《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元　化學(xué)方程式 第1課時(shí)　質(zhì)量守恒定律 ◇教學(xué)目標(biāo)◇ 【知識(shí)與技能】 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變,知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答相關(guān)問(wèn)題。 【過(guò)程與方法】 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力。 2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題的能力和邏輯推理能力。 【情感態(tài)度價(jià)值觀】 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。 ◇教學(xué)重難點(diǎn)◇ 【教學(xué)重點(diǎn)】 對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用。 【教學(xué)難點(diǎn)】 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。 ◇教學(xué)過(guò)程◇ 一、導(dǎo)入新課 一堆木柴燃盡后,只剩下一堆微微發(fā)白的灰燼,這些灰燼的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于木柴的質(zhì)量。那么,減小的那部分質(zhì)量都去哪兒了呢?是憑空消失了嗎?對(duì)于這個(gè)問(wèn)題,科學(xué)家們做了堅(jiān)持不懈的探索,今天,就讓我們像科學(xué)家一樣,去探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的奧秘吧! 二、推進(jìn)新課 1.質(zhì)量守恒定律的探究 [提出問(wèn)題]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化? [作出假設(shè)]反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系:反應(yīng)物的質(zhì)量總和　　　　生成物的質(zhì)量總和。 猜想一:“>”; 猜想二:“<”; 猜想三:“=”; 猜想四:有時(shí)“>”,有時(shí)“<”,有時(shí)“=”。 [演示實(shí)驗(yàn)一]紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。介紹托盤(pán)天平的使用方法,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,比較反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量的大小。 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出大量的熱。 ②玻璃管上的氣球先變大后變小。 ③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2與反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量m1相等,天平保持平衡。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 [討論交流]①紅熱玻璃棒的作用是什么?錐形瓶底部鋪有少量細(xì)沙的目的是什么? ②為什么要在玻璃管一端系一個(gè)小氣球? [歸納總結(jié)]①紅熱玻璃棒的作用是引燃紅磷;在錐形瓶底鋪少量細(xì)沙的目的是防止紅磷燃燒而使錐形瓶炸裂。 ②系小氣球的目的是為了防止紅磷燃燒放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣體膨脹而沖開(kāi)橡膠塞。 [演示實(shí)驗(yàn)二]鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。 ②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2與反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量m1相等,天平保持平衡。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。 2.質(zhì)量守恒定律 [討論交流]分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你能得到什么結(jié)論?(引出質(zhì)量守恒定律) [歸納總結(jié)]參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 [特別提醒]①質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于解釋化學(xué)變化,對(duì)于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 ②強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”的各物質(zhì),沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。 ③強(qiáng)調(diào)“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”,注意不要遺漏氣體、沉淀等物質(zhì)的質(zhì)量。 ④強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)后生成的”,不是反應(yīng)中生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能作為生成物的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)。 ⑤質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”,并不包括其他方面的守恒。 [過(guò)渡]任何化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律。我們有時(shí)會(huì)被某些表面現(xiàn)象所迷惑,下面這個(gè)反應(yīng)會(huì)違反質(zhì)量守恒定律嗎? [實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)5-1,引導(dǎo)觀察,學(xué)生討論,得出結(jié)論。 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]鹽酸倒入燒杯后,劇烈反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生,白色粉末逐漸消失,天平向右傾斜。 [討論交流]鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來(lái)反應(yīng)物的質(zhì)量減少,這個(gè)反應(yīng)違反質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? [投影展示]推測(cè)m1、m2、m3的大小并分析原因。 [過(guò)渡]根據(jù)以上探究引導(dǎo)學(xué)生分析鎂條燃燒前后質(zhì)量的變化。 [歸納總結(jié)]探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時(shí)應(yīng)注意:若反應(yīng)中有氣體生成或參與,則應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [提出問(wèn)題]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?(引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第95頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容,歸納出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)) [歸納總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程,即在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 [拓展延伸]化學(xué)反應(yīng)前后的“變”和“不變”: 六個(gè) 不變 宏觀 元素的種類(lèi)不變;元素的質(zhì)量不變;物質(zhì)的總質(zhì)量不變 微觀 原子的種類(lèi)不變;原子的數(shù)目不變;原子的質(zhì)量不變 兩個(gè)一 定變 宏觀 物質(zhì)的種類(lèi)一定改變 微觀 分子的種類(lèi)一定改變 兩個(gè)可 能改變 分子的總數(shù)可能改變;元素的化合價(jià)可能改變 ◇板書(shū)設(shè)計(jì)◇ 第五單元　化學(xué)方程式 課題1　質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)　質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守 恒定律 ◇教學(xué)反思◇ 營(yíng)造探究氛圍是上好這一節(jié)課的前提,教學(xué)時(shí),通過(guò)課堂實(shí)驗(yàn)營(yíng)造了師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的探究氛圍,學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣高漲,對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解較全面、深入。 第五單元　化學(xué)方程式 第2課時(shí)　化學(xué)方程式 ◇教學(xué)目標(biāo)◇ 【知識(shí)與技能】 知道化學(xué)方程式的定義,了解化學(xué)方程式表示的意義。 【過(guò)程與方法】 通過(guò)課堂教學(xué),讓學(xué)生掌握化學(xué)方程式的讀法和表示的意義。 【情感態(tài)度價(jià)值觀】 通過(guò)教學(xué)化學(xué)方程式,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 ◇教學(xué)重難點(diǎn)◇ 【教學(xué)重點(diǎn)】 化學(xué)方程式所表示的含義。 【教學(xué)難點(diǎn)】 化學(xué)方程式的讀法。 ◇教學(xué)過(guò)程◇ 一、導(dǎo)入新課 任何學(xué)科都有專(zhuān)用的語(yǔ)言、符號(hào),化學(xué)學(xué)科也有特定的化學(xué)符號(hào)。如元素可用元素符號(hào)表示,物質(zhì)可用化學(xué)式表示。那么化學(xué)反應(yīng)能否用特定的化學(xué)符號(hào)來(lái)表達(dá)呢?我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)一種表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)——化學(xué)方程式。 二、推進(jìn)新課 [提出問(wèn)題]之前我們學(xué)習(xí)了用文字表達(dá)式表達(dá)化學(xué)反應(yīng),文字表達(dá)式能給我們提供一些什么信息?(以碳在氧氣中的燃燒為例講解文字表達(dá)式可提供的信息) [歸納總結(jié)]通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式,我們可以知道該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件。 [過(guò)渡]用文字表示化學(xué)反應(yīng)很直觀,但書(shū)寫(xiě)起來(lái)較麻煩,且不能表示出各物質(zhì)之間量的關(guān)系。為了解決這一問(wèn)題,化學(xué)家用化學(xué)式等國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)表示反應(yīng)物和生成物的組成,以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。 [講解]以碳在氧氣中的燃燒為例講解化學(xué)方程式的概念及所表示的意義。 [歸納總結(jié)]化學(xué)方程式的意義: 意義 實(shí)例:C+O2CO2 質(zhì)的 方面 表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 反應(yīng)物是碳和氧氣,生成物是二氧化碳,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 量的 方面 表示出了反應(yīng)物與 生成物間的質(zhì)量比 C+O2CO2 12∶32　∶ 44 即在點(diǎn)燃的條件下,每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳 表示反應(yīng)物、生成物 之間的粒子個(gè)數(shù)比 C+O2CO2 1∶ 1　∶　1 [拓展延伸]化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比,就是化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由分子構(gòu)成的物質(zhì),其粒子指的是分子;由原子構(gòu)成的物質(zhì),其粒子指的是原子。 [討論交流]從物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息?(引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第97頁(yè)的“討論”內(nèi)容并進(jìn)行總結(jié)) ①鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng): Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ②粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng): CuO+H2Cu+H2O [過(guò)渡]了解了化學(xué)方程式表示的含義,我們又怎樣用語(yǔ)言正確地表達(dá)它呢?(以S+O2SO2為例講解化學(xué)方程式的讀法) [特別提醒]化學(xué)方程式中“+”不能讀作“加”,應(yīng)讀作“和”“與”“跟”;“”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”;化學(xué)式應(yīng)讀物質(zhì)的名稱(chēng),反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。 ◇板書(shū)設(shè)計(jì)◇ 第2課時(shí)　化學(xué)方程式 ◇教學(xué)反思◇ 化學(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”,是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后的另一種化學(xué)用語(yǔ)。本節(jié)課只是簡(jiǎn)單地介紹了什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式所表示的意義,內(nèi)容較簡(jiǎn)單,課堂學(xué)習(xí)氛圍濃。 課題2　如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 ◇教學(xué)目標(biāo)◇ 【知識(shí)與技能】 了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則,能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 【過(guò)程與方法】 1.采用講練結(jié)合的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 2.采用歸納總結(jié)的方法,對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。 【情感態(tài)度價(jià)值觀】 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論,培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 ◇教學(xué)重難點(diǎn)◇ 【教學(xué)重點(diǎn)】 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 【教學(xué)難點(diǎn)】 化學(xué)方程式的配平。 ◇教學(xué)過(guò)程◇ 一、導(dǎo)入新課 我國(guó)是農(nóng)業(yè)大國(guó),每年消耗的化肥有成千上萬(wàn)噸,其中常用的一種化肥是碳銨(NH4HCO3)。碳銨是一種白色固體粉末,受熱后會(huì)逐漸變少,同時(shí)散發(fā)出刺激性氣味。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是碳銨在溫度較高時(shí)會(huì)分解生成氨氣、水和二氧化碳,你能用化學(xué)方程式表示這一變化嗎?如何才能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢? 二、推進(jìn)新課 [提出問(wèn)題]化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的,既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象,必須遵守客觀事實(shí),那么化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也應(yīng)該遵守一定的原則。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)該遵守哪些原則呢?(引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第99頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容并進(jìn)行總結(jié)) [歸納總結(jié)]在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則:一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),即不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。 [討論交流]判斷化學(xué)反應(yīng)方程式C+O2CO2、Mg+O2MgO2、H2+O2H2O是否正確? [過(guò)渡]第三個(gè)化學(xué)方程式中,右邊的氧原子數(shù)少于左邊的,為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等,就需要配平,即在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。 [講解]配平化學(xué)方程式的方法:最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法。 [特別強(qiáng)調(diào)]①配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。 ②要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。 [提出問(wèn)題]共同回憶剛才書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的整個(gè)過(guò)程,經(jīng)過(guò)了幾個(gè)步驟? [歸納總結(jié)]化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可概括為“一寫(xiě)、二配、三注、四等、五查”。 ①寫(xiě):根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在短線(xiàn)(——)的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式,右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式。 ②配平 ③注:注明反應(yīng)條件、標(biāo)出生成物中的氣體符號(hào)(↑)、沉淀符號(hào)(↓)。 ④等:將短線(xiàn)改為等號(hào)。 ⑤查:檢查式子左、右兩邊各元素原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)是否相等。 [特別提醒]“↑”和“↓”是生成物的狀態(tài)符號(hào),只能標(biāo)注在生成物的右邊。①若反應(yīng)物中無(wú)氣體,生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要標(biāo)注“↑”;若反應(yīng)物和生成物中均有氣體,則不需要標(biāo)注“↑”。②在溶液中的反應(yīng),若反應(yīng)物中無(wú)固體,生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)注“↓”;若反應(yīng)物和生成物中均有固體,則不需要標(biāo)注“↓”。 [討論交流]根據(jù)剛才所學(xué)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。 ◇板書(shū)設(shè)計(jì)◇ 課題2　如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 如何正確書(shū)寫(xiě) 化學(xué)方程式 ◇教學(xué)反思◇ 本節(jié)課的內(nèi)容是需要學(xué)生在后續(xù)的學(xué)習(xí)中螺旋上升,不斷深化理解才能掌握的。在現(xiàn)階段,要把握好教學(xué)的深廣度。切忌一開(kāi)始就做難度很大的練習(xí),又講多種配平方法,這樣會(huì)增大學(xué)習(xí)難度,影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 課題3　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 ◇教學(xué)目標(biāo)◇ 【知識(shí)與技能】 1.