《中考化學試題分類匯編 常見分類物質(zhì)的性質(zhì)、特征、用途》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學試題分類匯編 常見分類物質(zhì)的性質(zhì)、特征、用途（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 常見分類物質(zhì)的性質(zhì) 特征 用途 一．選擇題 1．（2015?深圳）在“P+Q→鹽和水”的反應中，物質(zhì)P和Q不可能是（ ） A． HCl，Ca（OH）2 B． SO2，NaOH C． Fe2O3，H2SO4 D． H2SO4，ZnCl2 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 根據(jù)題意，“P+Q→鹽和水”的反應中，生成物是鹽和水，據(jù)此結(jié)合酸的化學性質(zhì)（能與金屬氧化物、堿等反應反應生成鹽和水）、堿的化學性質(zhì)（能與非金屬氧化物反應生成鹽和水），實行分析解答即可． 解答： 解：A、鹽酸與氫氧化鈣反應生

2、成氯化鈣和水，生成物是鹽和水，故選項錯誤． B、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，生成物是鹽和水，故選項錯誤． C、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，生成物是鹽和水，故選項錯誤． D、硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化鋅，故選項準確． 故選：D． 點評： 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與金屬氧化物、堿等反應反應生成鹽和水）、堿的化學性質(zhì)（能與非金屬氧化物反應生成鹽和水）并能靈活使用是準確解答本題的關鍵． 2．（2015?南昌）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuC

3、l2的流程圖如圖所示： 下列相關說法錯誤的是（ ） A． 操作1中粉碎的目的是增大反應物接觸面積 B． 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4．化學方程式為CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 C． 操作3的名稱是過濾 D． 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO4 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應用． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： A、根據(jù)反應物接觸越充分，反應實行的越快實行分析； B、根據(jù)高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和N

4、a2SO4實行分析； C、根據(jù)過濾能夠把不溶于水的物質(zhì)除去實行分析； D、根據(jù)流程圖能夠判斷那些物質(zhì)能夠循環(huán)利用． 解答： 解：A、粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，故A準確； B、高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，故B準確； C、操作3是過濾，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)和溶液分離，故C準確； D、流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故D錯誤． 故選：D． 點評： 合理設計實驗，科學地實行實驗、分析實驗，是得出準確實驗結(jié)論的前提，所以要學會設計實驗、實行實驗、分析實驗，為學

5、好化學知識奠定基礎． 3．（2015?重慶）“分類”能夠使人們有序的研究物質(zhì)，以下分類準確的是（ ） A． 合金：生鐵、錳鋼、青銅 B． 堿：純堿、燒堿、消石灰 C． 鹽：氯化銀、氯化鈉、氯化氫 D． 合成材料：塑料、合成纖維、鋁合金 考點： 物質(zhì)的簡單分類． 專題： 物質(zhì)的分類． 分析： 物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．酸是電離出的陽離子全部是氫離子

6、的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，鋁合金屬于金屬材料． 解答： 解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，生鐵、錳鋼、青銅都屬于合金，故選項準確； B、純堿、燒堿、消石灰中，純堿屬于鹽，不屬于堿，故選項錯誤； C、氯化銀、氯化鈉、氯化氫中，氯化銀、氯化鈉屬于鹽，氯化氫不屬于鹽，故選項錯誤； D、合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，鋁合金屬于金屬材料，故選項錯誤； 故選A 點評

7、： 本考點考查了物質(zhì)的分類、合金、材料等，要增強記憶相關的知識點，并能夠區(qū)分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 4．（2015?重慶）下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ） A． 食鹽水 B． 碘酒 C． 液氫 D． 礦泉水 考點： 物質(zhì)的簡單分類． 專題： 物質(zhì)的分類． 分析： 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素． 解

8、答： 解：A、食鹽水中有食鹽、水，屬于混合物，故選項錯誤； B、碘酒中有碘、酒精，因此碘酒屬于混合物，故選項錯誤； C、液氫中只有氫分子，屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項正確； D、礦泉水中有礦物質(zhì)、水等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤； 故選C 點評： 本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 　 5．（2015?北京）廢棄的易拉罐和塑料瓶屬于（　?。? 　 A． 廚余垃圾 B． 其他垃圾 C． 可回收物 D． 有害垃圾 考點： 物質(zhì)的簡單分類． 專題

