《2017屆江蘇省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3《金屬元素及其化合物》14《鐵及其化合物》(蘇教版)Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017屆江蘇省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3《金屬元素及其化合物》14《鐵及其化合物》(蘇教版)Word版含解析（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)14鐵及其化合物 1將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 （ ） A.稀硫酸 B.氯水C.硝酸鋅 D.濱水 【答案】 A 【解析】 Fe與非氧化性酸作用生成 Fe2+, Fe2+遇氧化劑容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,氯水、濱水有氧化性, 能將Fe2+氧化為Fe3+,酸性條件下N 0:3有強(qiáng)氧化性，也能氧化 Fe2+。 2 （2015海南高考）工業(yè)上，向500~600 C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵； 向熾熱鐵屑中通 入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用下圖所示裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 回答下列問題: （1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中， A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2、 ，裝置B中加 入的試劑是。 （2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置 A用來(lái)制取。尾氣的成分是 。若仍用D 的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是 、。 （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 。欲制 得純凈的FeC},在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ,再。 △ 【答案】 （1） MnO 2+4HCl（濃）—iMnCl 2+CI2 f +2H0 濃硫酸 （2） HCl HCl和H2發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 （3） KSCN溶液 點(diǎn)燃A處的酒精燈 點(diǎn)燃C處的酒精燈 【解析】 （1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中， A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化

3、鎰 △ 加熱制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO 2+4HCl（濃）—— MnCl 2+CI2 T +2H0;裝置B的作用是干燥氯 氣，常用濃硫酸。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵，需要 HCl氣體，故A裝置制取的是HCl,反應(yīng)的化學(xué) 方程式為Fe+2HCl—FeCl2+H2,故尾氣的成分為未反應(yīng)的 HCl和生成的氫氣；由于 HCl極易溶 于水，若仍然采用 D裝置進(jìn)行尾氣處理，很容易造成倒吸，且氫氣不溶于水，不利于氫氣的吸 收，氫氣易燃，造成安全隱患。 （3）檢驗(yàn)氯化鐵常用硫氧化鉀溶液，若要制取純凈的 FeCl2,需 先排盡裝置中的空氣，故應(yīng)先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。 3.在一

4、定量的稀硝酸中慢慢加入鐵粉，得到 Fe2+的物質(zhì)的量與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如下 圖所示。請(qǐng)回答下列問題。 (1) AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,鐵元素以 形式存在。 (2) BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,鐵元素以 形式存在。 ⑶CD段鐵元素以 形式存在。 【答案】 (1) Fe+4HNO 3(稀)—Fe(NO3)3+NOT +2H2O Fe3+ (2) 2Fe(NO 3)3+Fe—3Fe(NO3)2 Fe2+、Fe3+ (3) Fe、Fe2+ 【解析】 因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性，將Fe氧化成Fe3+ ,化學(xué)方程式為 Fe+4HNO3(稀)一Fe(NO3)3+NO

5、T +2H2O(AB段)；當(dāng)Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,過(guò)量的Fe會(huì)與Fe3+發(fā)生反 應(yīng)：2Fe(NO3)3+Fe—3Fe(NO3)2(BC段)；CD段僅存在 Fe、Fe2+。 4. (2014北京高考)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 ( ) A. K B. Na C. Fe D. Al 【答案】 D 【解析】 鉀和鈉易形成氧化物，并且氧化物能繼續(xù)和水、二氧化碳反應(yīng)，不能保護(hù)金屬， A、 B錯(cuò)誤；鐵易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保護(hù)層， C錯(cuò)誤；金屬鋁能形成致密的 氧化物膜，能夠保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化， D正確。 5.(2015北京高考)