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 【過(guò)程與方法】 通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開(kāi)闊思路,學(xué)習(xí)解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 【情感態(tài)度價(jià)值觀】 1.通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 2.認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。 ◇教學(xué)重難點(diǎn)◇ 【教學(xué)重點(diǎn)】 利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。 【教學(xué)難點(diǎn)】 在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 ◇教學(xué)過(guò)程◇ 一、導(dǎo)入新課 火箭升天需要攜帶多少燃料?工廠生產(chǎn)如何根據(jù)產(chǎn)品求算原料的多少?實(shí)驗(yàn)室里,老師依據(jù)什么準(zhǔn)備藥品才能保證藥品充足且不造成浪費(fèi)?這些問(wèn)題,都要利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。那么,今天我們就從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算。 二、推進(jìn)新課 化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑,完成下表: 反應(yīng)物 生成物 H2O H2 O2 質(zhì)量比 9 1 8 A 18 g 2 g 16 g B 72 g 8 g 64 g [提出問(wèn)題]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么? [歸納總結(jié)]在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比關(guān)系。因此,利用正比關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可求出生成物(或某一反應(yīng)物)的質(zhì)量。 [拓展延伸]化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與其化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。 [提出問(wèn)題]利用化學(xué)方程式計(jì)算,應(yīng)正確掌握步驟和書(shū)寫(xiě)格式。那么,計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?(以教材102頁(yè)的例題1為例來(lái)說(shuō)明利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法) [歸納總結(jié)]利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟: (1)設(shè):設(shè)未知量; (2)寫(xiě):正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平; (3)找:寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量; (4)列:列出比例式,求解; (5)答:簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 [特別提醒]①所設(shè)未知量“x”后面不帶單位。 ②計(jì)算過(guò)程中,各物理量單位要統(tǒng)一,物質(zhì)的質(zhì)量的單位要帶入。 [過(guò)渡]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中,我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些(以教材102頁(yè)例題2為例進(jìn)行講解)。 [歸納總結(jié)]根據(jù)上述兩例可知,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量。 [討論交流]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求出另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求出另一種生成物的質(zhì)量呢? [投影展示]課堂練習(xí)(學(xué)生練習(xí),教師巡視,發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)。 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣多少克?可生成氯化氫氣體多少克? [板演]解:設(shè)燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2+　Cl22HCl 2　　　71　 　　73 100 g　x　　　　y ,x=3550 g ,y=3650 g 答:燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣3550 g,可生成氯化氫氣體3650 g。 [歸納總結(jié)]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有以下幾種類(lèi)型: ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量; ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量; ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量; ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 [拓展延伸]利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵: 三個(gè)要領(lǐng):①步驟要完整; ②格式要規(guī)范; ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵:①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式; ②化學(xué)方程式要配平; ③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 ◇板書(shū)設(shè)計(jì)◇ 課題3　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 利用化學(xué) 方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算 ◇教學(xué)反思◇ 本節(jié)課主要通過(guò)講解例題和做練習(xí)的形式,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論、對(duì)比、辨析、交流掌握新知。課堂教學(xué)時(shí)應(yīng)以學(xué)生的主動(dòng)探究為主,教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔。