《(江蘇專用)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三板塊考前巧訓(xùn)特訓(xùn)第一類選擇題專練選擇題提速練(二)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(江蘇專用)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三板塊考前巧訓(xùn)特訓(xùn)第一類選擇題專練選擇題提速練(二)（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題提速練（二） 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ） 1. （2019 ?南通一模）2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在 內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是 （ ） A.推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放 B.研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生 C.直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源 D.施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境 解析：選C C項(xiàng)，工業(yè)廢水中含大量有毒有害的物質(zhì)，如酸、堿、重金屬離子等，不 能直接灌溉，會(huì)引起二次污染，必須經(jīng)過化學(xué)處理后才能利用，錯(cuò)誤。 C項(xiàng)符合題意。 2. （2019 ?蘇北三市一模）

2、用化學(xué)用語表示 NaO+ 2HCl===2NaCl+ H2O中的相關(guān)微粒， 其 中正確的是（ ） A.中子數(shù)為18的氯原子：18C1 、/ HI）：］” B. N&O的電子式： 一 （） / X C. H2O的結(jié)構(gòu)式：II H D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：選C A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35,應(yīng)表示為35C1,錯(cuò)誤; （） z \ B項(xiàng)，Na2O中兩個(gè)Na卡應(yīng)在O2一兩側(cè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O的結(jié)構(gòu)式：H H,正確；d項(xiàng)， 10 Na＋ 的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ，錯(cuò)誤。 3. （2019 ?南通七市三模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

3、 （ ） A.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑 B.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，可用作游泳池中水的消毒劑 C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑 D.鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料 解析：選 D A 項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，與次氯酸的弱酸 性無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池中水的消 毒劑，與硫酸銅溶液的顏色無關(guān)，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與濃硫酸用作酯化反應(yīng) 的催化劑無關(guān)，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料，正確。 4. （2019 ?南京二模）室溫下，

4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A. 0.1 mol ? L 1 FeCl3溶液：Nd、ClO、SO、SCN B. 0.1 mol - L 1 NaOH溶液：K*、NG、Br、SiO23 C. 0.1 mol - L 1 Ba（OH）2 溶液：Al3+> NhL NG、HCO D. 0.1 mol L 1 KI 溶液：M《+、NH\ Mn。、Cl 解析：選B A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與ClO，SCN發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤； B項(xiàng)， k\ NO、Br\ SiO3 一之間不反應(yīng)，都不與 NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確； C 項(xiàng)，Al Nht HCO都與Ba

5、（OH）2反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，MnO能夠氧 化 Cl －、 I － ，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤。 5. （2019 ?南通七市二模）下列制取、凈化C驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和 原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） 解析：選C A項(xiàng)，濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，C12中 含少量HCl, HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解， 圖中氣體不能通過 U形管的溶液， 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C12具有氧化性，可將 N&S中S置換出來，正確；D項(xiàng)，應(yīng)用NaOH液吸收尾 氣，錯(cuò)誤。 6. （2019 ?蘇錫常鎮(zhèn)三模）以太陽能為熱源分解 Fe3Q,經(jīng)熱

6、化學(xué)鐵 太陽能［ 1嗎 氧化合物循環(huán)分解水制代的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）工、 & ② H S 口 A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽能一化學(xué)能 ,- II4 B.過程I中每消耗 116 g Fe 3Q轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.過程n的化學(xué)方程式為 3FeO+ H2O（g）=====Fe3Q+ H2 T D.鐵氧化合物循環(huán)制 H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn) 解析：選B 由題圖可知，過程I是F&Q在太陽能作用下分解成 FeO和Q,2Fe3Q===6FeO + QT ,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， 過程n是熱FeO循環(huán)分解水制得 H2,3FeO+ H2O（g）=====Fe

7、3O + H4 ,此方法具有節(jié)約能源、 產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，A、C、D正確，過程I中每消耗2 mol Fe3Q, 轉(zhuǎn)移4 mol電子，則每消耗 116 g即0.5 mol Fe 3C4,轉(zhuǎn)移1 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 7. （2019 ?南通一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A.向氨水中通入過量 SO: NH ? H 2O+ SO===NH + HSO 8. Si 與 NaOH^^反應(yīng)： Si + 20H + H2O===SiO + H4 C.電解 MgCl2 溶液：2H2O+ 2c「=====2OH + H4 + Cl 2 T D. Ba（OH）2溶液中滴入 NaH