6、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 電稀硝酸 由 II 濃硝酸 插入Cu Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡 Fe、Cu接觸后，其表面均 面上方變?yōu)榧t棕色 后，迅速停止 產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式： 2NO+O2-2NO2 B. n中的現(xiàn)象說(shuō)明FeBE面形成致密的氧化層，阻止 Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對(duì)比I、n中現(xiàn)象，說(shuō)明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸 D.針對(duì)印中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷 Fe是否被氧化 【答案】 C 【解析】 稀硝酸具有酸性與強(qiáng)氧化性，與 Fe反應(yīng)生成NO, N

7、O遇空氣變?yōu)槎趸?，I中氣 體由無(wú)色變紅棕色白化學(xué)方程式： 2NO+O2—2NO2, A正確；n中現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化， Fe表面形成致密的氧化層，阻止 Fe一步反應(yīng)，B正確；對(duì)比I、n的現(xiàn)象， Fe與稀硝酸反應(yīng) 生成NO,而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸， C 錯(cuò)誤；根據(jù)印中現(xiàn)象，說(shuō)明構(gòu)成原電池，在 Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可 以判斷原電池的正、負(fù)極，進(jìn)而判斷 Fe是否被氧化，D正確。 6.將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體且鐵片質(zhì)量減輕的是 （ ） A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. Fe

8、Cl3 【答案】 D 【解析】 A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大；B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)中Fe置換出Ag而使鐵片 質(zhì)量增大；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3—3FeCl2,符合條件。 7等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出 NO氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ） A. Fe B. FeO C. Fe（OH）3 D. FeSO4 【答案】 A 【解析】 1 mol Fe與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化生成 Fe3+,失電子的物質(zhì)的量為 3 mol; 1 mol FeO、FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成 Fe3+,失電子的物質(zhì)的量為 1 mol; Fe（OH）3與硝酸反應(yīng) 不會(huì)產(chǎn)生一

9、氧化氮，由以上分析可知，失電子最多的是 Fe,則放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe, A 正確。 8 （2015北京門頭溝二模）某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： I —a 固體蠟叫淡黃色溶液I蟲風(fēng)淡紅色溶液*制粗也深紅色溶液地叫溶液褪色 （1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為 。 （2）試齊?J1的化學(xué)式是;加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表 示）。 （3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表 示）。 （4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為 了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同

10、學(xué)的猜想會(huì)是什么 ？（提 示：SCN-中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)） 編R 猜想 甲 溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe 乙 溶液中的+3價(jià)F瞰氧化為更局的價(jià)態(tài) 丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 丁 為驗(yàn)證丁同學(xué)的猜想合理與否 ？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。 可選用試劑： 濃硫酸、1.0 mol L-1HNO3、1.0 mol L-1 鹽酸、1.0 mol L-1NaOH、0.1 mol L-1FeCl3、0.1 mol L-1CuSO4、 20%KSCN、蒸儲(chǔ)水。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 說(shuō)明」同學(xué)的猜想是合理的 【

11、答案】 (1) Fe3O4+8HCl _2FeCl3+FeCl 2+4H 2O (2) KSCN Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 (3) 2Fe2++Cl 2——2Fe3++2Cl- (4) 溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 取少量褪色后的溶液，滴加 20%KSCN溶液 （或取少量褪色后溶液，加入 0.1 mol L-1FeCl3溶液） 溶液變紅色 （溶液不變紅色） 【解析】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體為 Fe3O4, Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵。 （2） 檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子用 KSCN溶液，二者反應(yīng)生成Fe（SCN）3,溶液變紅色。

12、（3）加入新制氯水后，亞 鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，則溶液紅色加深。 （4）溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化，則溶液 會(huì)褪色，所以丁同學(xué)的猜想是：溶液中的 SCN-被過(guò)量的氯水氧化。為驗(yàn)證丁同學(xué)的猜想合理與 否：或取少量褪色后的溶液，加 KSCN溶液，如果變紅色，說(shuō)明溶液中的 SCN-被過(guò)量的氯水氧 化，即丁的猜想正確；或取少量褪色后的溶液，加 FeCl3溶液，如果不變紅色，說(shuō)明溶液中沒有 KSCN ,即溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化，即丁的猜想正確。 9 .（2014天津高考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料

