高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán)學(xué)案(1)魯科版必修1.doc
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第2節(jié) 氮的循環(huán) 互動(dòng)課堂 疏導(dǎo)引導(dǎo) 一、氮?dú)猹? 1.氮的存在和氮的固定 (1)自然界中氮元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。 氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程。固氮包括人工固氮和自然固氮兩種類型。 2.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì) (1)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu) 分子式:N2,結(jié)構(gòu)式:。 氮?dú)庠谕ǔ顩r下性質(zhì)穩(wěn)定的原因是N2中的三鍵很牢固。 (2)物理性質(zhì):純凈的氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的略小,不溶于水。 (3)化學(xué)性質(zhì):在通常狀況下,氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氮?dú)馔ǔ?梢宰鞅Wo(hù)氣。但在一定條件下,氮?dú)庖材芎驮S多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 ①氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng) N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3 此反應(yīng)為可逆反應(yīng),用于工業(yè)合成氨氣。 ②氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng) N2+O22NO 二、氮的氧化物 (1)NO:是無(wú)色氣體,有毒,不溶于水。易被氧氣氧化。 2NO+O22NO2 (2)NO2:是紅棕色有刺激性氣味的氣體,易溶于水,有毒。NO、NO2是大氣污染物。 3NO2+H2O====HNO3+NO (3)與堿溶液反應(yīng): 2NO2+2NaO====HNaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O NaOH用于氮的氧化物的吸收。 三、氨與銨鹽 1.氨氣 (1)物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味氣體,密度比空氣的小,極易 (1∶700)溶于水。 記憶要訣 氨的物理性質(zhì) 無(wú)色密小味刺激,易溶易液制冷劑。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①與水反應(yīng): (中學(xué)唯一的堿性氣體)。 說(shuō)明:氨水中有,甚至還有水電離出的H+。 ②與酸反應(yīng):====(揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成) ③具有還原性:4NH3+5O24NO+6H2O。 (3)實(shí)驗(yàn)室制NH3 原理(實(shí)驗(yàn)室制法):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 收集:向下排空氣法 檢驗(yàn): 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口或管口,觀察試紙是否變藍(lán)。 2.銨鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性:NH4ClNH3↑+ HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 銨鹽分解規(guī)律:生成氨氣和酸 (2)檢驗(yàn): 方法點(diǎn)撥 NH3的檢驗(yàn)方法 (1)常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。 (2)也可用蘸有氯化氫的玻璃棒檢驗(yàn)。 案例1氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用氨氣的 …( ?。┆? A.易液化 B.比空氣輕 C.極易溶于水 D.能跟水反應(yīng) 【剖析】 噴泉實(shí)驗(yàn)是利用氣體物質(zhì)與液體物質(zhì)之間的互相作用,形成壓強(qiáng)差。由于氨氣極易溶于水,當(dāng)向裝滿氨氣的燒瓶中滴入少量水,由于大量的氨氣溶解,使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小,在大氣壓的作用下,使燒杯內(nèi)的水進(jìn)入燒瓶中,從而形成噴泉。 【答案】 C 【借題發(fā)揮】 (1)產(chǎn)生噴泉的條件:上下形成壓強(qiáng)差。通常有兩種情況:可以減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)(如右圖);可以增大下端的壓強(qiáng)(如在公園內(nèi)的噴泉)。 (2)能產(chǎn)生噴泉的氣體:因?yàn)榘睔庖兹苡谒睔夂退g作用可產(chǎn)生噴泉。其他氣體如果能被某液體物質(zhì)大量吸收,則也可以產(chǎn)生噴泉。如二氧化碳和氫氧化鈉溶液。 案例2在1 L 1 molL-1的氨水中( ) A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和之和為1 mol C.