《《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教案lily》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教案lily（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資源 人教版化學(xué)（必修1） 《離子反應(yīng)發(fā)生的條件》教學(xué)案例 一、三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1 .讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2 .在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上， 能夠分析溶液中 離子的共存問題。 3 .培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問題的能力。 過程與方法 通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條 件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。 情感、態(tài)度、價(jià)值觀 通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的 過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。 二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 復(fù)分解型離子

2、反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方 法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。 教學(xué)難點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案。 三、教學(xué)準(zhǔn)備 1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。 2 .實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、鹽酸和酚酗:。 3 .本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室上。 4 .學(xué)生準(zhǔn)備：同桌合作做實(shí)驗(yàn)，全班按座位分為四大組。 四、教學(xué)思路 復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的概念-引出問題-學(xué)生猜測(cè)與假設(shè)一學(xué)生設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)方案一學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生匯報(bào)探究情況-學(xué)生得出結(jié)論-教 師點(diǎn)評(píng)拓展一引出溶液中離子的大量共存問題-能夠發(fā)

3、生反應(yīng)的離 子不能大量共存-總結(jié)離子間能夠發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)和現(xiàn)象一課堂小 結(jié)一隨堂練習(xí)。 五、教學(xué)過程 師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)回憶什么是離子反應(yīng)？ 生：由離子參加或生成的反應(yīng) ，叫離子反應(yīng)。 師：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)， 是否任意兩種或多種電 解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？ 生：不是 師：在什么的情況下兩中電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？這 就是這節(jié)課我們要探討的問題--探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條 件。 師：學(xué)生分組討論探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案 生：討論 生：討論結(jié)果一一實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) Na2SO4 NaCl NaOH

4、 BaCl2 Na2CO3 HCl Na2SO4 NaCl NaOH BaC} Na2CO3 HCl 師：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，結(jié)合我們所熟悉的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條 件和課前預(yù)習(xí)，從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中選出有代表性的探究實(shí)驗(yàn)。 生：探究實(shí)驗(yàn)1 項(xiàng)目 探究實(shí)驗(yàn)一 探究實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 向盛有2mLNa2SO4溶 液的試管里加入2mL 稀NaCl溶液。 向盛有2mLNa2SO4溶 液的試管里加入 2mLBaCl2 溶液。

5、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀生成 離子方程式 SO42- + Ba2+ = BaSO4J 結(jié)論 有沉淀生成可以發(fā)生離子反應(yīng) 生：探究實(shí)驗(yàn)2 項(xiàng)目 探究實(shí)驗(yàn)三 探究實(shí)驗(yàn)四 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 向盛有2mLNa2CO3溶 液的試管里加入 向盛有2mLNa2CO3溶 液的試管里加入2mL  2mLNaCl 溶液 鹽酸。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 離子方程式 CO32- + 2H+ = H2O+CO2t 結(jié)論 有氣體生成可以發(fā)生離子反應(yīng) 生：探究實(shí)驗(yàn)3 項(xiàng)目 探究實(shí)驗(yàn)五 探究實(shí)驗(yàn)六 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 向盛有2mLNaOH

6、溶 液的試管里滴加2滴 酚醐，再用滴管慢慢 滴2mLNaCl溶液，并 搖勻。 向盛有2mLNaOH溶 液的試管里滴加2滴 酚醐，再用滴管慢慢 滴入稀鹽酸至溶液恰 好變?yōu)闊o色。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無明顯變化 紅色逐漸褪去 離子方程式 OH- + H+ = H2O 結(jié)論 有水生成可以發(fā)生離子反應(yīng) 生：總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成沉淀，生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。 師：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解 質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就 能發(fā)生。 師：由上述

7、探究實(shí)驗(yàn)我們得知有些離子在溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)， 而有些離子在溶液中可以發(fā)生離子反應(yīng)， 因此，我們必須考慮在 同一溶液中的離子共存問題一一如果離子間可以發(fā)生反應(yīng)， 在同 一溶液中就不能大量共存。 師：那么在什么樣的條件下同一溶液中離子不能大量共存呢？ 生：⑴生成沉淀或微溶物質(zhì) 如：Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等 ⑵生成氣體 如：H+與CO32-、HCO3-、SO32-等； ⑶生成難電離物質(zhì) 如：H+與OH-生成水；H+和CH3COO-生成醋酸等生成弱酸。 師：課堂小結(jié)  隨堂練習(xí) 112so4 Ba(OH)2 1 .如果向下右左圖的

8、氫氧化鋼溶液中逐滴加入 稀硫酸會(huì)有什么現(xiàn)象？如何解釋？ 現(xiàn)象： 解釋原因： 2 .下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+、H+、C1-、OH- B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. K+、Cu2+、 NO3-、SO42- 3 .在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ） A. K +、Na+、NO3—、MnO4一 B. Mg2，Na+、CF、SO42一 C. K+、 Na+、 BL、Cu2+ D. Na+、 Ba2+、OH、 SO42- 課后作業(yè)：課本31頁思考與交流 課外拓展： “啞泉致啞”、“安樂泉解毒” 三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、 個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津一一飲用萬安溪 安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安 樂泉水又是什么靈丹妙藥？（提示：?jiǎn)∪泻休^多的硫酸銅，而萬 安泉水呈堿性） 歡迎下載