8、SO溶液至 B/恰好完全沉淀： Ba2+ + 2OH + 2HI + SC2 ===BaS川 + 2H2。 解析：選 A A項(xiàng)，向氨水中通入過量 SO: NH3-H2B SO===nH+HSO,正確；B項(xiàng)， 原子不守恒，正確的離子方程式為 Si + 2OH+H2O===SiO—+ 2H4 ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解MgCb 溶液時(shí)M6+與OH生成Mg(OH>沉淀，正確的離子方程式為 2H2。+ M/+ 通電 2Cl ====Mg(OH}J + H4 + CI2T ,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba(OH)2溶椒中滴入 NaHSO^^ Ba2+恰好完全沉淀時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為 1 ： 1,正確的離子方程式為 B

9、a2 +OH+ HI +SCO ===BaS0 + H20,錯(cuò)誤。 8. (2019 ?蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z同主 族，Y為金屬元素，且 Y的原子序數(shù)小于 X和Z的最外層電子數(shù)之和， Z原子的最外層電子 數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3 : 8。下列說法正確的是( ) A.原子半徑：r(W)>r(Y)> r(X) B. X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W勺強(qiáng) D． WX2 是一種高效安全滅菌消毒劑 解析：選D X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素， Z原子的最外層電 子數(shù)與核外電子總

10、數(shù)之比為 3 ： 8,故Z為S; X、Z同主族，則X為O; Y為金屬元素，且 Y 的原子序數(shù)小于 X和Z的最外層電子數(shù)之和，即小于 12,則Y為Na, W為Cl。A項(xiàng)，Cl、 Na O的原子半徑：r(Na)> r(Cl)> r(O),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O與Na組成的化合物有 NaO和NaO, 其中NaQ中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，熱穩(wěn)定性 H2S AlCl3溶液Al B. nF^I^“NO-HHO>

11、HNO c c cNaOH^液 z o.門 k病 CO uc c C. SQ2 > N&SQ3 格液 > H2SiO3 D. S^O^ SO-HO> H2SO 點(diǎn)燃 解析：選 C A 項(xiàng)，鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業(yè)上采用電解 熔融氧化鋁冶煉鋁，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，氨氣催化氧化生成 NO不能直接生成 NO,錯(cuò)誤；C項(xiàng)， 二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，向硅酸鈉溶液中通入 CO2 ，生成硅酸沉淀， 兩步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)，正確； D 項(xiàng)，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和水反應(yīng)不能一 步轉(zhuǎn)化為硫酸，錯(cuò)誤。 10. (2019 ?蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列敘述正確的

12、是( ) A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率 B.常溫下，將pH= 4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低 C.反應(yīng) 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + Q(g)===4Fe(OH) 3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的 AH<0 D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng) 2SO(g) +Q(g) 2SO(g)達(dá)平衡后，保持溫度不 、…一 c2 SO …… 變，縮小容積，平衡正向移動(dòng)， c2 SO- c O 的值增大 解析：選C A項(xiàng)，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都降低， 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，將 pH= 4的醋酸溶液加水稀釋，溶液

13、中 C(H + )減小，溫度不變，Kw不 變，則 C(OHI )增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng) 4Fe(OH”(s) +2建0(1) + Q(g)===4Fe(OH) 3(s)常溫下 能自發(fā)進(jìn)行，A H— TA S<0,此反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，A S<0,則該反應(yīng)的 AH<0,正確；D c2 SO 項(xiàng)，平衡常數(shù) K只與溫度有關(guān)，保持溫度不變，則 K=笠SO―. c O 的值不變，錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ) 11. (2019 ?南通七市三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 ( ) A.圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHS端液

14、之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入 NaHSO#液體 積變化的曲線，說明 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性 B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明 t1時(shí)刻溶液的 溫度最高 C.圖丙是I2+「 I 3中I 3的平衡濃度隨溫度變化的曲線， 說明平衡常數(shù) K(Ti)

15、滴加 NaHSO容液，發(fā)生反應(yīng) NaOH + NaHSO===NaSQ+H2Q溶液的導(dǎo)電能力略增強(qiáng)， 直至NaHSCB液過量不再反應(yīng)， 溶液的導(dǎo) 電能力增強(qiáng)，圖甲中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，正確； B項(xiàng)，由于鎂條與鹽酸的反應(yīng)放熱，開 始時(shí)反應(yīng)速率不斷加快，后由于鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，圖乙中不能說明 ti時(shí)刻溶 液的溫度最高，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，由圖丙可知，溫度越高， c(I 3)平衡濃度減小，說明升高溫度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小， K(Ti)> K(T2),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1 mol ? L-某酸HX起始時(shí)pH>1,說明HX是弱酸，圖丁表示用0.1 mol ? L - Na