9、： 物質(zhì)的分類． 分析： 根據(jù)被回收的垃圾成分、性質(zhì)和用途判斷． 解答： 解：易拉罐和廢棄的塑料屬于可回收垃圾． 故選C． 點評： 本題難度不大，考查了垃圾質(zhì)的分類，屬基礎性知識考查題． 　 6．（2015?揭陽）我們每天扔掉的垃圾中，很多是寶貴的再生資源，因此生活中的垃圾要分類回收．下列物質(zhì)中，屬于可回收物的是（　?。? ①紙張 ②塑料 ③玻璃 ④金屬． 　 A． ①②③ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③④ 考點： 物質(zhì)的簡單分類． 專題： 物質(zhì)的分類． 分析： 根據(jù)《城市生活垃圾分類及其評價標準》行業(yè)標準，可回收物是指適宜回收循

10、環(huán)使用和資源利用的廢物．主要包括：⒈紙類：未嚴重玷污的文字用紙、包裝用紙和其他紙制品等．如報紙、各種包裝紙、辦公用紙、廣告紙片、紙盒等；⒉塑料：廢容器塑料、包裝塑料等塑料制品．比如各種塑料袋、塑料瓶、泡沫塑料、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料等；⒊金屬：各種類別的廢金屬物品．如易拉罐、鐵皮罐頭盒、鉛皮牙膏皮、廢電池等；⒋玻璃：有色和無色廢玻璃制品；⒌織物：舊紡織衣物和紡織制品． 解答： 解：選項所列的物質(zhì)中，屬于可回收物的是：紙張、塑料、玻璃和金屬． 故選D． 點評： 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．

11、　 7．（2015?安徽）“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的液體．下列有關“超臨界水”的說法正確的是（　　） 　 A． 它是混合物 　 B． 它是一種不同于水的新物質(zhì) 　 C． 它的分子之間有間隔 　 D． 它的一個分子由4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成 考點： 物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化；純凈物和混合物的判別；分子的定義與分子的特性． 專題： 空氣與水． 分析： 根據(jù)題干敘述的超臨界水的特點以及有關物質(zhì)的微觀構(gòu)成的知識進行分析解答． 解答： 解：A、超臨界水只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，

12、錯誤； B、超臨界水是水的一種狀態(tài)，不是新物質(zhì)，錯誤； C、超臨界水的分子間有一定的間隔，正確； D、超臨界水的一個分子中含有2個氫原子和一個氧原子，錯誤； 故選C． 點評： 本題考查的是水的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行． 　 8．（2015?衡陽）下列關于自然界中水的說法不正確的是（　　） 　 A． 水的天然循環(huán)主要是通過物理變化完成的 　 B． 井水經(jīng)過煮沸后，其硬度降低 　 C． 天然水中硬水屬于混合物，軟水屬于純凈物 　 D． 河水經(jīng)過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等凈化過程后可作生活用水 考點： 物質(zhì)的三態(tài)及

13、其轉(zhuǎn)化；水的凈化；硬水與軟水． 專題： 空氣與水． 分析： A、根據(jù)自然界中的水循環(huán)進行分析； B、根據(jù)硬水軟化的方法進行分析； C、根據(jù)物質(zhì)的分類進行分析； D、根據(jù)天然水的凈化過程來分析． 解答： 解：A、自然界中的水循環(huán)，主要是水吸收熱量變成水蒸氣，水蒸氣遇冷液化成小水滴形成雨降落到地上，轉(zhuǎn)化過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A正確； B、煮沸可溶性的鈣鹽和鎂鹽會以沉淀形式析出，可以降低井水的硬度，故B正確； C、天然水中硬水屬于混合物，軟水也屬于混合物，故C錯誤； D、自然界中的水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附和消毒后即可得到自來水，故D正確． 故選C． 點評：

