2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題28 元素金屬性的比較練習(xí).doc
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專(zhuān)題28 元素金屬性的比較 1．（2018屆山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試）中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)正確的是 【答案】A 2．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X + Y2+=X2+ + Y；②Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑； ③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e-=M2+。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是 A． M＜N＜Y＜X＜Z B． N＜M＜X＜Y＜Z C． N＜M＜Y＜X＜Z D． X＜Z＜N＜M＜Y 【答案】C 【解析】①水溶液中：X + Y2+=X2+ + Y，可知活潑性為X＞Y； ②Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑，說(shuō)明Z為活潑性很強(qiáng)的金屬，而其它反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，說(shuō)明其它金屬與水不反應(yīng)，則Z最活潑；③Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活潑性Y＞M，④M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為M-2e - =M2+ ，說(shuō)明M為負(fù)極，活潑性為M＞N；則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是N＜M＜Y＜X＜Z，答案選C。 3．將下列四種金屬分別投入水中，反應(yīng)最劇烈的是 A． Al B． Fe C． Li D． Na 【答案】D 【解析】金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序是Na＞Li＞Al＞Fe，則投入水中，反應(yīng)最劇烈的是Na，答案選D。 4．下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是( ) A． 各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) B． 金屬具有良好的延展性 C． 金屬都能導(dǎo)電 D． 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性 【答案】A 【解析】A. 并不是所有的金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等，A錯(cuò)誤；B. 金屬具有良好的延展性，B正確；C. 金屬都能導(dǎo)電，C正確；D. 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性，即金屬性越強(qiáng)，越容易與酸反應(yīng)置換出氫，D正確。 5．下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來(lái)的是（ ） A． 汞 B． 銀 C． 鈉 D． 鐵 【答案】D 6．要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（ ?。? A． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B． Fe、Cu、MgCl2溶液 C． Mg、CuO、FeSO4溶液 D． Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液 【答案】A 【解析】A、Fe可以和CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應(yīng)，證明鎂比鐵活潑，A正確；B、Fe和Cu與FeCl2溶液都不反應(yīng)，沒(méi)法證明，B錯(cuò)誤；C、Mg與FeSO4溶液能反應(yīng)，能說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，沒(méi)法證明鐵與銅活動(dòng)性以及鎂和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應(yīng)，沒(méi)法證明，D錯(cuò)誤。 7．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． D>A>B>C B． D>C>A>B C． D>B>A>C D． B>A>D>C 【答案】A 【解析】一般來(lái)說(shuō)，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動(dòng)性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明金屬活動(dòng)性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Cu＞C；通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是D＞A＞B＞C。 8．現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是 A． 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B． 相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y C． 金屬活動(dòng)性：Y﹥X D． 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y 【答案】B 9．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是 （ ) A． 金屬冶煉是指用化學(xué)方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài) B． 天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質(zhì) C． 金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法 D． 金屬冶煉一定要用到還原劑 【答案】D 【解析】A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)，即指用化學(xué)方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程，A正確；B、天然礦物是混合物，很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質(zhì)，B正確； C、活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，C正確；D、對(duì)一些不活潑的金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中得到，D錯(cuò)誤。10．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是( ) A． MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ B． 2NaCl＋H22Na＋2HCl C． Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D． 2HgO2Hg＋O2↑ 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，A正確；B項(xiàng)，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，C正確；D項(xiàng)，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，D正確。 11．如圖裝置，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是 A． 正極：Cu 負(fù)極：Zn S：稀H2SO4 B． 正極：Zn 負(fù)極：Cu S：CuSO4溶液 C． 正極：Ag 負(fù)極：Zn S：AgNO3溶液 D． 正極：Fe 負(fù)極：Cu S：AgNO3溶液 【答案】C 【解析】A、硫酸為電解質(zhì)溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A錯(cuò)誤；B、鋅的金屬性強(qiáng)于銅，與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池時(shí)鋅是負(fù)極，銅是正極，B錯(cuò)誤；C、鋅為負(fù)極，硝酸銀為電解質(zhì)，則鋅失去生成離子進(jìn)入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出，C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，則應(yīng)為Fe作負(fù)極，銅是正極，D錯(cuò)誤。 12．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅色變淺 溶液中存在CO32-的水解平衡 B 室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿(mǎn)加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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