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1、《共價鍵與分子的空間構型》教案 課前預習區(qū) 1、共價鍵形成的本質是什么？ 2、為什么共價鍵具有飽和性和方向性？ 3、從不同角度對共價鍵進行分類 4、寫出C、Be、B、N、O元素原子的價電子軌道表示式 5、甲烷的電子式 ,空間構型,其性質穩(wěn)定，通常情況下—使 濱水與酸性高鎰酸鉀溶液褪色；乙烯的電子式 ,結構式 空間構型 ,甲烷、乙烯分子中所含 解、黜數(shù)分別為 ,乙烯與濱水、氫氣、水發(fā)生加成反應的方程式分別是 課堂互動區(qū) 一、一些典型分子的空間構型 1 .甲烷分子的形成及立體構型 【問題探究1】請同學們閱讀教材40頁，解決以下問題 2 .什么是原子軌道的雜化？

2、3 .什么叫做雜化軌道？ 4 .哪些軌道才可以進行雜化？ 5 .能否根據(jù)雜化軌道理論解釋甲烷分子的軌道是如何形成的呢？ 6 .那么甲烷的正四面體構型是怎樣形成的呢？ 【小結1】 (1)雜化：在外界條件影響下，原子內部 原子軌道 的 過程叫做原子軌道的雜化， ，叫做雜化原子軌道， 簡稱。 (2)sp3雜化：形成甲烷分子時，中心原子的 和, , 等四條 原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條 —雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于 珊道，也不同于p軌道。sp3雜化軌道是由一個 軌道和三個 軌道組合而成 的，雜化軌道間的夾角為 ,空間構型為 。如CH4分子的結構:

3、 low sp^雜化軌道示意圖 CHj分子空間結構 【問題探究2】 1 .請同學們閱讀教材41頁，然后思考，除了有 sp3雜化外，還有哪些軌道雜化形式? 2 .解釋BeCl 2分子是怎樣形成的，它的分子構型？ 3 .解釋BF3分子是怎樣形成的，它的分子構型？ 【小結2】 (3)sp雜化：sp型雜化軌道是由一個 軌道和一個 軌道組合而成的，雜化軌道 間的夾角為,呈 如 BeC2： 軌道 RcCk分子(直線形) BeC%分子形成示意圖 軌道組合而成的，雜化軌 (4)sp2雜化：sp2雜化軌道是由一個—軌道和兩個 【總結】 1.組成雜化軌道的原子軌道，其能量相

4、差 如1stl2s、2P能量相差較大，不能形 成雜化軌道 4 .雜化的過程：激發(fā)、雜化、雜化軌道成鍵 5 .經雜化后軌道能量和成分均發(fā)生了變化，雜化的目的是 6 .雜化軌道一般形成 鍵 7 .雜化軌道數(shù)=參與雜化的原子軌道數(shù) 8 .常見的雜化軌道與雜化軌道空間構型的關系 雜化 口 參與雜化的原子軌道 雜化 軌道數(shù) 雜化 軌道夾角 雜化軌道 空間構型 舉例 種類 數(shù)目 sp ns np 1 1 2 sp ns np 3 sp ns np 【學以致用】分析含 C分子的空

5、間構型: C2H2 C2H4 每個碳原子所成解數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化類型 參與雜化的原子軌道 雜化軌道空間構型 雜化軌道間夾角 分子的空間構型 課堂練習 1 . CO2分子的結構式為O=C=O, C原子采取 雜化，形成一個雜化軌道，夾角 為,空間 形，碳原子的一個 ―軌道和O原子的一個 ―軌道形成一個 艇，碳原 子的一個—軌道和。原子的一個 軌道形成一個 鍵。 2 .乙烯分子中碳原子的原子軌道采用 雜化。形成乙烯分子時，兩個碳原子各用 軌道的電子相互配對，形成一個 艇，每個碳原子的另外 軌道分別

6、與兩個氫原子 的―軌道的電子配對形成 鍵；每個碳原子剩下的一個未參與雜化的 軌道的未成對 電子相互配對形成一個 鍵。 3 .甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個—軌道和三個—軌道重新組合而成的，這種 雜化口 _ O 課后鞏固區(qū) 1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A、CO2和 SQ B、CH4 和NH3 C、BeC2 和BF3 D、C2H4 和 C2H2 2、下列分子中，結構構成平面三角形的是（ ） A、HgC2 B、BF3 C、TeC4 D、SR 3、在乙烯分子中有5個觥、一個觥，它們分別是（ ） A. sp2雜化軌道形成彼、未雜化的2P軌道形成僦 B. sp2雜

7、化軌道形成黜、未雜化的2P軌道形成艇 C. C-Hfc間是sp2形成的解，C-d間是未參加雜化的2P軌道形成的觥 D. C-2間是sp2形成的解，C-H^間是未參加雜化的2P軌道形成的她 4、 關于乙醇分子說法正確的是（ ） A.含有8個極性鍵 B.沒有非極性共價鍵 C.只有檄 D.只有 彼 5、 關于雜化軌道的說法正確的是（ ） A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體 B, CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1曲道和C原子的2P軌道混合起來而形 成的 C, sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的 s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量 相近的新軌道 D.凡共價化合物，其中心原子均采用 sp3雜化軌道成鍵