14、本題考查了有關水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 9．（2015?蘇州）下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（　?。? 　 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③ 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 根據(jù)題目給出的信息可知：①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅；②中氫氣和氧氣點燃會生成水，水不能與其它物質(zhì)反應生成雙氧水；③碳在氧氣不充足的條

15、件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應（或植物的光合作用）生成氧氣． 解答： 解：①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，每一步轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)，故①正確； ②中氫氣和氧氣點燃會生成水，水不能與其它物質(zhì)反應生成雙氧水，在一定條件下不能一步實現(xiàn)，故②錯誤； ③中碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應（或植物的光合作用）生成氧氣，故③正確． 故選B． 點評： 本考點屬于實驗題中的物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化，需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，還要掌握相互之

16、間的反應規(guī)律和反應的條件．并注意根據(jù)題目給出的信息判斷物質(zhì)的組成，各有什么注意事項，要把握好．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中． 　 10．（2015?宜賓）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化學反應方程式為： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 上述反應共涉及到三種氧化物 　 B． C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期 　 C． 尿素含氮量高，是一種很好的氮肥 　 D． 尿素中含有CO分子 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見化肥的種類和作用；從組成上識別氧化物． 專

17、題： 物質(zhì)的制備． 分析： A．根據(jù)反應過程以及氧化物的概念來分析；B．根據(jù)各元素在元素周期表中的位置來分析；C．根據(jù)尿素的化學式來分析；D．根據(jù)尿素的構(gòu)成來分析． 解答： 解：A．在反應物和生成物中，二氧化碳和水是由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故錯誤； B．氫元素在第一周期，碳、氧、氮在第二周期，故錯誤； C．尿素含有植物需求量較大的氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，故正確； D．尿素是由尿素分子構(gòu)成的，其中不含一氧化碳分子，故錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了氧化物的概念、元素周期律、化學肥料的分類以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大． 　 1

18、1．（2015?連云港）三種物質(zhì)間只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合是（　?。? 　 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③ 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可． 解答： 解：①硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉

19、與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． ②氫氣與氧化銅反應生成銅和水，氧氣與銅在加熱條件下反應生成氧化銅，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． ③鋅與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鋅和鐵；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；鋅與硫酸亞鐵溶液反應生成鐵和硫酸鋅，硫酸亞鐵與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵溶液；只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． 故①②③均為符合要求的組合． 故選：D． 點評： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化”是

20、解決此類問題的關鍵． 　 12．（2015?莆田）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　?。? 　 A． Fe→Fe3O4 B． S→SO3 C． CO2→CO D． Na2CO3→NaCl 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可． 解答： 解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤． B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化

21、硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)，故選項正確． C、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤． D、鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤． 故選：B． 點評： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵． 　 13．（2015?荊州）小明設計了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯誤的是（　?。? 　 A． Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B． C→CO→CO2→Na2CO3 　 C． Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 D．

22、 CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應實現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可． 解答： 解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為NaOH，假設能反應，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉易溶于水，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，故選項正確． B、

23、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤． C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤． D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤． 故選：A． 點評： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化”是解決此類問題的關鍵． 　

24、 14．（2015?眉山）下列關于碳和碳的氧化物知識網(wǎng)絡圖（圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“…”表示相互能反應）說法正確的是（　?。? 　 A． “C…CO2”的反應是放熱反應 　 B． “CO→CO2”的反應類型為置換反應 　 C． “CO2→CaCO3”的反應可用于檢驗二氧化碳 　 D． “CO2?H2CO3”的反應可用酚酞試劑驗證 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化；反應類型的判定． 專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 分析： A、根據(jù)碳和二氧化碳的反應條件解答；

25、B、根據(jù)置換反應的定義解答； C、根據(jù)檢驗二氧化碳的方法解答； D、根據(jù)二氧化碳與碳酸的性質(zhì)解答． 解答： 解：A、碳和二氧化碳高溫下能發(fā)生反應，生成一氧化碳，是吸熱反應，故A錯； B、一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，與氧氣反應是化合反應，故B錯； C、二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，可用于檢驗二氧化碳，故C正確； D、二氧化碳與碳酸可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸顯酸性此反應可用紫色石蕊試液檢驗，故D錯誤． 故選C 點評： 解答本題的關鍵是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 　 15．（2015?大慶）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程不符合A?B→C的是（　　） 　

