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命題區(qū)間四　元素周期律和周期表 角度一　微粒結構與化學鍵 1．一個信息豐富的粒子(原子或離子)符號 2．微粒間的“四個”數量關系 (1)質子數＝核電荷數＝核外電子數＝原子序數； (2)質量數＝質子數＋中子數； (3)質子數＝陽離子的核外電子數＋陽離子所帶正電荷數； (4)質子數＝陰離子的核外電子數－陰離子所帶負電荷數。 3．化學鍵與物質類別的關系 4．表示物質組成和結構的兩種模型、四種符號、六種圖示 (1)兩種模型 (2)四種符號 (3)六種表達方式 題組一　微粒的構成及數量關系 1．下列敘述錯誤的是(　　) A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等 C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等 D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等 答案　D 解析　13C和14C屬于碳元素的兩種不同原子，二者中子數不同，互為同位素；1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等，均為1；14C和14N的質量數相等，它們的中子數分別是8、7；6Li和7Li的電子數相等，均為3，但中子數不同，分別為3、4。 2．在二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]H2O(蔡氏鹽)，下列相關表示正確的是(　　) A．中子數為117、質子數為78的鉑原子：Pt B．氯離子的結構示意圖： C．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．KCl的電子式： 答案　D 解析　A項，應表示為Pt；B項，應表示為；C項，有機物官能團不能省略。 題組二　化學鍵與物質類別的關系 3．下列說法不正確的是(　　) A．NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物 B．CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化 C．金剛石和足球烯都只由碳元素構成，且含有的化學鍵類型也相同 D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好 答案　D 解析　NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－存在共價鍵，故A項說法正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3均屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B項正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質，都是由共價鍵組成，故C項正確；熱穩(wěn)定性與物質狀態(tài)無關，故D項錯誤。 4.下列敘述中正確的是(　　) A．O3和NO2都是共價化合物 B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化 C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子 D．在反應O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑 答案　D 解析　O3為單質，A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧分子作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。 題組三　用化學鍵理論理解陌生物質的結構及性質 5．(2017重慶一模)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3H2O＋H2↑ 答案　A 解析　NH5的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結構，則可以預測它是銨鹽，其中有H－。1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵，故A錯；B、C、D 都正確。 6．氮化碳結構如圖所示，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是(　　) A．氮化碳屬于無機非金屬材料 B．氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價 C．氮化碳的化學式為C3N4 D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連 答案　B 解析　氮的非金屬性比碳強，氮應為－3價，碳為＋4價。 7．四種多硼酸根離子的結構示意圖如下，有關敘述正確的是(　　) A．x＝2 B．y＝3 C．z＝4 D．圖(d)的化學式為BO2 答案　C 解析　A項，B是＋3價、O是－2價，原子團“B3O6”帶的負電荷數x＝26－33＝3，故A錯誤；B項，原子團“H4B4O9”帶的負電荷數y＝29－34－14＝2，故B錯誤；C項，原子團“B2O5”帶的負電荷數z＝25－23＝4，故C正確；D項，圖(d)中最小重復結構單元為“BO2”，所帶負電荷為22－13＝1，化學式為(BO2)或BO，故D錯誤。 角度二　元素周期表和周期律的應用 1．元素周期表的結構 元素周期表的結構 位置與結構的關系 周期 周期序數 元素的種數 (1)周期序數＝原子核外電子層數 (2)對同主族元素 ①若為第ⅠA、ⅡA族，則這些主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為上一周期的元素種數； ②若為第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，則這些主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為該周期的元素種數 短周期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長周期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 32 2.元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法 (1)元素金屬性、非金屬性強弱的本質 原子越易失去電子，金屬性就越強；原子越易得電子，非金屬性就越強；即元素金屬性和非金屬的強弱，取決于其原子得失電子的難易程度。 (2)判斷元素金屬性、非金屬性強弱的事實依據： ①置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。 ②與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。 ③與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。 3．微粒半徑大小比較的規(guī)律 “一看”電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。 “二看”核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。 “三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。 4．巧記10電子微粒和18電子微粒的方法 (1)10電子微粒： (2)18電子微粒： 題組一　元素周期律 1．依據元素周期律進行推斷，下列不正確的是(　　) A．原子半徑：Cl＜S B．氧化性：Cl2＞S C．穩(wěn)定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 答案　D 解析　非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。 2．(2017天津，5)根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 解析　A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，錯誤；D項，根據元素的原子序數與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 題組二　文字敘述式“位、構、性”推斷 3．(2018全國卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小為WHCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2－與Al3＋的電子層結構相同，但O2－的核電荷數少，故其半徑較大，正確。 7．