通用版2019版高考化學二輪復習巧訓特訓第一周選擇題提速練三含解析.doc
《通用版2019版高考化學二輪復習巧訓特訓第一周選擇題提速練三含解析.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《通用版2019版高考化學二輪復習巧訓特訓第一周選擇題提速練三含解析.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第一周 選擇題提速練(三) 7.下列各組物質(zhì)中,均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是( ) A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃鋼 C.單晶硅、光導纖維 D.石膏、石英玻璃 解析:選A 陶瓷、水泥均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,A項正確;玻璃鋼為纖維強化塑料,不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,B項錯誤;單晶硅的成分為Si,光導纖維的主要成分是SiO2,二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,C項錯誤;石膏的主要成分為CaSO4的水合物,石英玻璃的主要成分為SiO2,二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,D項錯誤。 8.唐代《新修本草》中有如下描述:“本來綠色,新出窟未見風者,正如瑠璃。陶及今人謂之石膽,燒之赤色,故名絳礬矣”。“絳礬”指( ) A.硫酸銅晶體 B.硫化汞晶體 C.硫酸亞鐵晶體 D.硫酸鋅晶體 解析:選C 根據(jù)“絳礬”本來為綠色,燒之變赤色可知“絳礬”的成分是硫酸亞鐵晶體,其在空氣中灼燒得到紅棕色的Fe2O3,C項正確;硫酸銅晶體為藍色,A項錯誤;硫化汞晶體為紅色或黑色,B項錯誤;硫酸鋅晶體為白色,D項錯誤。 9.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( ) A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B.用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸收多余液體 C.測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體點在pH試紙上,再對照標準比色卡讀數(shù) D.酸堿中和滴定時,滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用 解析:選D 容量瓶不可以放進烘箱中烘干,A項錯誤;用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,應重新配制,B項錯誤;新制氯水具有強氧化性,因此不能用pH試紙測定新制氯水的pH,C項錯誤;酸堿中和滴定時,滴定管使用前需用待裝液潤洗,而錐形瓶不能用待裝液潤洗,D項正確。 10.苯乙烯的鍵線式為,下列說法正確的是( ) A.苯乙烯的同分異構(gòu)體只有和 B.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 C.苯乙烯中所有原子一定處于同一平面 D.苯乙烯的二氯代物有14種 解析:選D 選項A,苯乙烯的同分異構(gòu)體除和外,還有如等,錯誤;選項B,苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,錯誤;選項C,苯環(huán)和碳碳雙鍵間的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),故苯乙烯中所有原子不一定處于同一平面,錯誤;選項D,苯乙烯分子中含有5種氫原子,按照定一移一的方法,其二氯代物有14種,正確。 11.X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強。W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是( ) A.簡單離子半徑:Z>R>Y B.Y、Z形成的化合物一定含有離子鍵 C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>R D.W的性質(zhì)不活潑,自然界中有豐富的W單質(zhì) 解析:選B 依據(jù)Z在短周期元素中金屬性最強,推出Z為Na;據(jù)此推出W、R為第三周期元素,依據(jù)W原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,知W原子的最外層電子數(shù)為4,故W為Si;X與W同主族,則X為C;依據(jù)Y與R同主族,且R的原子序數(shù)是Y的2倍,推出Y為O,R為S。簡單離子半徑:S2->O2->Na+,A項錯誤;Na與O可形成Na2O、Na2O2,兩者都是離子化合物,一定含有離子鍵,B項正確;非金屬性:S>Si,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S>SiH4,C項錯誤;Si在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在的,無游離態(tài)的Si,D項錯誤。 12.一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.電池工作時,能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種 B.放電時,I-和I的濃度均減小 C.Y電極為電池的正極,發(fā)生的反應為I+2e-===3I- D.電池工作時,X電極上發(fā)生氧化反應 解析:選B 由圖可知,電池工作時,能量的轉(zhuǎn)化形式至少有太陽能、電能以及化學能三種,故A正確;由電池中發(fā)生的反應可知,I在正極上得電子被還原為3I-,后又在電池內(nèi)部被Ru(Ⅲ)氧化為I,I和I-相互轉(zhuǎn)化,反應的實質(zhì)是光敏染料在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,所有化學物質(zhì)都沒有損耗,故B錯誤;電池工作時,Y電極為原電池的正極,發(fā)生還原反應,正極反應為I+2e-===3I-,故C正確;由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,故D正確。 13.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-) B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 解析:選B 兩溶液等體積混合,恰好完全反應,得到0.05 molL-1 Na2CO3溶液,由于CO水解生成的HCO還可以繼續(xù)水解,故c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),A項錯誤;兩溶液混合后,得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B項正確;等體積的pH=2的鹽酸與pH=12的氨水中n(NH3H2O)遠大于n(HCl),故兩溶液混合后,得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液,溶液呈堿性,c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C項錯誤;兩溶液等體積混合,恰好完全反應,得到CH3COONa溶液,根據(jù)電荷守恒,有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒,有:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),聯(lián)立兩式消去c(Na+)得到:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D項錯誤。 某溫度下,向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOH[pOH=-lg c(OH-)]關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.在該溫度下,0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1 B.F點對應苯甲酸溶液體積V=20.00 mL C.在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大 D.溫度不變,加水稀釋E點溶液,增大 解析:選C 酸溶液、堿溶液的濃度相等,溫度不確定。A項,觀察題圖知,F(xiàn)點對應的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=110-a molL-1,在此溫度下,水的離子積KW= c(H+)c(OH-)=110-2a,0.1 molL-1 NaOH溶液中c(H+)= molL-1,pH=2a-1,錯誤;B項,F(xiàn)點對應的溶液呈中性,而V=20.00 mL時,恰好生成苯甲酸鈉,溶液呈堿性,故F點對應V>20.00 mL,錯誤;C項,當恰好生成苯甲酸鈉時,水的電離程度最大,在G與F之間某點恰好完全反應生成苯甲酸鈉,正確;D項,==,E點溶液呈酸性,加水稀釋時,溶液的酸性減弱,即c(H+)減小,溫度不變,Ka不變,故減小,錯誤。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 通用版 2019 高考 化學 二輪 復習 巧訓特訓第 一周 選擇題 提速 練三含 解析
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-4603587.html