《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布 元素周期律學(xué)案 新人教版必修2.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布 元素周期律學(xué)案 新人教版必修2.docx（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時　原子核外電子的排布　元素周期律 1．了解核外電子排布。 2．了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。 3．理解元素周期律的含義和實質(zhì)。 一、原子核外電子的排布 1．電子的能量 (1)在多電子原子中，電子的能量是不相同的。 (2)離核較近的區(qū)域內(nèi)的電子能量較低，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)的電子能量較高。 2．電子層 (1)概念：在多電子原子里，電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，統(tǒng)稱為電子層，即電子在原子核外是分層排布的。 (2)不同電子層的表示及能量關(guān)系 各電子層(由內(nèi)到外) 序號(n) 1 2 3 4 5 6 7 符號 K L M N O P Q 與原子核的距離 由近到遠(yuǎn) 能量 由低到高 3.電子分層排布的規(guī)律 (1)電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。 (2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。 (3)最外電子層最多只能容納8個電子(K層為最外層時最多只能容納2個電子)。次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 二、元素周期律 1．元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 (1)原子的核外電子排布的變化規(guī)律 以原子序數(shù)1～18的元素為例，研究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下： 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化。(第1周期除外) (2)原子半徑的變化規(guī)律 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。 2．元素性質(zhì)的周期性變化 (1)元素化合價的周期性變化 周期序數(shù) 原子序數(shù) 化合價(最高價、最低價)的變化 一 1～2 ＋1→0 二 3～10 最高正價：＋1→＋5 最低負(fù)價：－4→－1 三 11～18 最高正價：＋1→＋7 最低負(fù)價：－4→－1 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)＋1→＋7，最低負(fù)價呈現(xiàn)－4→－1的周期性變化 (2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化 ①鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規(guī)律 ②硅、磷、硫、氯非金屬性的遞變規(guī)律 ③同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增 3．元素周期律 (1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。 (2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 1．排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是(　　) A．K層 B．L層 C．M層 D．最外層 解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，核外電子離核越近，能量越低，故選A項。 答案：A 2．在下面所表示的粒子中，為陰離子的是(　　) 解析：A為C原子；B為F－；C為Na＋；D為Al3＋，選B項。 答案：B 3．(2018北京師大附中期中)下列事實與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是(　　) A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán) B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱 C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰 D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃 解析：A項體現(xiàn)Br的非金屬性大于I；B項鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；C項焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，與元素周期律無關(guān)；D項通過比較反應(yīng)的條件確定F的非金屬性大于Cl。 答案：C 　核外電子排布的表示方法 1．原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 (2)弧線表示各電子層。 (3)弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 如：粒子符號→S 2．離子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。 如：Mg：Mg2＋： (2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。 如：Cl：Cl－： 3．常見含2e－、10e－、18e－的微粒 (1)核外有2個電子的粒子：Li＋、Be2＋、H－、He、H2。 (2)核外有10個電子的粒子 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； 陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋； 陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。 (3)核外有18個電子的粒子 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3等； 陽離子：K＋、Ca2＋； 陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－。 　(2018唐徠回民中學(xué)月考)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 【解析】　K層電子為奇數(shù)的元素只有氫元素，所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等，A正確；L層電子為奇數(shù)的元素有鋰、硼、氮、氟，這些元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，B正確；L層電子為偶數(shù)的主族元素如鎂元素，所在族的序數(shù)為第ⅡA族，L層電子數(shù)為8，所在族的序數(shù)就與該元素原子的L層電子數(shù)不相等，C錯誤；M層電子為奇數(shù)的主族元素有鈉、鋁、磷、氯，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，D正確。 【答案】　C 　下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是(　　) 解析：A項應(yīng)為，錯誤；B項應(yīng)為，錯誤；C項應(yīng)為，錯誤；D項正確。 