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，已知R、X、Y、Z的原子序數之和為46。下列說法不正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞Y B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞Y C．單質的氧化性：X＞Y D．最高價氧化物的沸點：R＞Z 答案　D 解析　設R的原子序數為a，則有a＋(a＋3)＋(a＋9)＋(a＋10)＝46，解得a＝6，所以R為碳，X為氟，Y為磷，Z為硫。熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，A項正確；酸性：H2SO4＞H3PO4，B項正確；氧化性：F2＞P，C項正確；常溫下，SO3是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以沸點：SO3＞CO2，D項錯誤。 角度三　元素推斷與物質性質的綜合 常見推斷“題眼”總結 (1)既難得到電子，又難失去電子，且為單原子分子的氣態(tài)單質是稀有氣體。 (2)非金屬單質中能導電的是石墨和硅。Si是構成地殼巖石骨架的主要元素，能跟強堿溶液反應，還能被氫氟酸溶解。 (3)常見的淡黃色固體是S、Na2O2、AgBr。 (4)使酚酞變紅的氣體是氨氣。 (5)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。 (6)氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物發(fā)生化合反應生成鹽的是氨元素。 (7)氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素，或氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物發(fā)生氧化還原反應的元素：S。 (8)具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S；與H2S反應生成黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2、ClO2等。 (9)H2在Cl2中燃燒產生蒼白色火焰。 (10)短周期元素氣態(tài)氫化物水溶液為強酸的是HCl，為一元弱酸的是HF，二元弱酸的為H2S。 1．(2016全國卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL－1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案　C 解析　由n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01 molL－1 r溶液的pH為2，可判斷r為一元強酸，則r為HCl，然后根據n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H＜O＜C，錯誤；B項，根據同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價的正負，可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯誤；C項，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中一種為金屬元素，m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物。t是元素Y的常見單質，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．四種元素簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W B．p、s分子中的化學鍵類型完全相同 C．X、Y的簡單氫化物的沸點：Y＞X D．常溫下，0.01 molL－1 q溶液的pH為2 答案　B 解析　由性質、用途推斷物質，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑，則m為NO2，p為Na2O2，結合框圖轉化關系可推出，r為NO，t為O2。因此，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。離子半徑大小關系為r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A項正確；p為Na2O2，s為NaOH，Na2O2分子中含離子鍵和非極性共價鍵，NaOH分子中含離子鍵和極性共價鍵，B項錯誤；H2O的沸點高于NH3的沸點，C項正確；q為HNO3，為一元強酸，常溫下，0.01 molL－1 HNO3溶液的pH為2，D項正確。 3．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由Z元素形成的單質。已知：A＋B===D＋F，A＋C===E＋F。常溫下，0.1 molL－1D溶液的pH為13。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．A、C中所含的化學鍵類型相同 C．1.0 L 0.1 molL－1E溶液中陰離子總的物質的量為0.1 mol D．1 mol A與足量B完全反應共轉移了1 mol電子 答案　D 解析　Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數之和為12,可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。常溫時0.1 molL－1D溶液的pH為13，可知D為一元強堿NaOH，結合F為單質，則可知反應A＋B===D＋F和A＋C===E＋F分別為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。原子半徑：Na＞C＞O＞H，A項錯誤；A、C分別為Na2O2和CO2，所含化學鍵類型不同，B項錯誤；Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，水解的存在使陰離子數目增多，故陰離子總的物質的量大于0.1 mol，C項錯誤；Na2O2和H2O反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素化合價由－1價變?yōu)椋?價和0價，因此每反應1 mol Na2O2轉移1 mol電子，D項正確。 4．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應可得四種溶液，濃度均為0.01 molL－1的上述四種溶液的pH與對應元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．簡單離子半徑：Z＞Y＞R B．R、Z最高價氧化物的水化物以物質的量比1∶1反應,可得化合物M，M的水溶液中c(H＋) ＜c(OH－) C．Z、R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價鍵 D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞X 答案　B 解析　依題意，四種元素的原子核外L層上都有8個電子，它們都位于第三周期，由圖像知，R的最高價氧化物的水化物是一元強堿，Y的最高價氧化物的水化物是一元強酸，Z的最高價氧化物的水化物是二元強酸，X的最高價氧化物的水化物是弱酸。結合原子半徑大小可推知，R為鈉，X為磷，Y為氯，Z為硫。離子半徑r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)，A項正確；氫氧化鈉與硫酸以物質的量之比1∶1反應生成NaHSO4，其水溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，B項錯誤；化合物Na2S8是由Na＋和S以離子鍵結合形成的離子化合物，而S內的硫原子間則以非極性共價鍵結合，C項正確；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，D項正確。 命題區(qū)間特訓 A組 1．(2017北京，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數 C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數為176的Ts核素符號是 Ts 答案　D 解析　A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數，正確；C項，根據元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數為176的Ts核素符號是Ts，錯誤。 2．(2017北京西城區(qū)二模)下列事實不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．