含1 mol NH3H2O D.含NH3、NH3H2O、之和為1 mol 【剖析】 氨氣溶于水后,大部分與水反應(yīng) ,所以氨氣進(jìn)入水中后有三種存在形式:NH3H2O、NH3、,三者的總和等于1 mol。 【答案】 D 【借題發(fā)揮】 (1)氨水的成分:三分子NH3H2O、H2O 、NH3;三離子、OH-、H+。 (2)氨水的保存:氨水見光易分解,保存在棕色瓶中,避光。 (3)氨水的主要成分是NH3H2O,但氨水的溶質(zhì)是NH3;氨氣溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯傻腘H3H2O是弱電解質(zhì),而NH3是非電解質(zhì)。 (4)氨水的濃度越大,溶液的密度越小。 四、硝酸 1.硝酸的物理性質(zhì) 純凈的硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3會(huì)產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,通常叫做發(fā)煙硝酸。 2.硝酸的化學(xué)性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性:濃硝酸受熱或見光分解產(chǎn)生棕紅色的二氧化氮?dú)怏w。一般濃硝酸保存在棕色試劑瓶里,放置在陰涼處。 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O (2)強(qiáng)氧化性:硝酸能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng),通常,濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是二氧化氮,稀硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是一氧化氮。常溫下,濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化。 如:將銅片分別投入到濃硝酸中和稀硝酸中Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀) ====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 濃硝酸在加熱條件下,還能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如:將木炭投入到熱的濃硝酸中 C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 疑難突破 怎樣書寫濃硝酸和濃硫酸參與的離子方程式? 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%(為1.405 gcm-3),其中約1/3的質(zhì)量為水,而酸的電離要依靠較多量水的作用,加之HNO3為強(qiáng)電解質(zhì),在水中能完全電離,故濃HNO3在離子方程式中可拆寫成離子形式。(同理濃鹽酸在離子方程式中也可拆寫為離子形式)而98%濃H2SO4中,水量極少,不利于H2SO4分子的電離,故濃H2SO4在與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí),不能用離子形式表示,只有在較多量水存在的反應(yīng)中,H2SO4分子才完全電離,此時(shí)方能拆寫為離子形式。 記憶要訣 硝酸的性質(zhì) 硝酸金屬銅,反應(yīng)不放氫(1); 稀硝三八無(wú)(2),濃硝一四棕(3); 鋁鐵能鈍化(4),光熱不穩(wěn)定(5); 一硝三鹽王,能把金鉑溶(6)。 這個(gè)歌訣基本概括了硝酸的性質(zhì):(1)硝酸和金屬銅反應(yīng)不放出氫氣。(2)銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3(?。?===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反應(yīng)式中Cu和HNO3(稀)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是3和8,且生成無(wú)色氣體NO。(3)銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反應(yīng)式中Cu和HNO3(濃)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和4,并生成棕色氣體NO2。(4)鋁和鐵在冷濃HNO3中鈍化。(5)硝酸不穩(wěn)定,見光受熱易分解。(6)濃硝酸和濃鹽酸的體積之比為1∶3.的混合液叫王水,能溶解金和鉑。 要點(diǎn)剖析 硝酸的強(qiáng)氧化性 硝酸的強(qiáng)氧化性不僅表現(xiàn)在與金屬的反應(yīng),硝酸還能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。它能使C、S、P等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)含氧酸。但應(yīng)注意硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),硝酸既是氧化劑,同時(shí)還起酸的作用;而硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí),硝酸只起氧化劑作用。 誤區(qū)警示 硝酸的氧化性強(qiáng)弱判斷 硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定,而應(yīng)根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定,硝酸的濃度越大,氧化性越強(qiáng)。 