13、代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 【答案】 B 【解析】 鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護(hù)， A項(xiàng)正確；聚乳酸塑料易降解, 而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物， B項(xiàng)錯(cuò)誤；化石燃料燃燒時(shí)生成大量的 二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素， C項(xiàng)正確；隨意排放含重金屬離子的電鍍 廢液會(huì)造成水體污染， D項(xiàng)正確。 10 .（2011山東高考）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正

14、確的是 （ ） A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C.制備A1C13、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.電解A1C13、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出 Cu、Fe、Al 【答案】 C 【解析】 Al 2O3屬于兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu的單質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)生成銅綠，其成分 為堿式碳酸銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl 3、FeCl3、CuCl 2溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解，且水解生成的 HCl會(huì)揮 發(fā)，在蒸干過(guò)程中徹底水解，最后得到它們的氫氧化物， C項(xiàng)正確；電解AlCl 3、FeCl3、CuCl2 的混

15、合溶液時(shí)陰極上依次析出 Cu和H2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11 . X、Y、Z、W均為化學(xué)的常見物質(zhì)， 一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （其他產(chǎn)物已略去）: 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B.若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y C.若X是金屬鎂，則 W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì) D.若X是金屬Na,則Z可以是Na2O2 【答案】 C 【解析】 若W為鐵，則X、Y、Z分別為Cl2、FeCl3和FeCl2, A正確；若W為NaOH ,則X、Y、 Z分別為CO2、NaHCO3和Na2CO3,也可能分別為 A1C13、Al(OH) 3、NaA

16、lO 2, B正確；鎂沒有可 變價(jià)態(tài)，C錯(cuò)誤；X為Na、W為O2, 丫為Na2。、Z為Na2O2, D正確。 12某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息： Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。 他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究： ［提出假設(shè)］ 假設(shè)1: Fe3+具有氧化性，能氧化 Ago 假設(shè)2: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下 N O3能氧化Ag。 ［設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證假設(shè)］ (1)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出 Fe2+,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出 Fe3+氧化Ag的 離子方程式： 。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) 2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO3

17、在不同條件下的還原 產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生 )。 實(shí)驗(yàn)步驟(/、要求寫具體操作過(guò)程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 1 2 若銀鏡消失，假設(shè)2成立； 若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立 ［思考交流］ (3)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論： Fe(NO 3)3溶液中的Fe3+和N O3都氧化了 Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理 由：。 【答案】(1) Fe3++Ag -Fe2++Ag + (2)①測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的上述 Fe(NO3)3溶液的pH ②配制相同pH的稀硝酸，將此溶液加入有銀 鏡的試管中 (3)不同意。甲同學(xué)檢驗(yàn)

18、出了 Fe2+,可確定Fe3+ 一定氧化了 Ag ；乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件 - - 下N 3能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化 Ag時(shí)，由于沒有檢驗(yàn)N O3的還原產(chǎn)物，因此不能確定 NO3是否氧化了 Ag 【解析】 (1) Fe3+被還原為Fe2+ ,則Ag一定被氧化為Ag+,所以離子方程式為 Fe3++Ag——Fe2++Ag+ 。 (2)要驗(yàn)證假設(shè)2成立，須驗(yàn)證在酸性條件下起氧化作用的為 NO3 ,而 不是Fe3+,可用與Fe(NO3)3相同pH的稀硝酸做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。(3)應(yīng)檢測(cè)出NO3的還原產(chǎn)物，方可 - 證明NO3是否氧化了 Ago 13 (2015揚(yáng)州四模)下歹U關(guān)于Fe

19、3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.用上圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀 B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀 D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止 Fe2+被氧化 【答案】 C 【解析】 反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入 B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一 段時(shí)間后關(guān)閉止水夾 C, A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2, A正確；FeCl3易水解，配制溶液 時(shí)應(yīng)防止溶液水解生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所 需要的