26、A． CO?CO2→CaCO3 B． CO2?C6H12O6→H2O 　 C． O2?H2O→H2 D． Cu?CuO→Cu（OH）2 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應實現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可． 解答： 解：A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，轉(zhuǎn)化過程符合A?B→C，故選項錯誤． B、二氧化碳與

27、水通過光合作用生成葡萄糖，葡萄糖與氧氣反應生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)化過程符合A?B→C，故選項錯誤． C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，轉(zhuǎn)化過程符合A?B→C，故選項錯誤． D、銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與氫氣在加熱條件下生成銅和水，氧化銅難溶于水，不能與水反應，不能一步反應生成氫氧化銅，轉(zhuǎn)化過程不符合A?B→C，故選項正確． 故選：D． 點評： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住轉(zhuǎn)化過程為A?B→C是解決此類問題的關鍵． 　 16．（2015?咸寧）下列各組物質(zhì)變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實現(xiàn)的是（　　） X Y

28、 Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca（OH）2 NaOH NaCl 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應實現(xiàn)即所涉及只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可． 解答： 解：A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯

29、化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵不能通過一步反應生成氧化鐵，故選項錯誤． B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實現(xiàn)，故選項正確． C、氫氣燃燒生成水，水不能通過一步反應生成過氧化氫，故選項錯誤． D、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，由氯化鈉不能通過一步反應生成氫氧化鈣，故選項錯誤． 故選：B． 點評： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵． 　 1

30、7．（2015?銅仁市）下列反應不能一步實現(xiàn)的是（　?。? 　 A． Zn→ZnSO4 B． Fe2O3→FeCl3 C． BaCl2→Ba（OH）2 D． CH4→H2O 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析該物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一指定物質(zhì)的反應，選出不是由一步反應實現(xiàn)的一組 解答： 解：A、Zn→ZnSO4，Zn與稀硫酸反應即得ZnSO4，能由一步反應實現(xiàn)； B、Fe2O3→FeCl3，F(xiàn)e2O3與HCl發(fā)生復分解反應，可生成FeCl3；能由一步反應

31、實現(xiàn)； C、BaCl2→Ba（OH）2，無法直接轉(zhuǎn)化；不能由一步反應實現(xiàn)； D、CH4→H2O，CH4燃燒，可生成二氧化碳和水；能由一步反應實現(xiàn)． 故選C． 點評： 熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法． 　 18．（2015?吉林）用同一種基本反應類型，經(jīng)過兩步反應不能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　　） 　 A． C→H2CO3 B． Cu→Cu（OH）2 C． H2O2→H2 D． NaOH→BaSO4 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)；反應類型的判定． 專題：

32、物質(zhì)的制備． 分析： A、根據(jù)碳和氧氣點燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸進行分析； B、根據(jù)銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，硫酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅進行分析； C、根據(jù)過氧化氫溶液分解生成水和氧氣，水通電生成氫氣和氧氣進行分析； D、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇會生成硫酸鋇沉淀進行分析． 解答： 解：A、碳和氧氣點燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，都是化合反應，故A正確； B、銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，硫酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅，不屬于同一反應基本類型，故B錯誤； C、過氧化氫溶液分解生成水和氧氣，水通電生成

33、氫氣和氧氣，都是分解反應，故C正確； D、氫氧化鈉和硫酸會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇會生成硫酸鋇沉淀，都是復分解反應，故D正確． 故選：B． 點評： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“經(jīng)過兩步反應”是解決此類問題的關鍵． 　 19．（2015?綿陽）工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應方程如下： ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O═H2SO4 下列說法不正確的是（　　） 　 A． 反應①②③均有元素化合價發(fā)生變化 　 B．