知識(shí)總結(jié) 濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì) 濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性;金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣;金屬與濃硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物一般為NO2;金屬與稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物一般為NO;而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物一般為NO2;非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物,若最高價(jià)氧化物易溶于水,則生成相應(yīng)的含氧酸。 知識(shí)總結(jié) 氧化性酸和酸的氧化性的比較 所謂氧化性酸是指酸根部分易于獲得電子的酸,如濃硫酸、硝酸等,由于其中易獲得電子,表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性;而氫碘酸、氫硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易獲得電子,所以它們是非氧化性酸,在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H+,H+在一定條件下可獲得電子形成H2,這是H+的氧化性,它和氧化性酸中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的,濃硫酸與濃硝酸的強(qiáng)氧化性都是因?yàn)槠渲行脑氐幕蟽r(jià)處于最高價(jià)不穩(wěn)定,極易得到電子的原因。 疑難突破 硝酸與濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性,怎樣理解它們?cè)谛再|(zhì)上既相似又有區(qū)別? 相似性指濃H2SO4的強(qiáng)氧化性是H2SO4中的硫元素(+6),而HNO3的強(qiáng)氧化性是HNO3中的氮元素(+5)。所以這兩種與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)一般都不生成H2,而是高價(jià)態(tài)的S(+6)和N(+5)被還原,生成SO2、NO2(NO)氣體。在常溫下均使鐵、鋁發(fā)生鈍化。 不同之處指H2SO4是穩(wěn)定性酸,不易揮發(fā),沸點(diǎn)高,而HNO3是揮發(fā)性酸,不穩(wěn)定,見光或受熱易分解。 案例3下列關(guān)于硝酸的敘述中,正確的是( ?。┆? A.在相同條件下,硝酸的濃度越大,密度越大,揮發(fā)性越強(qiáng) B.所有的金屬與稀硝酸反應(yīng)都放出NO氣體 C.稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,而濃硝酸與銅反應(yīng)則生成NO2,說(shuō)明稀硝酸的氧化性更強(qiáng) D.稀硝酸具有酸的通性,可與較活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 【剖析】 A項(xiàng)是硝酸的物理性質(zhì),是正確的; B項(xiàng)大部分金屬與稀硝酸反應(yīng)生成NO,但有些不活潑金屬如金、鉑不與稀硝酸反應(yīng);C項(xiàng)濃硝酸的氧化性大于稀硝酸,比較氧化性的強(qiáng)弱不是得電子的多少,而是得電子的難易;D項(xiàng)硝酸是強(qiáng)氧化性酸,與較活潑金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 【答案】 A 【借題發(fā)揮】 硝酸還原產(chǎn)物的規(guī)律:硝酸越稀,金屬越活潑,硝酸被還原的產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低,一般依次為:NO2、NO、N2O、NH4NO3。 活學(xué)巧用 1.氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程常稱為固氮,而通過(guò)閃電產(chǎn)生固氮又是常見的自然固氮方式之一,試討論在閃電作用下,空氣中的氮?dú)馐侨绾无D(zhuǎn)化為氮的化合物的? 【思路解析】 電閃雷鳴時(shí),大氣中部分氮?dú)馀c氧氣化合:N2+O2====2NO①,產(chǎn)生的NO易與空氣中的氧氣化合:2NO+O2====2NO2②,而NO2又溶解于水生成HNO3和NO:3NO2+H2O====2HNO3+NO③,硝酸電離出的被植物根系吸收。 【答案】 略 2.氮?dú)饪梢杂脕?lái)填充燈泡,原因是( ?。┆? A.密度小 B.化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C.無(wú)色 D.價(jià)格低廉 【思路解析】 N2中的N三鍵很牢固,化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,通常可用來(lái)作保護(hù)氣。 【答案】 B 3.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是( ?。┆? A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2 C.