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1、第二節(jié)《富集在海水中的元素----氯》第二課時教學設(shè)計 制作：羅田縣育英高中 熊小愛 學習目標 一、知識目標 1、 通過動手實驗讓學生掌握氯離子的檢驗方法、使學生了解離子檢驗的基本思路和方法。 2、認識鹵素，從原子的核外電子排布，了解鹵素(單質(zhì)化合物)的相似性和遞變性。 3.了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。 二、能力目標 1、通過氯離子的檢驗的實驗，使學生學會應(yīng)用歸納對比的學習方法。 三、情感目標 通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)乃季S品質(zhì)。 學習重點 掌握氯離子的檢驗方法 學習難點 離子檢驗的方法 學習過程 （一）、氯離子的檢驗 ［思考交流］硫酸根離

2、子如何檢驗？ ［學生回答］向未知溶液中先加入鹽酸酸化，再加入稀硫酸，若生成白色沉淀，即說明溶液中含有硫酸根離子。 ［追問］加入鹽酸的作用是什么？ ［學生回答］排除碳酸根離子，亞硫酸根離子，銀離子的干擾。 ［提問］能否用自來水配制硝酸銀溶液？為什么？ ［學生回答］不能，因為自來水通常用氯氣消毒，其中有少量氯離子。 ［思考交流］那么如何檢驗氯離子呢？ [過渡]每個小組的學生動手完成實驗4-6，并完成填寫課本上的表格。 學生匯報實驗結(jié)果，展示表格填寫情況。 ［投影］   　　實驗現(xiàn)象 　　解釋或離子方程式 　加入AgNO3溶液后

3、 　加入 稀硝酸后 稀鹽酸  白色沉淀 沉淀不消失    Cl- + Ag+ =AgCl↓ NaCl溶液  白色沉淀  沉淀不消失  Cl- + Ag+ =AgCl↓ Na2CO3溶液  白色沉淀  沉淀消失，有氣泡生成  CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 自來水  白色沉淀  沉淀不消失  Cl- + Ag+ =AgCl↓

4、 蒸餾水  無現(xiàn)象  無現(xiàn)象  —————————— ［學生討論］加入稀硝酸的作用是什么？氯離子如何檢驗？ ［講］AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng); Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。 ［師生共同總結(jié)］ 1、氯離子的檢驗方法是：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-?；?在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。 2、離子的檢驗方法 (1)

5、、選擇操作簡單、現(xiàn)象明顯的實驗，例如：生成沉淀，氣體，或有顏色變化等等。 (2)、若有干擾離子、一般先排除干擾，再檢驗。 ［投影］課堂練習 1、下列檢驗Cl－的方法正確的是(　　) A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－ B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－ D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－ 2．如何檢驗Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCl雜質(zhì)？寫出實驗

6、操作步驟和有關(guān)的離子方程式。 ［拓展］Cl-、Br-、 I-的檢驗 試劑：硝酸銀和稀硝酸 反應(yīng)： Ag++ Cl-=AgCl↓ 白色沉淀 Ag++ Br-=AgBr↓ 淺（淡）黃色沉淀 Ag++l-=AgI↓黃色沉淀 （二）鹵素 指導學生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題 閱讀教材P86科學視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題 （1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？ （2）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？ （3）根據(jù)上述（2），你能推導

7、出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？ ［檢查小結(jié)］ （1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。 （2）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。 （3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來越慢。 ［課堂練習］學生完成課本P88的

8、第12題 ［課后探究］ 已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2設(shè)計實驗證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4. ［板書設(shè)計］ 1．Cl－的檢驗 (1)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)方法：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-?；?在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-. 2、離子的檢驗方法 (1)、選擇操作簡單、現(xiàn)象明顯的實驗，例如：生成沉淀，氣體，或有顏色變化等等。 (2)、若有干擾離子、一般先排除干擾，再檢驗。 4