34、 反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應 　 C． 將5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分數(shù)大于5% 　 D． 將100g蒸餾水加水100g 98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；有關元素化合價的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： A、根據(jù)各個反應中元素的化合價進行分析； B、根據(jù)反應基本類型的判斷方法進行分析； C、根據(jù)三氧化硫和水反應會生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大進行分析． D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式依據(jù)濃硫酸稀釋的方法進行分析．

35、解答： 解：A、通過分析各個反應，①中的鐵從+2變成+3，氧從0變成﹣2，②中碳從+2變成+4，③中硫從+4變成+6，故A正確； B、通過分析各個反應可知，反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應，故B正確； C、三氧化硫和水反應會生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以將5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分數(shù)大于5%，故C正確； D、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸加入水中，故D錯誤． 故選：D． 點評： 本題考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，學生應學會利用物質(zhì)組成元素的差異和元素守恒來分析，在利用元素守恒的基礎上若再從氧化還原的角度來分析更合理，但氧化還原是高中化學知識點．

36、 　 20．（2015?樂山）下列各組物質(zhì)間能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　?。? X Y Z A H2SO4 H2 H2O B CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2 C H2O H2 CO2 D Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應實現(xiàn)即所涉及只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應

37、而實現(xiàn)即可． 解答： 解：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣燃燒生成水，三氧化硫與水反應生成硫酸，能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確； B、CuSO4與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確； C、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣不能通過一步反應生成二氧化碳，故C錯誤； D、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不能通過一步反應生成氫氧化鈣，故D錯誤． 生成，故D錯誤． 故選：CD． 點評

38、： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵． 　 二．解答題 1．（2015?鹽城）化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學．請你按要求填空． 考點： 物質(zhì)的簡單分類；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；一氧化碳的化學性質(zhì)；常見堿的特性和用途；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系；物質(zhì)的元素組成；化學式的書寫及意義． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途；物質(zhì)的分類． 分析： （1）根據(jù)純凈物分為單質(zhì)和化合物解答； （2）根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷解答； （3）根據(jù)空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣解答；

39、（4）根據(jù)一氧化碳具有可燃性解答； （5）根據(jù)濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑解答； （6）根據(jù)氫氧化鈣的俗稱解答； （7）根據(jù)鹽是由離子構(gòu)成的解答， 解答： 解： （1）純凈物分為單質(zhì)和化合物； （2）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4； （3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，是由N元素組成的； （4）一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料； （5）濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑； （6）氫氧化鈣的俗稱為熟石灰、消石灰； （7）氯化鈉屬于鹽，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的． 答案： （1）單質(zhì) （2）CH4 （3）N （4）可燃 （5）干燥 （6）熟石灰、消石灰 （7

40、）離子 點評： 本題考查了物質(zhì)構(gòu)成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 2．（2015?南平）在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細小的CaCO3粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進行生產(chǎn)（石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）．如圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程 （1）操作a的名稱是　　　　　　，反應①的化學方程式是　　　　　?。? （2）C的一種用途是　　　　　?。? （3）反應③的化學方程式是　　　　　?。? （4）將塊狀CaCO3加工成細小粉末，該過程屬于　　　　　　變化（填“化學”或“物理”）． 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應用；碳酸鈣、生石灰

41、、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離，碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳進行分析； （2）根據(jù)氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣進行分析； （3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析； （4）根據(jù)將塊狀CaCO3加工成細小粉末的過程中沒有新物質(zhì)生成進行分析． 解答： 解：（1）經(jīng)過操作a后，得到了溶液C和雜質(zhì)，所以操作a是過濾，碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； （2）氧化

42、鈣和水會生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤； （3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （4）將塊狀CaCO3加工成細小粉末的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． 故答案為：（1）過濾，CaCO3CaO+CO2↑； （2）改良酸性土壤； （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （4）物理． 點評： 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中的反應流程和學過的知識進行解答． 　 　 3．（2015?濰坊）浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組

43、以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1： 請回答下列問題： （1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　　?。? （2）以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式　　　　　?。? （3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是　　　　　?。ㄌ顚懟瘜W式）． （4）上述反應中未涉及的基本反應類型是　　　　　?。ㄌ顚懽帜笜颂枺? a．復分解反應 b．置換反應 c．化合反應 d．分解反應 （5）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，該反應的化學方程式為　　　　　　，

