2020年高考化學一輪總復習 第五章 第18講 元素周期表 元素周期率課后作業(yè)(含解析).doc
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元素周期表 元素周期率 建議用時:40分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.根據中學化學教材中所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( ) A.兩短周期元素原子序數相差8,則周期數一定相差1 B.L層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等 C.某元素原子的核電荷數為53,則該元素位于第五周期第ⅦA族 D.主族元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數 答案 D 解析 A項,在短周期里,除第1周期含兩種元素外,其余兩個周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數相差8,則不可能在同一周期也不可能相差兩個周期,正確;B項,L層電子數為奇數,則L層一定是最外層,其所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等,正確;C項,稀有氣體元素Xe是54號元素,故核電荷數為53的元素位于第五周期第ⅦA族,正確;D項,氧、氟沒有正價,錯誤。 2.下列敘述正確的是( ) A.除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數 B.副族元素沒有非金屬元素 C.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有的元素 D.周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素 答案 B 解析 A項,O、F元素無正價;C項,H元素不屬于堿金屬元素;D項,第ⅡA族不含非金屬元素。 3.下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外層電子數是最內層電子數的2倍,Z單質可在空氣中燃燒。下列敘述錯誤的是( ) X Y Z W A.Z的最高價氧化物對應水化物是強酸 B.Y的最高價氧化物能溶于燒堿溶液 C.X與W形成的化合物中含有離子鍵 D.Z、W分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大 答案 C 解析 短周期元素Y的最外層電子數是最內層電子數的2倍,可知Y最外層電子數為4,依據表格,Y只能為硅,則X為碳,Z為硫,W為氯。硫酸為強酸,A正確;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應,B正確;碳與氯形成四氯化碳,為共價化合物,沒有離子鍵,C錯誤;硫、氯形成的簡單離子核外電子層結構相同,氯的核電荷數大,所以氯離子半徑小,D正確。 4.下列根據元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是( ) A.金屬元素原子最外層電子數越少,該金屬失電子能力越強 B.若存在簡單陰離子R2-,則R一定位于第ⅥA族 C.aA2+、bB+、cC3-三種離子具有相同的電子層結構,則原子序數c>a>b D.鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處,可作半導體材料 答案 B 解析 A項,金屬失電子能力強弱與最外層電子數多少無關,錯誤;C項原子序數a>b>c,錯誤;D項,鉛是金屬,屬于導體,錯誤。 5.X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( ) A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多 B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來 答案 C 解析 同主族元素從上到下,電子層數增多,非金屬性減弱,A錯誤。根據氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱,B錯誤。非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,C正確。D項說明Y的非金屬性比X的強,D錯誤。 6.若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素,原子序數分別為m和n,則下列關于m和n的關系不正確的是( ) A.n=m+1 B.n=m+18 C.n=m+25 D.n=m+11 答案 B 解析 對于第二、三周期,同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數只相差1;對于第四、五周期來說,由于存在過渡元素,同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數則相差11;對于第六、七周期來說,由于存在過渡元素(包括鑭系和錒系元素),同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數則相差25。 7.X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是( ) A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X- 配套講稿:
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