答案：D 　同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同周期(從左到右) 同主族(由上而下) 原子半徑 減小(除稀有氣體) 增大 主要化合價 最高正價：＋1→＋7，負(fù)價：－4→－1 最高正價相等(O、F除外)，且最高正價等于主族族序數(shù) 得失電子能力 得電子能力增強，失電子能力減弱 得電子能力減弱，失電子能力增強 金屬性 減弱 增強 非金屬性 增強 減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 氧化性增強，還原性減弱 氧化性減弱，還原性增強 非金屬氫化物的生成難易及其穩(wěn)定性 生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強 生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物 酸性增強，堿性減弱 酸性減弱，堿性增強 　元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(雙選)(　　) A．非金屬性：ZQ 【解析】　本題考查了元素的推斷及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。根據(jù)R元素的單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F元素，R、T、Q為同一主族，則可推知T為Cl元素，Q為Br元素，X、T、Z位于同一周期，則X為S元素，Z為Ar元素。非金屬性T>X，A項錯誤；F原子核外電子總數(shù)為9，Br原子核外電子總數(shù)為35，二者相差26，B項正確；F、Cl、Br位于同一主族，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，即HF>HCl>HBr，C項錯誤；最高價氧化物的水化物的酸性，HClO4>HBrO4，D項正確。 【答案】　BD 　下列遞變規(guī)律正確的是(　　) A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 D．N、O、F原子半徑逐漸增大 解析：A項酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，錯誤；B項穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，錯誤；C項同一周期從左→右還原性依次減弱，正確；D項同一周期從左→右原子半徑逐漸減小，故原子半徑N>O>F，錯誤。 答案：C 　元素金屬性、非金屬性的判斷 1．金屬性強弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷： ①同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。 ②同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。 元素在周期表中的位置越處于左下方，元素的金屬性越強。 (2)根據(jù)金屬活動性順序判斷： 金屬單質(zhì)的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。 (3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷： ①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強。 ②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。 (4)根據(jù)離子的氧化性強弱判斷： 金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱。如氧化性：Cu2＋>Mg2＋，則金屬性：CuCu (但能與水反應(yīng)劇烈的活潑金屬，在水溶液中不能置換出其他金屬單質(zhì)，如堿金屬)。 2．非金屬性強弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷： ①同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強。 ②同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。 元素在周期表中的位置越處于右上方，元素的非金屬性越強。非金屬性最強的為F元素。 (2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷： ①單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強。 ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越強。 ③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。 (3)根據(jù)離子的還原性強弱判斷： 非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如還原性：Cl－I。 (4)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)： 活潑的非金屬能將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來(F2除外)：如Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，則非金屬性：Cl>I。 　(2018唐徠回民中學(xué)月考)甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　) A．①②③⑥ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 【解析】　比較元素的非金屬性，可從單質(zhì)與H2化合的難易、反應(yīng)條件及生成氫化物的穩(wěn)定性來比較，①正確；非金屬性強的單質(zhì)能把非金屬性弱的單質(zhì)置換出來，②正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其非金屬性越強，③正確；比較元素的非金屬性強弱，其實質(zhì)是看原子得到電子的能力，越易得電子，非金屬性越強，與得電子數(shù)的數(shù)目多少無關(guān)，④錯；單質(zhì)的熔、沸點高低是物理性質(zhì)，不能用來比較非金屬性強弱，⑤錯；通過氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱不能比較非金屬性強弱，⑥錯；綜上所述，C項正確。 【答案】　C 【點評】　元素非金屬性強弱判斷的兩個易錯點： (1)依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱可以判斷元素的非金屬性的強弱，但氫化物水溶液的酸性強弱不能用于元素的非金屬性強弱判斷；(2)不能用一般含氧酸的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，如酸性H2SO3>H2CO3，不能由此判斷元素的非金屬性強弱S>C，兩者無因果關(guān)系，只能用最高價氧化物的水化物酸性強弱進(jìn)行判斷元素的非金屬性的強弱。 　(2018天水市一中段考)X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是(　　) A．Y的陰離子Y－的還原性強于X的陰離子X－ B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強 C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2 D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價 解析：元素的非金屬越強，形成陰離子的還原性越弱， Y－的還原性強于X－，非金屬性：X＞Y，能說明非金屬性X比Y強，A不符合題意；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，不能通過比較氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性強弱，B符合題意；X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2，氧化性：X2＞Y2，非金屬性：X＞Y，能說明非金屬性X比Y強，C不符合題意；X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價，X的得電子能力比Y強，能說明非金屬性X比Y強，D不符合題意。 答案：B 　粒子半徑的大小比較 1．一般電子層數(shù)越多，其半徑越大(極少數(shù)例外，如r(Li)>r(Al)) (1)最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大。 如：r(Li)r(K＋)，r(Mg)>r(Mg2＋)。 2．若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，其半徑越小 (1)同周期元素的原子，隨核電荷數(shù)增多，原子半徑逐漸減小。 如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 (2)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 3．若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，最外層電子數(shù)越多，半徑越大 (1)同一元素的原子和陰離子，原子半徑比陰離子半徑小。 如：r(Cl)r(Fe3＋)。 　a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c 3種離子的半徑大小順序為(　　) A．a(chǎn)>b>c　　 B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a 【解析】　c元素陽離子與a、b兩元素陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知a、b同周期，c在a、b所在周期的下一周期，故原子序數(shù)：c>a>b，而電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑：b>a>c。 【答案】　B 　(2018集寧一中月考)已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a C．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C 解析：已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種離子核外的電子數(shù)相同，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，B錯誤；A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合化合價可知，A為Mg元素、B為Na元素、C為N元素、D為F元素。同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上至下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑Na＞Mg＞N＞F，A錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑N3－＞F－＞Na＋＞Mg2＋，C正確；同一周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性Na＞Mg，N和F元素是非金屬，單質(zhì)主要體現(xiàn)氧化性，D錯誤。 答案：C 1.下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(　　) A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個 C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D．原子的次外層電子數(shù)一定都是8 解析：1H中不含中子，A項錯誤；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子的最外層電子數(shù)不超過8個，B項正確；He原子最外層電子數(shù)為2，C項錯誤；有兩個電子層的原子，次外層電子數(shù)為2，如N、O，D項錯誤。 答案：B 2．(2018佛山市第一中學(xué)期中)元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　) A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B．元素的最高正化合價呈周期性變化 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化 解析：元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化。 答案：C 3．下列各組元素中，按原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑依次增大順序排列的是(　　) A．Na、Mg、Al、Si B．Cl、S、P、Si C．F、Cl、Br、I D．H、F、Cl、Na 解析：同主族隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，同周期隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，只有C項隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸增大。 答案：C 4．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(　　) A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．非金屬性：F>O>S D．穩(wěn)定性：HCl>PH3>H2S 解析：A項同一主族非金屬元素最高價含氧酸從上至下酸性減弱，正確；B項同一周期從左→右金屬性減弱，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，正確；C項同一周期從左→右非金屬性增強，同一主族從上→下非金屬性減弱，故非金屬性F>O>S，正確；D項非金屬性Cl>S>P，故穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3，錯誤。 答案：D 5．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答： (1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y＝8時，粒子可能為________、________、________、________、________。(填粒子符號) (3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。 解析：(1)當(dāng)x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子為原子。(2)當(dāng)y＝8時，應(yīng)為18個電子的粒子，所以可能為Ar、Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。(3)y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和HClO4。 答案：(1)原子　(2)ArCl－S2－K＋Ca2＋(合理即可)　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 1．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且其為短周期元素，該元素為(　　) A．鋰　 B．鈹　　 C．氧　 D．