Na、Mg與水反應，Na更劇烈 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl D．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生 答案　D 解析　A項，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解釋；B項，金屬性越強，對應金屬單質的還原性越強，Na、Mg與水反應，Na更劇烈，能用元素周期律解釋；C項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，能用元素周期律解釋；D項，向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生屬于強酸制弱酸原理，不能用元素周期律解釋。 3．下列關于化學用語的表示正確的是(　　) A．質子數為17、中子數為20的氯(Cl)原子：Cl B．CO2的電子式： C．鎂離子的結構示意圖： D．CCl4分子的比例模型： 答案　C 解析　A項，左上角表示原子的質量數應為Cl，錯誤；B項，CO2電子式應是，錯誤；C項，Mg2＋是Mg失去2個電子，即結構示意圖是，正確；D項，氯原子半徑大于碳原子，錯誤。 4．原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是(　　) A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小 B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高 C．第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數 D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強 答案　B 解析　A項，Na＋、Al3＋為10e－離子，Cl－為18e－離子，Cl－半徑大于Na＋、Al3＋半徑，錯誤；B項，因為在第ⅥA族元素中，O元素的非金屬性最強，其氫化物H2O熱穩(wěn)定性最強，因為H2O分子間能形成氫鍵，所以其沸點也最高，正確；C項，第二周期元素非金屬性強的O元素沒有最高正價，F無正價，錯誤；D項，非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性也一定越強，錯誤。 5．(2016全國卷Ⅱ，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A 解析　由“a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2－和c＋的電子層結構相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價均為＋1，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為－1價，錯誤；B項，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；C項，根據同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、O、Na、S的原子半徑大小為Na＞S＞O＞H，正確；D項，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正確。 6．原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性強弱為c＞b＞a B．a和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 答案　B 解析　根據題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，D正確。 7．下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內質子數之和為23。下列有關說法中正確的是(　　) A B C D A.原子半徑：D＞C＞B＞A B．B和D的氫化物穩(wěn)定性：B＞D C．C、D的氧化物對應水化物的酸性：C＞D D．A、C同主族，故CB2與AB2分子結構相同 答案　B 解析　設B的原子序數為a，則D的原子序數為a＋7，由題意得a＋(a＋7)＝23，解得a＝8，即B為O，根據各元素在周期表中的相對位置，可知A、C、D分別為C、Si、P。B的非金屬性強于D，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞PH3，B項正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，但本選項沒指明最高價氧化物，C項錯誤；AB2為CO2，CB2為SiO2，兩者結構不同，D項錯誤。 8．原子序數依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列說法不正確的是(　　) A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強于H2Z C．離子半徑由大到?。篫2－＞X＋＞Y3＋＞W2－ D．W、X形成的化合物中陰、陽離子個數比一定是1∶2 答案　C 解析　原子序數依次遞增的4種短周期元素形成W2－、X＋、Y3＋、Z2－，則W、X、Y、Z分別是O、Na、Al、S。工業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁單質，A項正確；非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B項正確；對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，對于電子層結構不同的離子，核外電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，C項錯誤；氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子個數比都是1∶2，D項正確。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質。這些物質間的轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Y＞Z＞W＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W C．p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應 D．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應生成p 答案　C 解析　由短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y與Z為金屬元素，而且四種元素的簡單離子的電子層結構相同可推知，W、X是第二周期非金屬元素，可能為N、O、F，且W在周期表中位于X左側，Y和Z是第三周期的金屬元素，可能為Na、Mg、Al。則根據元素周期律可推知，原子半徑的大小順序為Y＞Z＞W＞X，A項正確；非金屬性：X＞W，故X形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于W，B項正確；由圖可推知p、q均為由金屬和非金屬構成的離子化合物，由p電解生成r、s可知，p是化合物Al2O3，Al2O3既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應，C項錯誤；一定條件下，Al和O2可生成Al2O3，D項正確。 B組 1．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價。R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是(　　) A．元素對應的簡單離子的半徑：Y＞Z＞R＞X B．上述元素形成的簡單離子都能破壞水的電離平衡 C．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞Z D．YR6能在氧氣中劇烈燃燒 答案　A 解析　R、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數依次遞增。能在玻璃容器上刻標記的酸只有HF，故R為F。由XR3型化合物知，X為＋3價，X在化合物中只顯一種化合價，說明X為Al。R和Z位于同主族，說明Z為Cl。Y的原子序數大于13，最外層電子數等于電子層數的2倍，則Y為S。綜上所述，R為F，X為Al,Y為S,Z為Cl。簡單離子分別為F－、Al3＋、S2－、Cl－，電子層數不同時，電子層數越多，離子半徑越大；電子層數相等時，核電荷數越大，離子半徑越小。