《新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)_第八單元_金屬和金屬材料《課題2_金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)_第八單元_金屬和金屬材料《課題2_金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件3（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八章課題二第八章課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一：能和氧氣反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)一：能和氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 =Fe3 O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（白色）（白色）（黑色）（黑色）一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1 1、有些金屬常溫時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，如、有些金屬常溫時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，如MgMg、AlAl 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 （致密的致密的）鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而的鋁跟氧氣

2、接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而失去了保護(hù)作用，從而失去了保護(hù)作用，所以用布擦洗好。所以用布擦洗好。2 2、有些金屬在點(diǎn)燃、加熱或高溫時(shí)才能直接與氧氣反應(yīng)、有些金屬在點(diǎn)燃、加熱或高溫時(shí)才能直接與氧氣反應(yīng), ,如如FeFe、CuCu說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫時(shí)也不與氧氣反即使高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。應(yīng)。鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金俗語說俗語說

3、“真金不怕火煉真金不怕火煉” 3 3、有些金屬高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，如、有些金屬高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，如AuAu3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 初步得出初步得出:金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性MgMg、 AlFeAlFe、CuAuCuAu判斷金屬的活動(dòng)性的方法之一：判斷金屬的活動(dòng)性的方法之一：比較和氧氣反應(yīng)的比較和氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。難易程度和劇烈程度。化學(xué)性質(zhì)二：能和酸反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)二：能和酸反應(yīng)A組：組：在試管中分別放在試管中分別放入入鎂條鎂條、鋅粒鋅粒、鐵絲鐵絲、銅絲銅絲。然后，分別向。然后，分別向其中加入一些其中加入一些稀鹽酸稀鹽酸。B組：組：在試管

4、中分別放在試管中分別放入入鎂條鎂條、鋅粒鋅粒、鐵絲鐵絲、銅絲銅絲。然后，分別向。然后，分別向其中加入一些其中加入一些稀硫酸稀硫酸。階段小結(jié)階段小結(jié)God Save me！無所謂，我無所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)速度速度反應(yīng)方程式（寫的時(shí)候標(biāo)出反應(yīng)方程式（寫的時(shí)候標(biāo)出化合價(jià)）化合價(jià)）稀鹽酸稀鹽酸或稀硫或稀硫酸酸鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 銅銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)不反應(yīng)很快很快適中適中較慢較慢不反應(yīng)

5、不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4+H2 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 Zn + H2 SO4 =ZnSO4+ H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4= FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 從探究中你有何發(fā)現(xiàn)？1、金屬能否和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？2、根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，排出這幾種金屬的活動(dòng)性。 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2

6、 2+H+H2 2單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng)1、一種一種_和一種和一種_反應(yīng)，生成另一種反應(yīng)，生成另一種_和和另一種另一種 _ _ 的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做置換反置換反 應(yīng)應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物說出化合反應(yīng)：說出化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)，反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。由兩種或兩種以上物質(zhì)，反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)，分解生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)，分解生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。化合反應(yīng)、分解反應(yīng)是從哪個(gè)角度定義的？化合反應(yīng)、分解反應(yīng)是從哪個(gè)角度定義的？置換反應(yīng)是從哪個(gè)角度定義的？置換反應(yīng)是從哪個(gè)角度定義的？化合、分解只看物質(zhì)的數(shù)目，不看類別，置換反應(yīng)既看數(shù)化合、分解只看物質(zhì)的數(shù)目，不看類別，置換反應(yīng)既看數(shù)目又看類別目又看類別金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 銅與酸：不反應(yīng)銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：鐵與酸： 緩慢緩慢鋅與酸：鋅與酸： 迅速迅速鎂與酸：鎂與酸： 劇烈劇烈【探究結(jié)論探究結(jié)論】1.1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。的劇烈程度也不相同。2.2.金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性： 。