全國通用版2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練：高考壓軸大題特訓(xùn)題型五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(鴨).doc
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題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考) 1.(2018韶關(guān)市高三4月模擬)硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用。回答下列問題： (1)N原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為________。 (2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO和NO兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為____________；與NO互為等電子體的微粒有____________(寫出一種)。 (3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是________，原因是____________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為____________(填元素符號)。 (5)晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(見圖Ⅰ)，每個頂點為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由________個硼原子構(gòu)成；若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有________種不同類型。 (6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似，B、N原子相互交替排列(見圖Ⅱ)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示。設(shè)層內(nèi)B—N核間距為a pm，面間距為b pm，則該氮化硼晶體的密度為____________gcm－3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)。 答案 (1)7 啞鈴形 (2)sp、sp2 SCN－、CO2、CS2、N等中的任一種 (3)NH4F F原子半徑比I原子小，H—F鍵比H—I鍵強(H—F鍵更易形成)，F(xiàn)－更易奪取NH中的H＋ (4)Be、C、O (5)12 3 (6)(或、或) 解析 (1)原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，N原子核外有7個電子，所以有7種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，能量由低到高，由里到外排布，則能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為2p軌道，呈啞鈴形。 (2)NO中N的價電子數(shù)為＝2，雜化軌道類型為sp；NO中N的價電子數(shù)為＝3，雜化類型為sp2；含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)的微?；榈入娮芋w，與NO互為等電子體的微粒有SCN－、CO2、CS2、N等。 (3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是NH4F，原因是F原子半徑比I原子小，H—F鍵比H—I鍵強(H—F鍵更易形成)，F(xiàn)－更易奪取NH中的H＋。 (4)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子最外層電子處于該軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能大于其相鄰元素，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。 (5)頂點數(shù)：＝12(個)(共20個面，每個面均為正三角形，有三個頂點，而每個頂點都同時屬于5個面，所以有12個原子)。 (6)根據(jù)圖Ⅲ可知一個晶胞中含有N原子數(shù)為4＋2＝2，B原子數(shù)為8＋1＝2，將一個六邊形切成相等的六個，每個的底為a pm＝a10－10 cm，高為＝ pm，面積為6a＝ pm2＝10－20 cm2，晶胞的體積為10－20 cm2b 10－10 cm2＝3a2b10－30 cm3，故密度為ρ＝ gcm－3＝ g cm－3＝ gcm－3。 2.(2018珠海市高三3月質(zhì)檢)(1)固體可分為晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體三大類，可通過________________方法區(qū)分晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體，以色列科學(xué)家丹尼爾謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準(zhǔn)晶體而獲得了2011年諾貝爾化學(xué)獎?；鶓B(tài)Mn原子的電子排布式為________________。 (2)PCl3的立體構(gòu)型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________。 (3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。 BF3 BCl3 BBr3 BI3 沸點/K 172 285 364 483 ①四種鹵化物沸點依次升高的原因是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為____________。 ③用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)＋NH4F(s)===NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖： 回答下列問題 ①石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm，其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間存在________鍵。 ②金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。 答案 (1)X射線衍射 [Ar]3d54s2 (2)三角錐形 sp3 (3)①分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強?、贐下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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