2018-2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3.1 鹽類的水解學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4.docx
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第1課時 鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 2.了解鹽溶液呈酸堿性的原因,理解鹽類水解的概念和實質(zhì)。 3.掌握鹽溶液呈酸堿性的一般規(guī)律,能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。 學(xué)習(xí)過程 【復(fù)習(xí)提問】溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)有什么關(guān)系? 一、探究鹽溶液的酸堿性 【實驗探究】用pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性,并填寫下表。 步驟:1.用鑷子取出6片pH試紙,分別放在玻璃片上; 2.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上; 3.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照,記下酸堿性,并將其填在表中。 編號 1 2 3 4 5 6 鹽溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4 酸堿性 鹽類型 【交流研討1】鹽溶液的酸堿性有規(guī)律可循嗎?與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系? 二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 【交流研討2】根據(jù)下表,對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析,從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 c(H+)和c(OH-)相對大小 溶液中的粒子 續(xù)表 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 以CH3COONa溶液為例,分析它為什么顯堿性。 【交流研討3】1.什么是鹽類的水解? 2.各類鹽溶液性質(zhì)的比較: 鹽類 實例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 Na2CO3 強(qiáng)酸弱堿鹽 AlCl3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 3.鹽類水解的實質(zhì): 。 4.鹽類水解的特點: 。 【交流研討4】弱酸弱堿鹽能否水解?若能水解,弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定?說明理由。 【歸納總結(jié)1】鹽類水解的規(guī)律: 。 【交流研討5】Na2CO3溶液顯堿性,是如何水解的? 【歸納總結(jié)2】書寫鹽類水解方程式時需要注意什么? 【交流研討6】鹽的水解也是離子反應(yīng),在認(rèn)識水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上,你對復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件有無新的認(rèn)識? 【當(dāng)堂檢測】 1.有關(guān)鹽類的水解,下列敘述正確的是( ) A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離平衡被破壞 C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D.溶液的pH一定變大 2.能使水的電離平衡向電離方向移動,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( ) A.向純水中加入幾滴稀鹽酸 B.將水加熱煮沸 C.向水中加入碳酸鈉 D.向水中加入氯化銨 隨堂檢測 1.在鹽類水解的過程中,下列說法正確的是( ) A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離程度一定會增大 C.溶液的pH一定會增大 D.c(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大 2.下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( ) A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO 3.下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是( ) A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 C.NaCl D.CH3COOK 4.下列操作會促進(jìn)H2O的電離,且使溶液的pH>7的是( ) A.將純水加熱到90℃ B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液 5.實驗室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( ) ①NaOH溶液 ②水玻璃?、跱a2S溶液?、躈a2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液?、蕹吻迨宜、邼庀跛帷、酀饬蛩? A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧ 6.下列物質(zhì)在室溫下發(fā)生水解時,對應(yīng)的離子方程式正確的是( ) ①Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH- ②NH4Cl:NH4++H2ONH3H2O+H+ ③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ④NaF:F-+H2OHF+OH- A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 7.下列各項中的離子方程式,書寫正確的是( ) A.AlCl3水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B.NaHCO3電離:NaHCO3Na++HCO3- C.固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱:NH4++OH-NH3+H2O D.過量的CO2氣體通入飽和石灰水中:CO2+OH-HCO3- 8.下列各組溶液混合后,溶液顯堿性的是( ) A.10mL0.1molL-1NH3H2O與10mL0.1molL-1HCl B.10mL0.1molL-1K2S與10mL0.1molL-1K2SO4 C.10mL0.1molL-1KOH與10mL0.1molL-1KHCO3,再加入10mL0.1molL-1BaCl2 D.10mL0.1molL-1NaOH與5mL0.1molL-1H2SO4 9.等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①CH3COOH?、?NH4)2CO3?、跱aHSO4 ④NaHCO3?、軧a(OH)2,溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是( ) A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤ 10.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( ) A.BX B.AX C.AY D.BY 參考答案 學(xué)習(xí)過程 【復(fù)習(xí)提問】 酸性:c(H+)>c(OH-) 中性:c(H+)=c(OH-) 堿性:c(H+)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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