《人教版《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資源 第一章 復(fù)習(xí)課 教學(xué)目標概覽 （一）知識目標 通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。 （二）能力目標 1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運用知識的能力。 2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。 （三）情感目標 教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。 教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。 教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。 教學(xué)方法：啟發(fā)討論式 教學(xué)過程： ［提問］請說出以下四個反應(yīng)的反應(yīng)類型 ①NH4HCO === NHM + COT + HOT ②CuO+H 2===Cu+H 2O ③Ba（OH”+H2SO

2、 ===BaSO4 J +2H2O ④ 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 ［學(xué)生討論］略 ［師生共同評價］1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少： ①屬于分解反應(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng) 2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移： ②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng) 3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加： ①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng) ［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的分類 L化合反應(yīng) ,根據(jù)反應(yīng)物和生成物 ?分解反應(yīng) 的類別和種類可分為 J置換反應(yīng) 〔復(fù)分解反應(yīng) 化 根據(jù)反應(yīng)中是否有r氧化還原反應(yīng) 學(xué)《電子

3、轉(zhuǎn)移可分為 I非氧化還原反應(yīng) 反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng) 應(yīng) 移動的電子參加可分為 t非離子反應(yīng) 據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 ,放熱反應(yīng) I變化情況可分為 七吸熱反應(yīng) ［問題1］上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目， 并指 出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ［學(xué)生板演與評價］略 ［講］氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下： ［板書］二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系 二氧化劑一具有氧化性一得電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一化合價降低一還原產(chǎn)物 一還原劑一具有還原性一失電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一化合價升高一氧化產(chǎn)物

4、 ［講］氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。我們判 斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。 氧化 還原反應(yīng)中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。 ［板書］三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當元素具有可變化合價時， 一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性， 處于最低價時只具有還 原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。 2、性質(zhì)強弱規(guī)律 （1）在氧化還原反應(yīng)中： 強氧化劑十強還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物） （2） 一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化

5、性越強（氯的含氧酸除 外），價態(tài)越低還原性越強。 3、價態(tài)歸中規(guī)律 含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價 +低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。 4、反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還 原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同） 的溶液反應(yīng)時，首先 被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。 ［問題2］反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)方程式 ［學(xué)生板演與評價］略 ［問題3］反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？ ［學(xué)生板演與評價］略 ［總結(jié)］離子方程式書寫的基本

6、規(guī)律要求。 ［板書］四、離子方程式 （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=” “『I” “一” 等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電 子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 ［板書］五、例題分析 例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于 氧化還原反應(yīng)的是（ ） ? ? ? A.用油脂制肥皂 B.用鋁土礦制金屬鋁

7、C.用氯氣和消石灰制漂白粉 D.用氫氣和氮氣合成氨 解析：判斷氧化還原反應(yīng)的最簡單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。 B中：AlzQ-Al, C中Clc CaCl2+Ca（ClO” D中Nk+Hk — NH,均有化合價變化，故都屬于 氧化還原反應(yīng)。選 A 例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：⑴ C+CO2=2CO ⑵C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下 C、CO、H2的還原性強弱順序是（ ） A C>CO>H 2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C 解析：對于反應(yīng)：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以

8、下規(guī)律：還原劑的還原性> 還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性 >氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知C>CO由反 應(yīng)式（2）可知C>H,由反應(yīng)式（3）可知CO>Ho本題正確答案為 Ao 例3、G。X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式） ，但 知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平） ：（1） G——當Q+NaCl （2） Q+HO_?L X+H2 （3） Y+NaOH——H G+Q+2O （4）Z+NaOH H Q+X+HO這五種化合物中 氯的化合價由低到高的順序為 （） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根據(jù)氧

9、化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。由（ 1） 得Q>G因為該反應(yīng)為歧化反應(yīng)， G中氯元素的化合價必介于 Q和-1價氯之間。同理由（3） 結(jié)合（1）得Q>Y>G由（2）得X>Q由（4）結(jié)合（2）得X>Z>Q本題正確答案為 B。 例4、下列離子方程式正確的是（ ） A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)： Al3++3OH-=A19H） 3（ B.磷酸二氫鈣溶液跟足量 NaOH溶液反應(yīng)： 3Ca2++2H 2PO4+4OH- = Ca3（PO4）2 J +4H2O C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸： 3Fe2++NO3-+4H + = 3Fe3++NO T +2H2O - D

10、 .硫氫化鈉水解： HS +H 2。= H2s T +OH 解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識， 需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。 2+ A中氨水是弱電解質(zhì)， 應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOK量，Ca（H2PO）2全部參加反應(yīng)，式中Ca 與H2PO-不符合Ca（H2PO）2化學(xué)式中的比例, 故不正確；c中no3一在酸性條件下具有氧化性, 正確。D中HS水解程度很小。不能用“=” 例5、（1）向NaHSO溶液中，逐滴加入 程式。 2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加 、，故不正確。答案為 Co Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的

11、離子方 Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式 解析：本題是一個“反應(yīng)進程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性” 。即加入的Ba（OH）2溶 液中OH恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加 Ba（OH）2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能 繼續(xù)反應(yīng)。 答案：（1） 2H++SO2+Ba2++2OH = BaSO4 J +2H2O （2）Ba 2++SO2-= BaSO4 J 例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K +、Ag+、 N03—、Cl B.Ba2+、 Na*、 CO2-、 OH C.Mg2+、 Ba2+、 OH、 NQ D.H+、K> CO2-、SO2- E.Al 3+、Fe3+、S02-、Cl F.K +、H+、NhT、OH 解析：A 組中：Ag++Cl=AgClJ B 組中，Ba2++CO；2—=BaCOj C 組中，M『+2OH=Mg（OH） J D 組中，2H++C0f-=COT +H2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。 F組中，NH+與0H能生難電離的弱電解質(zhì) NH3 - H20,甚至有氣體逸出。 NH++OIL 、NH - H20或 NH++OH=NHf +H0 答案：E 歡迎下載