20、濃度，B正確；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無(wú)沉淀， C錯(cuò)誤；Fe3+與鐵反 應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl 2溶液中加入少量鐵粉是為了防止 Fe2+被氧化，D正確。 14.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法不正確的是 ( ) A.純鐵比生鐵的抗腐蝕性強(qiáng) B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D.人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血 【答案】 C 【解析】 生鐵中含有碳等雜質(zhì)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鐵的腐蝕速率， A項(xiàng)正確；青銅 是銅、錫的合金，不銹鋼是鐵、銘、饃等的合金，硬鋁是鋁、銅、鎂、硅等的合金， B項(xiàng)正確; 鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，

21、在空氣中鋁的表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行， 是形成人體骨骼的重要元素，鐵是合成血紅蛋白的重要元素， D項(xiàng)正確。 C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈣 15.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是 （ ） 選 項(xiàng) 反應(yīng)情況設(shè)想 評(píng)價(jià) A 當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+, f 無(wú) Fe3+ 正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2, Cu2+,無(wú)Fe3+ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有 Fe2+和 Cu2+,無(wú) Fe3+ C 當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有 Fe2+,無(wú)

22、 Cu2+ 正確，Cu后剩余故無(wú)Cu2+ D 當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+ 不止確，/、可能有Fe剩余,Cu無(wú)剩 余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng) 【答案】 D 【解析】 FeCl3可能過(guò)量，溶液中可能含 Fe3+, A錯(cuò)誤；F眺與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2, Fe剩余說(shuō) 明Cu還未反應(yīng)，溶液中無(wú) Cu2+, B錯(cuò)誤；Cu可能部分反應(yīng)生成 CuCl2,溶液中可能含Cu2+, C錯(cuò) 誤。 16.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 （ ） A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含 Fe2+ B.向某溶液中加入酸性 KMnO 4溶液，溶液褪色，

23、說(shuō)明原溶液中一定含 Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中一定不含 Fe2+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有 Fe2+,可能含有Mg2+ 【答案】 D 2- 【解析】 A項(xiàng)，只能說(shuō)明含F(xiàn)e3+,不能說(shuō)明無(wú)Fe2+; B項(xiàng)，也可能含SO3等還原性離子；C項(xiàng), 不能說(shuō)明無(wú)Fe2+。 17. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定含銅

24、【答案】 C 【解析】 氧化性：Fe3+>Cu2+,力口入5眺還原Fe3+,然后再還原Cu2+,當(dāng)剩余固體為Fe、Cu時(shí), Fe3+和Cu2+反應(yīng)完全，溶液中只有Fe2+,當(dāng)剩余固體為Cu時(shí)，F(xiàn)e3+反應(yīng)完全，溶液中一定有 Fe2+, 可能有Cu2+。 18. FeSO4可發(fā)生下圖所示反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） "（堿式硫酸鐵） FcS（上 空氣 F/1% 燃燒《鐵紅） 冷卻結(jié)晶（硫酸而鐵鉞） A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑 B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH 4）2Fe（SO4）

25、2是否被氧化 D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO4大 【解析】 由圖示中反應(yīng)FeSO4+（NH 4）2SO4-（NH 4）2Fe（SO4）2（s）知，（NH 4）2Fe（SO4）2的溶解度比 FeSO4小，D錯(cuò)誤。 19.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 （ ） 選 項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) B 向AgNO 3溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3 H2O能大量共存 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀硝酸中 溶液艾藍(lán) Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng) D

26、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入 CC14,振蕩，靜置 下層溶液 顯紫紅色 氧化性：Fe3+>12  【答案】 AD 【解析】 由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因而Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，A項(xiàng)正確；AgNO 3 先與NH3 H2O反應(yīng)生成AgOH沉淀，AgOH沉淀再與NH 3 H2O反應(yīng)生成可溶性的 Ag(NH 3)2OH , Ag+與NH 3 H2O不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO3)2、NO和H2O,不屬于置 換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于 以 故I-被Fe3+氧化為I2, I2溶于CC14顯紫紅色，D項(xiàng)正 確。

27、20.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3： 2： 1,現(xiàn)加 入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變化為 1 ： 2 ： 4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量之比為( ) A. 2 ： 1 B. 1 ： 2 C. 1 ： 3 D. 1 ： 4 【答案】 C 2 【解析】 因氧化性：Fe3+>C u >Fe2+,加入適量的鐵粉，使溶液中 Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量 之比變?yōu)? ： 2 ： 4,說(shuō)明Fe3+有剩余，則Cu2+、Fe2+沒有參加反應(yīng)，加入鐵粉僅與 Fe3+反應(yīng)，設(shè)原 溶液中含有Fe3+

28、、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol,反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+ 物質(zhì)的量之比變?yōu)? ： 2 ： 4,則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、 故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2 mol,根據(jù)2Fe3++Fe- 參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量之比為 21.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是 ( ) 日X濃氨水 堿石灰/ 4 NaUH固體 圖1 ——> NaOH ；二_/溶液 圖3 A.用圖1裝置制取干燥純凈的 NH3 B.用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 Fe2+的物質(zhì)的量分別為 1 mol> 2 mol、4 mol, -3Fe2

29、+,參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的里為1 mol, 1 mol : 3 mol=1 : 3。 聚口煤油 - T-NaOH 溶液 圖2 Th 1 水 三 1—?一, 1 _— I -I T 虺 圖4 C.用圖3裝置可以完成 噴泉”實(shí)驗(yàn) D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 【答案】C 【解析】 A中，氨氣密度小于空氣， 用向下排空氣法收集， 錯(cuò)誤；B中，鐵應(yīng)為電解池的陽(yáng)極, 錯(cuò)誤；C中，氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，正確； D中，產(chǎn)生的氣體為二氧化氮，會(huì)與水反應(yīng)，故 不能用該法測(cè)氣體的體積。 22 .甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 （反應(yīng)條件略去

30、，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化 ）。下列 各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （ ） 或 甲 *丙 甲 乙 丙 戊 ① NH3 O2 NO H2O ② Fe “O H2 Fe2O3 ③ Al 2O3 NaOH溶液 NaAlO 2溶液 過(guò)量CO 2 ④ Na2O2 CO2 O2 Na A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 【答案】A 催化劑 育制 【解析】 ①4NH3+5O2-A_4NO+6H2O,NO與水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；②3Fe+4H2O(g) jFe3O4+4H2, 有制 “ 公 ? 1 3H2+Fe2O3 — 2F

31、e+3H20 , 正確； ③Al2O3+2NaOH —— 2NaAlO 2+H2O , NaAlO 2+2H2O+CO2 NaHC03+Al(0H) 3 J, 錯(cuò)誤； ④2Na2O2+2CO2— 2Na2CO3+O2 , 點(diǎn)燃 “ 2Na+O2 Na2O2,正確。 23 . （2015上海高考）檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵， 可選用的試劑是（ ） A. NaOH B. KMnO 4 C. KSCN D.苯酚 【答案】B 【解析】 加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子， A 錯(cuò)誤；亞鐵離子具有還原性，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)

32、，高鎰酸鉀溶液褪色，可鑒別， B正確；亞鐵離子與 KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子， C錯(cuò)誤；亞鐵離子與苯酚不反 應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子， D錯(cuò)誤。 24.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要 求且完全正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離了反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 在氯化亞鐵溶液中通入 氯氣 淺綠色溶液變成棕黃 色溶液 2Fe2++Cl 2— 2Fe3++ 2Cl- Fe2+具有還原性 B 在氯化亞鐵溶液中加入 鋅片 淺綠色溶液變成無(wú)色 溶液 Fe2++Zn Fe+Zn2+ Zn具有還原性

33、 C 在氯化鐵溶液中加入鐵 粉 棕黃色溶液變成淺綠 色溶液 Fe3++Fe 3Fe2+ 鐵單質(zhì)具有還 原性 D 在氯化鐵溶液中加入銅 粉 藍(lán)色溶液變成棕黃色 溶液 2Fe3++Cu- 2Fe2++ Cu2+ Fe3+具有氧化性 【解析】 氯氣能夠氧化Fe2+（淺綠色）為Fe3+（棕黃色），A項(xiàng)正確；B項(xiàng)鋅置換出鐵，鋅逐漸溶解, 溶液變?yōu)闊o(wú)色，且析出黑色固體鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤; C項(xiàng)離子方程式錯(cuò)誤，正確的應(yīng)為 2Fe3++Fe 3Fe2+； D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是銅粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色。 25.（2014鎮(zhèn)江期末）下列各組物

34、質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是 （ ） 物質(zhì)編號(hào) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② a b Na2O Na2O2 Na NaOH ③ \ / FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ L； Al 2O3 NaAlO 2 Al Al(OH) 3 A.①②③ B.①③④C.③④ D.②④ 【答案】 C 【解析】 N2不能直接轉(zhuǎn)化為NO2,①錯(cuò)誤；NaOH不能直接生成Na2。，②錯(cuò)誤。 26. （2015連云港三模）在檢3^用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路

35、板后所得廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 （ ） A.向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明廢液中不含 Cu2+ B.向廢液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有 Cl- C.向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，說(shuō)明廢液中含有 Fe3+ D.向廢液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說(shuō)明廢液中含有 Fe2+ 【答案】 A 【解析】 葡萄糖溶液與銅離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)， A錯(cuò)誤；向廢液中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為 AgCl,說(shuō)明廢液中含有Cl-, B正確；向廢液中加

36、少量鐵粉， 充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，則發(fā)生 Fe+2Fe3+_3Fe2+,說(shuō)明廢液中含有Fe3+,不發(fā)生Fe與銅離子的 反應(yīng)，C正確；向廢液中滴加 KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，則溶液中不含 Fe3+,再加入氯水后溶液呈血 紅色，說(shuō)明廢液中含有 Fe2+, D正確。 27. （2015上海奉賢一模）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反 應(yīng)F&O3+3Na2O2——2Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. Na 2O2既是氧化劑又是還原劑 B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C. 3 mol Na 2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)

37、移 D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 【答案】B 【解析】 該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧化鐵 是還原劑、過(guò)氧化鈉是氧化劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物， A錯(cuò)誤、B正確；3 mol Na2O2 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =3 mol X2X[0-（-1）]=6 mol , C錯(cuò)誤；在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，D錯(cuò) 誤。 28. （2014浙江*II擬）在1 L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度分別為 0.2 mol L-1和1.5 mol L-1,現(xiàn)向該溶液

38、中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)》犬況） C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol D.由于氧化性：Fe3+>H + ,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體 【答案】 C 【解析】 原溶液中Fe3+、NO3、H+的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.6 mol、3 mol,加入鐵粉的物 質(zhì)的量為0.7 mol。NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，氧化性順序： NO3>Fe3+>H + ,故首先發(fā)生 - - 的反應(yīng)為Fe+4H++NO3—Fe3++

39、NOT +2H2O, NO3不足，據(jù)此計(jì)算消耗的 Fe、H +的物質(zhì)的量分 別為 0.6 mol、2.4 mol,生成 Fe3+ 0.6 mol,然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+ 3Fe2+, 0.1 mol Fe參與反 應(yīng)生成0.3 mol Fe2+,消耗0.2 mol Fe3+,則溶液中Fe3+的物質(zhì)的量是0.6 mol, A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確； 反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氫氣， B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 29. (2014福建模擬)鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題： (1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序 (2)制造電路板的工藝中，F(xiàn)

40、eCl3溶液可以刻蝕銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程 式：。 (3)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表 示其原因：。 (4)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。 將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后 加熱，并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式：。該反應(yīng)中的氧化劑是。 (5)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz)粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取 1.46 g 該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為 0.07 go向?yàn)V液中滴加足 量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢琛?/p>

41、過(guò)濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕 色粉末1.60 go通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為 (填化學(xué)式)。 【答案】(1) 銅〈鐵〈鋁(或Cu

42、的物質(zhì)的量為 28g mol =0.002 5 mol ,紅棕色粉末為Fe2O3,則合金中 1.60g ^1 鐵的物質(zhì)的量為 160g mol X2=0.02 mol ,合金中鋁的質(zhì)量為 1.46 g-0.07 g-0.02 mol X56 g mol-1=0.27 g,物質(zhì)的量為0.01 mol,合金中Fe、Al、Si三種元素原子的物質(zhì)的量之比為 8 ： 4 ： 1。 30. (2015四川眉山一模)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306 C,沸點(diǎn)為315 C,易溶于水并且有強(qiáng)烈的 吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探 究實(shí)驗(yàn)。 (1

43、)裝置的連接順序?yàn)?。 (2)飽和食鹽水的作用是 。 (3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈， 冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶 中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油 (反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①淡黃色溶液中加入試劑 X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。 ②淡紅色溶液中加入過(guò)量 H2O2后溶液紅色加深的原因是 。 (4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為 02。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑 X,溶液出現(xiàn)紅色; 第三份滴加稀鹽酸和 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色

44、沉淀。 ②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅，再通入 02,無(wú)明顯變化。 實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明; 實(shí)驗(yàn)②的目的是; 得出結(jié)論：。 【答案】(1) aghdebcf (2)除去氯氣中的氯化氫氣體 ⑶ ①Fe3++3SCN--Fe(SCN)3②雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+ (4) SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā) ^2- 生反應(yīng) 排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能 H2O2將SCN-氧化成SO4 【解析】 (1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水 吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取 一洗氣一干燥一氯

45、氣和鐵的反應(yīng) 一尾 氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍-g-h-d-e-b-c-f。⑶①Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫鼠 化鐵而使溶液呈紅色，離子方程式為 Fe3++3SCN- -Fe(SCN)3。②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,從 而增大Fe3+濃度，溶液顏色加深。(4)根據(jù)①滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明 SCN-發(fā)生了反應(yīng) 而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)，滴加稀鹽酸和 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了 SO4 ;根據(jù)②另取 同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅，再通入 O2,無(wú)明顯變化，說(shuō)明 O2不能 氧化SCN-,所以氧化SCN-的為雙氧水。 31.(2

46、015北京豐臺(tái)一模)鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。 (1)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式： (2)綠磯(FeSO4 7H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希鬃冑|(zhì)。 檢驗(yàn)綠磯是否變質(zhì)的試劑是 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠磯是否完全變質(zhì) 。 (3)利用綠磯制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下: 還原 被粉 I FeSO, - 7H.O 1碳 *轉(zhuǎn)化f過(guò)濾f洗滌f干燃焙燒一 FeCO3 nH2O在空氣中被氧化為 ①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量 FeOOH ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②取干燥后的FeCO3樣品12.49 g ,焙燒，最終得到還原鐵粉 6

47、.16 g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的 質(zhì)量為 go (4)以厥基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離提純某納米級(jí)活性鐵粉 (含有一些不反應(yīng)的 雜質(zhì)),反應(yīng)裝置如下圖。 Fe(s)+5CO(g) iFe(CO)5(g) A H<0 7區(qū)域 心區(qū)域 不純鐵粉 加熱爐純鐵粉 Ti(填“>；“瞰((=”T2,判斷理由是 。 【答案】(1) 4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3 (2) KSCN溶液 取樣品溶于水，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變 質(zhì)(或滴加鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì) ) (3)①4FeCO3 nH2

48、O+O2-4FeOOH+4CO 2+(4n-2)H 2O ②0.89 (4) < 鐵粉和一氧化碳化合成厥基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成厥基合鐵，厥基合鐵易揮 發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)?；翔F揮發(fā)到較高溫度區(qū)域 T2時(shí)，撅基合鐵分解，純鐵粉殘 留在右端，一氧化碳循環(huán)利用 【解析】 (1) Fe(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3 ,化學(xué)方程式： 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O_4Fe(OH) 3。 (2)綠磯(FeSO4 7H2O)易變質(zhì)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,檢驗(yàn)綠磯是否變質(zhì)的試劑是 KSCN溶液；檢 驗(yàn)綠磯是否完全變質(zhì)即檢驗(yàn)樣品中是否存在 Fe2+,可利用

49、Fe2+的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)或用鐵氧化鉀溶 液檢驗(yàn)。 ⑶①依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒，寫出化學(xué)方程式： 4FeCO3 nH2O+O2-4FeOOH+4CO 2+(4n-2)H 2。。②設(shè)樣品中 FeCO3 的物質(zhì)的量為 x mol, FeOOH 6.16 的物質(zhì)的量為y mol,則116x+89y=12.49 , x+y= 56 ,解得y=0.01 ,樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量 為 0.89 go )3」 32. (2015河南濮陽(yáng)期末)鐵及其化合物有重要用途， 如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4 3-2]m是一種新 型高效的混凝劑，而高鐵酸鉀 (其中鐵的化合價(jià)為+6

50、)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品。 請(qǐng)回答下列問題： (1)若A為H2O(g),可以得到Fe3O4,寫出Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化 Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)： ⑶若C為KNO 3和KOH的混合物，寫出其與 Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式并配平： I I Fea 匚| K NO^I |ko H 一□ + □ K N 5+ □ (4)為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取 20.00 mL溶液I于帶塞錐形瓶中，力口 入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3

51、 ,加熱除去過(guò)量 H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.100 0 mol L-1 Na2s2O拆準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL。 2- 2- 已知：2Fe3++2I- 2Fe2++l2、 I2+2S2O3 一2I—+S4O6 ①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是 。 ②溶液I中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素 的含量將會(huì) (填 褊高”、偏低"或 不變" J 【答案】(1) 3Fe+4H 2O(g) ~~ Fe3O4+4H 2 (2) 6Fe2++Cl O3 +6H + 6Fe3++Cl -+3H 2O

52、(3) 1 3 4 2 K2FeO4 3 2 H2O (4)淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且保持半分鐘不變色 5.6偏高 【解析】 (2)根據(jù)題中流程可知，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，在溶液I - 中含有亞鐵離子，酸性條件下， ClO3氧化Fe2+為Fe3+,本身被還原為Cl-,根據(jù)化合價(jià)升降相等 配平：6Fe2++Cl O3+6H +-6Fe3++Cl -+3H 2O。 (3)生成物有K2FeO4,根據(jù)元素守恒應(yīng)還有水生成，再根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒配平： Fe2O3+3KNO 3+4KOH —2K2FeO4+3KNO 2+2H2O。 (4)①Fe3+氧化I-生成以 淀粉遇碘變藍(lán)，選擇淀粉溶液作指示劑；當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉溶 液時(shí)，藍(lán)色消失，且半分鐘不變色說(shuō)明到達(dá)終點(diǎn)。②由2Fe3++2I-- 2Fe2++I2、 7- Y- Y- 7- I2+2S2O3 —2I-+S4O6 可得：Fe3+~S2 O3 ,則 n(Fe3+)=n(S2 O3 )=0.100 0 mol L-1X0.02 L=0.002 mol,鐵元素總含量為56 g mol-1 X0.002 mol 0.02 L=5.6 g L-1 -； H2O2也能氧化「生成2 所以若過(guò) 氧化氫沒有除盡，則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高。