硝酸工廠用NH3氧化制NO D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨 【思路解析】 固定氮指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程。 【答案】 A 4.下列氣體中,不會(huì)造成空氣污染的是( ?。┆? A.N2 B.NO C.NO2 D.CO 【思路解析】 有毒氣體都會(huì)造成空氣污染。 【答案】 A 5.在NO2與水的反應(yīng)中,NO2( ?。┆? A.只是氧化劑 B.只是還原劑 C.既是氧化劑,又是還原劑 D.既不是氧化劑,又不是還原劑 【思路解析】 根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO中元素化合價(jià)的變化可判斷。 【答案】 C 6.以下氣體與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是( ?。┆? A.NO B.CO C.NH3 D.Cl2 【思路解析】 NO和CO均有毒,易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合。 【答案】 AB 7.下列氣體只能用排水集氣法收集的是( ?。┆? A.CO2 B.NO C.NO2 D.NH3 【思路解析】 只有不溶于水且不與水反應(yīng)也不能用排空氣收集的氣體才只能用排水法收集?!敬鸢浮?B 8.氨水呈弱堿性的主要原因是( ?。┆? A.通常情況下,氨的溶解度很大 B.氨水中的一水合氨電離出少量OH- C.溶于水的氨分子中只有少量發(fā)生電離 D.氨本身的堿性弱 【思路解析】 氨氣溶于水生成的NH3H2O是弱堿。 【答案】 B 9.下列不屬于銨鹽所共有的性質(zhì)( ?。┆? A.都是晶體 B.都能與堿反應(yīng)放出氨氣 C.常溫下易分解 D.都能溶于水 【思路解析】 不揮發(fā)性酸形成的銨鹽在常溫下較穩(wěn)定。 【答案】 C 10.下列過(guò)程不屬于氮的固定的是( ?。┆? A. B. C. D. 【思路解析】 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,從N元素的價(jià)態(tài)變化來(lái)看是0價(jià)變正價(jià)或0價(jià)變負(fù)價(jià)。這樣,A、C、D不符合題意。B是化合態(tài)氮變化合態(tài)氮,不是氮的固定??蛇x。 【答案】 B 11.以下實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的試劑組合中,最合適的是( ) A.固體氯化銨和消石灰 B.氯化銨溶液和石灰水 C.硝酸銨和堿石灰 D.稀氨水和堿石灰 【思路解析】 由于氨氣易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用固體氯化銨和消石灰。 【答案】 A 12.試管中盛有白色晶體,檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是( ?。┆? A.加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口 B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在管口 C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口 D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口 【思路解析】 銨鹽的檢驗(yàn)原理是: ,再用試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣的存在。 【答案】 A 13.下列措施不能使0.1 molL-1的醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( ?。┆? A.加水 B.加無(wú)水醋酸 C.加NaOH固體 D.通NH3 【思路解析】 不使醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),則所加物質(zhì)只要不增加溶液中離子濃度即可。 A項(xiàng)加水使溶液被稀釋,離子濃度減小,溶液導(dǎo)電性減弱,故正確;其他三項(xiàng)都會(huì)使原溶液中離子濃度增大,使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),不正確。 【答案】 A 14.下列酸與氨氣相遇不產(chǎn)生白煙的是( ?。┆? A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.磷酸 【思路解析】 只有揮發(fā)性的酸與氨氣相遇產(chǎn)生白煙,濃硫酸、磷酸無(wú)揮發(fā)性。 【答案】 AD 15.常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是( ?。┆? A.Cu B.Pt C.Al D.Mg 【思路解析】 Pt不能被濃硝酸氧化, 常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,也不能被溶解。 【答案】 BC 16.在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性的是( ?。┆? A.3Cu+8HNO3(稀) ====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B.C+4HNO3(濃) ====CO2↑+4NO2↑+2H2O C.CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O D.3FeO+8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【思路解析】 硝酸在反應(yīng)中生成對(duì)應(yīng)的鹽則體現(xiàn)硝酸的酸性,反應(yīng)中硝酸根被還原則體現(xiàn)硝酸的氧化性。 