鈣 解析：鋰、鈣的最外層電子數(shù)均比次外層電子數(shù)小，排除A、D項；鈹最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，排除B項；氧原子K層有2個電子，L層有6個電子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C項正確。 答案：C 2．(2018邢臺三中月考)下圖所示的微粒中，氧化性最強的是(　　) 解析：A為碳原子，B為氟原子，C為鈉離子，D為鋁離子，所以氧化性最強的為氟原子。 答案：B 3．(2018靜寧縣第一中學(xué)月考)下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 解析：描述的元素若位于長周期，則可能是金屬元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A錯誤；氫元素原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，B錯誤；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第二周期，C正確；K＋，最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，D錯誤。 答案：C 4．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是(　　) A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉與鎂金屬性強弱 B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱 C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱 D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱 解析：A項鈉與冷水反應(yīng)，而鎂不與冷水反應(yīng)，可判斷金屬性Na>Mg；B項MgCl2和AlCl3均與氨水反應(yīng)，生成Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3不溶于過量氨水，不能判斷Mg、Al的金屬性；C項Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，說明酸性H2CO3>H2SiO3，非金屬性C>Si；D項Br2與I2分別與H2反應(yīng)，Br2較I2更易與H2反應(yīng)，非金屬性Br>I，故選B項。 答案：B 5．(2018陸川縣中學(xué)月考)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 (　　) A．原子半徑X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 C．非金屬性X>Y>Z D．氣態(tài)氫化物的還原性HXP>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 答案：(1)H　Na　(2)Na2O，Na2O2　(3)Al(OH)3[或Be(OH)2]　(4)NH3　(5)C，H　(6)HClO4　(7)NH3　SiH4 8．A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。 (1)寫出A元素的元素名稱：________。 (2)寫出B元素在元素周期表中的位置：第________周期第________族。 (3)寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。 (4)比較A、B、C三種原子的半徑大小：________>________>________(填寫元素符號)。 解析：A元素單質(zhì)是自然界最輕的氣體，則A為氫，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，B原子的電子排布為，則B為硫，C與B位于同一主族，又為短周期，則C為氧。 答案：(1)氫　(2)三?、鯝　(3)C　(4)S　O　H 1．下列說法中正確的是(　　) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 解析：A項正確；B項應(yīng)為“其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)與8的差值的絕對值”，錯誤；C項He為非金屬原子，錯誤；D項銻、鉍為金屬原子，錯誤。 答案：A 2．有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X、Y元素的元素符號分別為(　　) A．Mg和S B．N和Be C．Si與B D．C和Al 解析：由題給信息知X、Y中Y核外有3個電子層，X核外應(yīng)有兩個電子層，故X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為C元素，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為Al元素，故選D項。 答案：D 3．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 解析：丙、丁、戊位于同一周期，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸減弱，A項正確；甲、丙位于同一主族，根據(jù)元素周期律，金屬性甲<丙，B項錯誤；丙、丁、戊位于同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑丙>丁>戊，C項錯誤；最外層電子數(shù)甲<乙，D項錯誤。 答案：A 4．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m，n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　　) A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定是強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋m 解析：X、Y為前20號元素，X、Y位于同主族，X在Y的上一周期。X為鈉，NaOH為強堿，Y為鉀，KOH堿性強于NaOH，A正確；HNO3是強酸，NH3是堿性氣體，B錯；N2、P4、O2、S不同，C錯；氯最高價為＋7價，氟沒有正價或硫呈＋6價，氧通常無正價，D錯。 答案：A 5．(2018寧夏育才中學(xué)期中)某同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}： (1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________。 (2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)象為________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________吸收尾氣。 (3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加________(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。 解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中。 (2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，因淀粉遇碘變藍(lán)色，則可觀察到溶液變藍(lán)，氯氣有毒，不能排放到空氣中，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收。(3)因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。 答案：(1)分液漏斗　防止倒吸　(2)變藍(lán)　NaOH溶液　　(3)Na2SiO3　飽和NaHCO3