 7．(2016湖北七市聯(lián)考)用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　) 氣體 a b

6、 c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 飽和NaHCO3溶液 C O2 雙氧水 二氧化錳 濃硫酸 D NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 解析：　NO2和NaOH會反應，達不到提純的目的，收集不到NO2，A錯誤；稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石表面阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應，B錯誤；二氧化錳作催化劑分解過氧化氫，生成的氧氣可以用濃硫酸干燥，氧氣的密度比空氣的大，可以用該裝置收集，C正確；氨氣的密度比空氣小，收集裝置中應該短管進氣長管出氣，D錯誤。 答案：　C 8．(2016湖南十校聯(lián)考)下列除雜試

7、劑或主要操作方法有錯誤的是(　　) 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜試劑 主要操作方法 A HNO3溶液 H2SO4 BaCl2溶液 過濾 B CO2 SO2 酸性KMnO4溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 C SiO2 Al2O3 稀鹽酸 過濾 D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸餾 解析：　A項，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；B項，二氧化硫能夠被高錳酸鉀氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C項，二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D項，乙酸與氧化鈣反應生成沸點較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，

8、故D正確。 答案：　A 9．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體 濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥? B “84”消毒液應保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中 “84”消毒液呈堿性 Ⅰ錯，Ⅱ?qū)Γ粺o C NH4Cl溶液和氨水均通過離子導電 NH4Cl和NH3H2O均是強電解質(zhì) Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ粺o D 硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3 銨鹽與堿能發(fā)生復分解反應 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；? 解析：　選項A，因濃硫酸具有強吸水性，與水作用的過程

9、中放出大量的熱，促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā)，從而制得HCl氣體；選項B，呈堿性的物質(zhì)不宜用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，Ⅰ錯、Ⅱ?qū)Γ幸蚬P系；選項C，NH4Cl溶液和氨水均通過離子導電，但NH3H2O是弱電解質(zhì)，Ⅰ對、Ⅱ錯，無因果關系；選項D，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，所以實驗室不能用硝酸銨制備NH3。 答案：　A 10．(2016江西第三次聯(lián)考)把一個充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入O2直至試管全部充滿水。假設整個過程中溶質(zhì)不會擴散入水槽，則硝酸的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)與通入O2的體積V(O2)關系正確的是(　　) 解析：　在緩慢通入O2之前，NO2已經(jīng)和H2O反應，

10、即3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，此時c(HNO3)＝ molL－1。當緩慢通入O2，直至試管全部充滿水，此時發(fā)生的反應相當于4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，從氮原子守恒的角度看，原有NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，所以此時c(HNO3)還是 molL－1，故c(HNO3)始終保持不變，即選C。 答案：　C 11．化學中有許多物質(zhì)之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去。 對于上圖的變化下列判斷不正確的是(　　) A．當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物 B．當X是強堿溶液時，B一定是NH3 C．B可能是單質(zhì) D．D可能是一種酸 解析：　A

11、項，可以是Na2SH2S―→SO2―→SO3正確；C項，H2SSSO2SO3正確；CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B錯誤，則D正確。 答案：　B 12.(2016河北邯鄲一模)已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是(　　) A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，則B為CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 解析：　Fe和過量的硝酸反應生成硝酸鐵，與少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，硝酸鐵

12、能與Fe反應生成硝酸亞鐵，能實現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化，故A正確；氧化銅與少量的碳反應生成二氧化碳，與過量的碳反應生成CO，二氧化碳可被碳還原為一氧化碳，CO與氧氣反應生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關系，故B正確；NaOH溶液與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，與少量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關系，故C正確；AlCl3溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實現(xiàn)題圖中的轉(zhuǎn)化，故D錯誤。 答案：　D 13．(2016河南信陽、三門峽第一次大聯(lián)考)金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成

13、鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空： (1)在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是： ________________________________________________________________________。 (2)硅與鋁同周期，地殼里硅、鋁的含量硅________鋁(填“>”“<”或“＝”)。工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是： ________________________________________________________________________ _____________________________________

14、___________________________________。 (3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物形式為________________________________________________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，由此可推知鈣長石的化學式為________________________________________________________________________。 (4)某鋁合金由Al、Si、Cu、

15、Mg組成。①稱取100 g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60 g，收集得到的兩份氣體的體積相差2 240 mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)＝________和n(Mg)＝________。 解析：　(4)A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應，B份中Al、Mg與鹽酸反應，A份和B份中Al反應放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、Si，Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關系為：Si～2H2、Mg～H2，標準狀況下2 240 mL氣體的物質(zhì)的量為＝0.