44、紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高是　　　　　?。ㄌ顚憽阿佟薄ⅰ阿凇?、或“③”）． （6）已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2 H2O（1） 170g 92.0g 1.5010﹣4g 33.3g NH3（1） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g 上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為　　　　　?。? 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質(zhì)；復分解反應及其

45、發(fā)生的條件；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗． （2）根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應，寫出反應的化學方程式； （3）根據(jù)該過程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是鹽酸； （4）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及基本的反應類型進行解答； （5）CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，寫出反應的化學方程式； （6）根據(jù)復分解反應的條件進行分析，兩種物質(zhì)若結(jié)合生成沉淀、氣體或水則能發(fā)生復分解反應． 解答： 解：（1）過

46、濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗． （2）由反應的流程可知，除去Mg2+時，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓； （3）該過程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填HCl； （4）貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，而電解MgCl2生成金屬鎂和氯氣，

47、屬于分解反應，所以沒有涉及的基本反應類型是置換反應．故填b； （5）CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，反應的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2； 故填：CO2+2H2OCH4+2O2；② （6）由表中的數(shù)據(jù)可知，在液氨中，氯化鋇是難溶物，能發(fā)生的反應是氯化銀與硝酸鋇反應生成硝酸銀和氯化鋇沉淀，反應的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓． 故填：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓． 點評： 本考點主要考查與生活生產(chǎn)聯(lián)系比較密切的物質(zhì)的用途，體現(xiàn)了化學源于生活，又反饋于生活． 　 　 4．

48、（2015?雅安）綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式　　　　　?。? （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為　　　　　　． （3）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式： A．FeCO3FeO+CO2↑； B．　　　　　??； C．　　　　　?。? （4）母液“除雜”后，欲得到

49、（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、　　　　　　、過濾、洗滌、干燥． 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；混合物的分離方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： 根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式． 解答： 解：（1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4； （2）七水硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學方程式為：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O； （3）二氧化碳和木炭在

50、高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO， 一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：FeO+COFe+CO2； 故答案為： （1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）FeSO4?7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O （3）CO2+C2CO FeO+COFe+CO2 （4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液） 點評： 本題主要是寫化學方程式，根據(jù)題意和書寫化學方程式的方法書寫． 　 　 5．（2015?揚州）醋酸鈣[Ca（Ac）2]是國家允許使用的補鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣

51、的一種工藝流程如圖． （1）寫出煅燒時的化學方程式　　　　　?。瓹O2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是　　　　　?。瓹O2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是　　　　　?。铝凶龇軠p少二氧化碳排放的是　　　　　　．（填序號） a．焚燒秸桿 b．發(fā)展火力發(fā)電 c．發(fā)展太陽能 （2）在反應Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是　　　　　　．寫出熟石灰的一種用途　　　　　?。? （3）在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是　　　　　?。畬懗龇磻虻幕瘜W方程式　　　　　?。? （4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是　　　　　　

52、． 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳對環(huán)境的影響；酸的化學性質(zhì)；常見堿的特性和用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳； 二氧化碳是一種主要的溫室氣體； 根據(jù)反應的化學方程式可以判斷反應物之間的質(zhì)量比； （2）氫氧化鈣的溶解度很小； （3）氫氧化鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水； （4）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳． 解答： 解：（1）煅燒碳酸鈣時的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應； CO2與CH4一定條件下

53、化合可生成甲醛（HCHO），反應的化學方程式為：CO2+CH4═2HCHO， 則此反應中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比為：44：16=11：4； a．焚燒秸桿時能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳； b．發(fā)展火力發(fā)電時需要燃燒大量的煤，煤燃燒時能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳； c．發(fā)展太陽能不會產(chǎn)生二氧化碳． 故填：CaCO3CaO+CO2↑；溫室效應；11：4；c． （2）在反應Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高； 熟石灰的水溶液顯堿性，可以用來改良酸性土壤． 故填：石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤． （3）在反應Ⅱ中醋酸過量的目的