離子半徑大小排序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(F－)＞r(Al3＋)，A項正確；氯化氫是強酸，Cl－不能破壞水的電離平衡，B項錯誤；HClO4的酸性比H2SO4的強，C項錯誤；SF6中S處于最高價態(tài)，氧氣不能氧化F－，故SF6不能在氧氣中燃燒，D項錯誤。 2．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表： W 單質是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數是電子總數的 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是(　　) A．Z的氧化物屬于堿性氧化物 B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X C．簡單離子半徑：Z＞W D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W 答案　B 解析　根據表中性質可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是鋁。Al2O3是兩性氧化物，A項錯誤；碳的非金屬性比硅強，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，B項正確；S2－比Al3＋多1個電子層，S2－離子半徑較大，C項錯誤；硫的非金屬性比硅強，則硫的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，D項錯誤。 3．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖，則下列說法正確的是(　　) A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸 B．簡單離子的半徑為X＞Z＞M C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M 答案　B 解析　從題圖分析所給兩組元素為第二、三周期元素，Y和R 分別為F和Cl，HF為弱酸，A項錯誤；Z和M是第三周期的金屬元素，形成陽離子時核外都有兩個電子層，X為第二周期元素，形成陰離子時核外也有兩個電子層，隨原子序數的增加X、Z、M形成的離子的半徑逐漸減小，B項正確；X與N兩種元素組成的SiO2能與HF反應，C項錯誤；Z為鈉元素，鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁，D項錯誤。 4．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的核外電子數是R的2倍，下列說法正確的是(　　) R X Y Z A.可用YO2＋Z2＋2H2O===H2YO4＋2HZ，證明非金屬性：Z＞Y B．含有Z元素的鈉鹽溶液都呈中性 C．由非金屬性Z＞Y可知，最高價氧化物對應的水化物的氧化性：Z＞Y D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞X 答案　D 解析　根據題意可知：R為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A項，判斷非金屬性強弱應用置換反應，但SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl不屬于置換反應，錯誤；B項，NaClO溶液呈堿性，錯誤；C項，由非金屬性強弱可推知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱而不是氧化性強弱，錯誤；D項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：R＞Y，Y＞X，則R＞X，正確。 5．(2017河北衡水中學模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中正確的是(　　) 元素 X Y Z W 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價或最低負價 ＋4 ＋5 －2 －1 A.1 mol W的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數一定為2 mol B．W、X、Y三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強 C．Y的氫化物與W的單質反應的產物中可能含有共價鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2 mol氣體 答案　C 解析　根據原子半徑數據及特征化合價，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S。1 mol Cl2若只作氧化劑，轉移電子為2 mol，若與NaOH反應既作氧化劑又作還原劑，轉移電子可以為1 mol，A項錯誤；HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強，B項錯誤；NH3和Cl2反應可生成N2和NH4Cl等，在NH4Cl中既有共價鍵又有離子鍵，C項正確；0.3 mol Cu和足量稀硝酸反應放出NO為n(NO)＝ mol＝0.2 mol，Cu和稀硫酸不反應，D項錯誤。 6．短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：a＜b＜c＜d B．b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強 C．a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離 D．m、n、q三種物質中只含共價鍵 答案　B 解析　由題干m分解生成氣體n、q的特征性質可知，n為NH3，q為CO2，則m為(NH4)2CO3或NH4HCO3，則a、b、c、d四種元素依次為H、C、N、O。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．離子半徑的大小順序為r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋) B．若存在簡單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族 C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵 D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應 答案　B 解析　根據元素在周期表中的位置可知該五種元素分別為N、O、Al、S、Cl，離子半徑大小順序為r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，A項正確；若存在簡單陰離子R2－，則該元素的最外層一定有6個電子，屬于周期表中第ⅥA族元素，必定與O、S同主族，B項錯誤；NH3與HCl反應生成的NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，C項正確；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能與強堿反應生成相應的鹽，D項正確。 8．R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，它們之間的轉化關系如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．元素對應的簡單離子的半徑：Y＞Z＞X B．元素非金屬性：Z＞R＞X C．Y的最高價氧化物的水化物是強堿 D．元素最高化合價：Z＞X＞Y＞R 答案　D 解析　Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是鋁元素，c是金屬Al，甲是含鋁化合物。向甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鋁，丙氣體溶于水溶液呈堿性，則丙為氨氣。兩種氣體相遇產生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。結合R、X、Y、Z是短周期元素及框圖信息可知，丁為氯化銨，乙為氯化氫。則R為H，X為N，Y為Al，Z為Cl。A項，電子層數不同時，離子的電子層數越多，離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，所以，離子半徑r(Cl－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，錯誤；B項，NH3、N2H4中N為負化合價，H為正化合價，說明N吸引電子的能力比H的強，即N的非金屬性比H的強，錯誤；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，錯誤；D項，Cl、N、Al、H的最高化合價分別為＋7、＋5、＋3、＋1，正確。