【答案】 AD 17.與硝酸強(qiáng)氧化性有關(guān)的敘述是( ?。┆? A.應(yīng)避光保存 B.可與銅反應(yīng) C.濃硝酸通常呈黃色 D.能與堿反應(yīng) 【思路解析】 A項(xiàng)是硝酸的物理性質(zhì);B項(xiàng)能體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性;C項(xiàng)濃硝酸呈黃色的原因是硝酸分解產(chǎn)生NO2溶解到HNO3里,與氧化性無(wú)關(guān);D項(xiàng)是酸的通性。 【答案】 B 18.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述正確的是( ?。┆? A.氨不能在空氣中燃燒 B.氨水呈堿性 C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧 D.在反應(yīng)====中,氨失去電子被氧化 【思路解析】 NH3能在純O2中燃燒,不能在空氣中燃燒,A正確。NH3溶于水,大部分與H2O反應(yīng),生成NH3H2O,NH3H2O是弱堿,電離出OH-使溶液顯堿性,B正確,。C錯(cuò)誤,NH3遇揮發(fā)性酸(如濃鹽酸,濃HNO3)才能出現(xiàn)白煙(NH4Cl或NH4NO3固體小顆粒),白霧是NH3或酸氣〔如HCl(g)、HNO3(g)〕與空氣中H2O(g)結(jié)合形成的小液滴。NH3遇非揮發(fā)性酸只生成白色固體,不出現(xiàn)白煙,但仍有白霧——NH3與空氣中H2O(g)結(jié)合成的小液滴。本選項(xiàng)不正確,易誤認(rèn)為是只生成白煙,不出現(xiàn)白霧,其實(shí)不然。NH3和H+的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),所以D不正確。 【答案】 AB 19.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( ) A.氧化鋁和硝酸 B.少量氧化亞鐵和硝酸 C.硫化氫和硝酸 D.銅和濃硝酸 【思路解析】 HNO3中N元素價(jià)態(tài)降低,表現(xiàn)HNO3的氧化性。反應(yīng)中生成鹽和水,表現(xiàn)出HNO3的酸性。少量FeO與濃、稀HNO3的反應(yīng)分別是: FeO+4HNO3(濃)====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3FeO+10HNO3(稀)====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Cu與HNO3反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【答案】 BD 20.判斷市面上的金首飾是否含有銅,可以取樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng),根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑是( ?。┆? A.濃鹽酸 B.硝酸 C.王水 D.稀硫酸 【思路解析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知,金和銅均不能在無(wú)氧化性酸(鹽酸或稀硫酸)中溶解,所以將首飾放入無(wú)氧化性的酸中,均不能溶解,但王水有強(qiáng)烈的腐蝕性,在硝酸中不能溶解的鉑、金均可以在王水中溶解。硝酸只能溶解銅而不能溶解金。如將含有銅的金首飾放入硝酸中,其中的銅溶解,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。 【答案】 B 21.下列反應(yīng),硝酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性的是( ?。┆? A.FeO+HNO3 B.Fe2O3+HNO3 C.SO2+HNO3 D.石蕊試液與HNO3相混合 【思路解析】 硝酸參與的反應(yīng)中若產(chǎn)物中有硝酸的鹽生成則體現(xiàn)了硝酸的酸性;若反應(yīng)物有還原性,則能體現(xiàn)硝酸的還原性。A項(xiàng)FeO能被硝酸氧化生成硝酸鐵,能體現(xiàn)硝酸的酸性和氧化性;B項(xiàng)只能體現(xiàn)硝酸的酸性;C項(xiàng)沒(méi)有鹽生成只體現(xiàn)硝酸的氧化性;D項(xiàng)硝酸使石蕊試液先變紅后褪色,體現(xiàn)硝酸的酸性和氧化性。 【答案】 AD 22.某條件下,鋅與稀硝酸反應(yīng)中其物質(zhì)的量之比為5∶12,則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是( ?。〢.NO2 B.N2O C.N2 D.NH4NO3 【思路解析】 根據(jù)得失電子守恒,Zn與稀硝酸反應(yīng)生成Zn(NO3)2,與Zn2+結(jié)合的化合價(jià)沒(méi)變。若Zn有5 mol,則此部分為25 mol=10 mol。 化合價(jià)降低的HNO3為12 mol-10 mol=2 mol。 Zn共失電子:5 mol2=10 mol,則HNO3得電子也為10 mol。 1 mol HNO3得電子:=5 mol。 故N元素化合價(jià)從+5降5價(jià)到0,即還原產(chǎn)物為N2。 【答案】 C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán)學(xué)案1魯科版必修1 第三 自然界 中的 元素 循環(huán) 魯科版 必修
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