16、1 mol，設A份中含有的Si的物質(zhì)的量為x mol，B份中含有Mg的物質(zhì)的量為y mol，由質(zhì)量差可得：①24y－28x＝1.60 由氣體相差0.1 mol可得：②2x－y＝0.1， 聯(lián)立①②求得：x＝0.2，y＝0.3，則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.6 mol。 如經(jīng)計算不符合實際，故舍去。 答案：　(1)鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條 (2)>　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (3)Na2OAl2O36SiO2　CaAl2Si2O8 (4)0.4 mol　0.6 mol 14．(2016山東濰坊統(tǒng)考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保

17、部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c(Na2SO3)。某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。 (1)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應盛有________

18、，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________。 (3)乙同學稱取m1 g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。 ①組裝好上述儀器后，應首先進行的實驗操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②為了較準確地測得實驗結果，裝置A、C中應分別盛有__

19、______和________。 ③裝置B中滴入過量稀硫酸且充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2 g、m3 g，裝置D的質(zhì)量分別為m4 g、m5 g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)(設為a)的計算式為____________。 解析：　(1)硫代硫酸鈉與稀

20、硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。 (2)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗二氧化硫的存在，裝置C中應盛有品紅溶液。 (3)④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉與硫酸反應共同生成的，實驗前后裝置D的質(zhì)量分別為m4 g、m5 g，吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5 g－m4 g，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為a，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量＝m1(1－a)g，亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1a g，依據(jù)硫原子守恒計算生成的二氧化硫物質(zhì)的量：＝＋。 答案：　(1)Na2S2O3＋H2SO4===Na2

21、SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O (2)品紅溶液　品紅溶液褪色 (3)①檢驗裝置的氣密性?、跉溲趸c溶液　濃硫酸 ③將裝置中的二氧化硫趕入裝置D中以被完全吸收 ④＝＋ 15．(2016河北衡水中學一調(diào))查閱資料知：Br2的沸點為58.8 ℃，密度為3.119 gcm－3，微溶于水，有毒。 (1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。 工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示： ―→ 某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。 實驗步驟如下： ①關閉活塞b、d

22、，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束； ②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2； ④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。 (2)當觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實驗現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束。 (3)X試劑可以是________(填序號)，尾氣處理選用________(填序號)。 a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液 B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________ ________

23、________________________________________________________________。 解析：　(1)Br2易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。(2)當反應完成時，多余Cl2逸出，使A中液面上方出現(xiàn)黃綠色。(3)Br2能與Na2SO3反應，可以用飽和Na2SO3溶液吸收Br2；溴蒸氣、Cl2均有毒，可以用NaOH溶液吸收。 答案：　(1)液　水 (2)黃綠色 (3)d　c　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ 16．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2

24、、NaNO3，工藝流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 (1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。 (2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是________。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______(填操作名稱)最合理。 (3)母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_________________________________________________

25、________________。 a．轉(zhuǎn)入中和液　　　　　 b．轉(zhuǎn)入結晶Ⅰ操作 c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d．轉(zhuǎn)入結晶Ⅱ操作 (4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為________噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。 解析：　(1)由題中信息可知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。當NO2過量時，還發(fā)生反應：Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2。故中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3。(2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作是為了分離出溶質(zhì)NaNO2，由(

26、1)中分析可知，中和液中還含有少量Na2CO3和NaNO3，若水的蒸發(fā)量過大，NaNO3也會結晶析出，從而造成產(chǎn)品不純。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2，冷凝后用于流程中的“溶堿”操作中最為合理，既可以減少H2O的加入量，又可以減少有毒物質(zhì)NaNO2的排放。(3)母液Ⅱ中主要含有NaNO3，若回收利用，顯然轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結晶Ⅱ操作最為合理，若轉(zhuǎn)入中和液或轉(zhuǎn)入結晶Ⅰ操作，都會造成NaNO2產(chǎn)品不純。 (4)n(NaNO2)＝＝2.00104 mol，則n(NaNO3)＝n(NaNO2)＝1.00104 mol，由Na原子守恒可知，n(Na2CO3)＝[n(NaNO2)＋n(NaNO3)]＝1.50104 mol，所以m(Na2CO3)＝1.50104 mol106 gmol－1＝1.59106 g＝1.59 t。 答案：　(1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出　溶堿 (3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3　c、d (4)1.59 9