54、是使氫氧化鈣完全反應； 反應Ⅱ的化學方程式為：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O． 故填：使氫氧化鈣完全反應；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O． （4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應． 故填：防止鹽酸和碳酸鈣反應． 點評： 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 　 　 6．（2015?江西）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS極及少量鐵和鐵的化合物．工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖． （1）操作1：粉碎．粉碎的目的是

55、　　　　　　 （2）操作2：熔燒．高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為　　　　　　 （3）操作3：　　　　　　（填操作名稱） （4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　　　　 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）反應物接觸越充分，反應進行的越快； （2）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式； （3）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去； （4）根據(jù)流程圖可以判斷那些物質(zhì)可以循環(huán)利用． 解答： 解：（1）粉碎的目的是增大

56、反應物的接觸面積； （2）高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4； （3）操作3是過濾，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)和溶液分離； （4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉． 故填：增大反應物的接觸面積；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；過濾；氯化鈉． 點評： 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 　 　 7．（2015?德陽）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．

57、如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請回答下列問題： （1）反應Ⅰ的化學方程式是　　　　　?。? （2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是　　　　　　，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是　　　　　　． （3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是　　　　　　． 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；元素質(zhì)量比的計算；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）根據(jù)反應Ⅰ是氫

58、氧化鈉與二氧化硫的反應，寫化學方程式； （2）根據(jù)反應Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應，判斷反應類型，并計算CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比； （3）通過數(shù)據(jù)和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因． 解答： 解：（1）反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （2）反應Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應，屬于復分解反應；CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比40：32：48=5：4：6； （3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低． 故答案

59、為： （1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， （2）復分解反應；5：4：6 （3）通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低 點評： 本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識，同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)保”的意識． 　 　 8．（2015?瀘州）過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO2流程如下： （1）氣體X是CO2，其名稱是　　　　　　；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是　　　　　　． （2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在　　　

60、　　　中，該反應是化合反應，反應產(chǎn)物是CaO2?8H2O，請寫出化學方程式　　　　　　．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是　　　　　?。? （3）CaO2的相對分子質(zhì)量為　　　　　　，過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）中H、O元素的質(zhì)量比為　　　　　　． （4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)（CaO2?8H2O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的

61、計算過程． 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）根據(jù)化合物的名稱以及分離固體與液體的方法來分析； （2）根據(jù)反應需要的溫度以及反應的過程來分析； （3）根據(jù)相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量比的計算方法來分析； （4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學方程式進行計算． 解答： 解：（1）根據(jù)氧化物的命名方法可知，CO2讀作二氧化碳；分離固體與液體采用過濾的方法；故填：二氧化碳；過濾； （2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應

62、物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO2?8H2O，因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶； （3）CaO2的相對分子質(zhì)量為40+162=72；過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）中H、O元素的質(zhì)量比為（116）：（1610）=1：10；故填：72；1：10； （4）解：設樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量為x 2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑ 432 32 x 3.2g x

63、=43.2g 則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為=86.4% 答：樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為86.4%． 點評： 本題注意考查化學方程式的書寫樣品純度的求算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平． 　 　 9．（2015?宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）： 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為　　　

64、　　?。? （2）溶液A中的金屬陽離子有　　　　　　（填化學式）． （3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為　　　　　　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是　　　　　?。? （4）溶液A的質(zhì)量　　　　　?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇保┤芤篊的質(zhì)量． 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應； （2）根據(jù)鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應的產(chǎn)物來分析； （3）根據(jù)分離混合物的方法以及過濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器來分析； （4）根據(jù)反

65、應的化學方程式來分析． 解答： 解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子； 故填：Zn2+、Cu2+； （3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒； （4）A到C的過程中發(fā)生的反應是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

66、 160 161 由此可見溶液的質(zhì)量增重了． 故填：小于． 點評： 本題重點考查了金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答． 　 　 10．（2015?杭州）銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅，請回答下列問題． （1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請將B裝置中的導管補畫完整 （2）圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是　　　　　?。? （3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗． 實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1 實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象． 你認為　　　　　　可以說明明礬有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”） （4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有　　　　　?。ù鸪?/p>