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第三節(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉 1 2 一 碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途 玻璃纖維 玻璃制品 制皂 碳酸鈉的用途 江蘇省蘇州中學(xué) 造紙 3 一 碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途 碳酸氫鈉的用途 發(fā)酵粉的主要成分 食用治療胃酸過多 江蘇省蘇州中學(xué) 制作泡沫滅火器 4 正鹽 酸式鹽 物質(zhì)類別構(gòu)成微粒 江蘇省蘇州中學(xué) Na CO32 Na HCO3 根據(jù)你對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)組成和類別的分析以及你已有的知識(shí)儲(chǔ)備 你認(rèn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉可能會(huì)有哪些性質(zhì) 鈉鹽碳酸鹽 鈉鹽碳酸氫鹽 5 研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法 觀察法實(shí)驗(yàn)法對(duì)比法歸納法 江蘇省蘇州中學(xué) 6 顏色 狀態(tài) 俗名 碳酸氫鈉 碳酸鈉 物質(zhì) 細(xì)小白色晶體 白色粉末 84 106 摩爾質(zhì)量g mol 小蘇打 純堿 蘇打 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 江蘇省蘇州中學(xué) 7 江蘇省蘇州中學(xué) 實(shí)驗(yàn)揭示1碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)揭示2碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)揭示3碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 我們的任務(wù) 8 易溶于水 比Na2CO3小 溶液呈堿性 結(jié)論 部分溶解 溶解 分別加入5ml水充分振蕩 NaHCO3 Na2CO3 步驟 江蘇省蘇州中學(xué) 溶液呈堿性 比Na2CO3弱 實(shí)驗(yàn)揭示1 Na2CO3和NaHCO3的溶解性 實(shí)驗(yàn)研究 結(jié)論 易溶于水 兩者溶解性如何比較才確切 20 時(shí)S Na2CO3 21 5gS NaHCO3 9 60g 如何定量比較兩溶液的酸堿性 9 實(shí)驗(yàn)揭示2 Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 江蘇省蘇州中學(xué) 實(shí)驗(yàn)研究 江蘇省蘇州中學(xué) 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3與NaHCO3和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢 請(qǐng)注意比較的科學(xué)性 10 實(shí)驗(yàn)研究 實(shí)驗(yàn) 利用壓強(qiáng)傳感器 測(cè)量?jī)山M等量等濃度過量HCl分別與等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體反應(yīng)所產(chǎn)生的CO2氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng) 江蘇省蘇州中學(xué) 實(shí)驗(yàn)揭示2 Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 11 12 更劇烈 劇烈 與HCl反應(yīng)劇烈程度 碳酸氫鈉 碳酸鈉 物質(zhì) 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 江蘇省蘇州中學(xué) 13 請(qǐng)分別寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 江蘇省蘇州中學(xué) 14 為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈 江蘇省蘇州中學(xué) 實(shí)驗(yàn) 分別往5mL0 1mol LNaHCO3 Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡 往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡 15 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 分析 兩步 一步 現(xiàn)象 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡 往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡 16 更劇烈NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 一步進(jìn)行 劇烈Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 分步進(jìn)行 與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式 碳酸氫鈉 碳酸鈉 物質(zhì) 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 江蘇省蘇州中學(xué) 17 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 對(duì)比方程觀察鹽酸Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)圖像 你能還能得到什么結(jié)論 等質(zhì)量 放出的二氧化碳一樣多 NaHCO3反應(yīng)放出的二氧化碳多 等物質(zhì)的質(zhì)量 放出等量二氧化碳 NaHCO3消耗的鹽酸少 江蘇省蘇州中學(xué) 18 實(shí)驗(yàn)揭示3Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 江蘇省蘇州中學(xué) 實(shí)驗(yàn)研究 江蘇省蘇州中學(xué) 聯(lián)想鐘乳石的的生成 對(duì)比CaCO3和Ca HCO3 2的穩(wěn)定性的相對(duì)關(guān)系 你會(huì)對(duì)Na2CO3 NaHCO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系做出怎樣的預(yù)測(cè) 19 實(shí)驗(yàn)揭示3Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 實(shí)驗(yàn)研究 江蘇省蘇州中學(xué) 澄清石灰水 20 江蘇省蘇州中學(xué) 受熱易分解 試管內(nèi)壁有水珠生成 澄清的石灰水變渾濁 加熱NaHCO3固體 受熱不分解 澄清的石灰水不變渾濁 加熱Na2CO3固體 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 操作 江蘇省蘇州中學(xué) CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 21 更劇烈NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 劇烈Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式 細(xì)小白色晶體 白色粉末 顏色 狀態(tài) 較易溶 溶液呈堿性 易溶 溶液呈堿性 溶解性 NaHCO3 Na2CO3 化學(xué)式 小蘇打 純堿 蘇打 俗名 碳酸氫鈉 碳酸鈉 物質(zhì) 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定受熱不分解 不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 本節(jié)知識(shí)回顧 江蘇省蘇州中學(xué) 江蘇省蘇州中學(xué) 22 通過以上實(shí)驗(yàn)研究能夠解釋下列問題么 江蘇省蘇州中學(xué) 1 Na2CO3 NaHCO3都能與胃酸 HCl 反應(yīng) 為什么治療胃酸過多地藥物選用NaHCO3 2 為什么利用NaHCO3制備泡沫滅火器 3 你有哪些方法可以鑒別固體Na2CO3與NaHCO3 加熱觀察是否分解 加等質(zhì)量固體加等量水觀察溶解情況 配制飽和溶液測(cè)定pH 固體與鹽酸反應(yīng)觀察劇烈程度 23 4 在一定溫度下 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體 有何現(xiàn)象發(fā)生 解釋原因 析出晶體 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小 析出碳酸氫鈉晶體 江蘇省蘇州中學(xué) 江蘇省蘇州中學(xué) 通過以上實(shí)驗(yàn)研究能夠解釋下列問題么 24 設(shè)計(jì)一份 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)差異 的實(shí)驗(yàn)報(bào)告 作業(yè) 江蘇省蘇州中學(xué) 25 感謝您的指導(dǎo) 江蘇省蘇州中學(xué) 26 27