16、OH容液?||定0.1 mol ? L—HX,生成強(qiáng)堿弱酸鹽，滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，應(yīng)用酚血:判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)，錯(cuò)誤。 12. (2019 ?南通七市二模)化合物X是一種抗風(fēng)濕藥的合成中間體， 其結(jié)構(gòu)簡式如圖所 示。下列有關(guān)化合物 X的說法正確的是( ) 化合物X A. X易溶于水 B. X的分子式為Cl8H22。 C.每個(gè)X分子中最多有8個(gè)碳原子處于同一平面 D. X與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，每個(gè)產(chǎn)物分子中含 3個(gè)手性碳原子 解析：選BD A項(xiàng)，化合物X中含有酯基、煌基，不溶于水，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，X的分子式 為G8H2Q,正確；C項(xiàng)，與苯環(huán)相連的碳一定處于同一平面，故每個(gè) X分

17、子中最少有8個(gè)碳 原子處于同一平面，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，X與濱水發(fā)生加成時(shí)，只有碳碳雙鍵發(fā)生加成，加成產(chǎn)物 中原碳碳雙鍵的兩個(gè)碳都成為手性碳，加上原 X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳，共有 3 個(gè)手性碳原子，正確。 13. (2019 ?海安高級(jí)中學(xué)期初模擬 )根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 將Fe(NQ) 2樣品溶于稀H2SO,滴加KSCN 溶液，溶液變紅 原Fe(NQ”樣品溶于酸前已氧化變質(zhì) B TC時(shí)，向等體積的飽和 AgCl、AgI溶液 中分別滴加足量 AgNO溶液，所得沉淀 n(AgCl)> n(AgI) T

18、 C時(shí)， Ksp(AgCl)> Ksp(Agl) C 向Ns2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色 膠狀沉淀 非金屬性：Cl > Si D 無水乙醇與濃硫酸共熱至 170 C,將產(chǎn) 乙烯和濱水發(fā)生加成反應(yīng) 生的氣體通入濱水，濱水褪色 解析：選B A項(xiàng)，酸性條件下，NQ能將Fe2+氧化為Fe\ 所以將Fe(NQ)2樣品溶于 稀HSO,滴加KSCN^液，溶液變紅，不能說明原Fe(NQ)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，T C時(shí)，向等體積的飽和 AgCl、AgI溶液中分別滴加足量 AgNO溶液，所得沉淀 n(AgCl)> n(AgI),說明前者 c(Ag + )

19、大于后者 c(Ag +) , c(Cl ) >c(I ),由此說明 T C時(shí)， KSp(AgCl) >Ksp(AgI),正確；C項(xiàng)，向N*SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明 酸fHCl>HbSiO3,由于HCl不是最高價(jià)含氧酸，無法判斷 Cl、S的非金屬性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)， 可能生成二氧化硫與濱水反應(yīng)，不能確定乙烯與濱水是否發(fā)生了加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。 14. (2018 ?蘇州一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A. pH= 2 的 CHCOOIW液與 pH= 12 的 NaOH^^等體積混合： c(Na+)>c (CH3COO)> c(OHI )>c

20、(H+) B,已知 K(CH3COOH)1.8 X 10 5, Ka(HNQ)=1.75 X 10 4,相同濃度的 CHCOON親口 NaNO 混合溶液中：c(Na+)> c(NQ )> c(CH3COO)>c(OH ) C. 0.10 mol ? L 1 氨水與 0.05 mol ? L 1 鹽酸等體積混合： c(OH ) + c(NH3 ? H 2。)= c(H +) + c(Cl ) D. 50 mL 0.05 mol - L 1 H2c2c4溶液與 25 mL 0.10 mol - L 1 NaOH 溶液混合后溶液 pH = 2.9 : c(Na + )>c(HC2d)>c(H2

21、QQ)>c(C2O2 ) 解析：選BC A項(xiàng)，pH= 2的醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)大于 pH= 12的NaOH液的濃度，故等 體積混合后溶液中的溶質(zhì)為 CHCOOH^ CHCOONa溶液中的離子濃度由大到小為 c(CHCOO )>c(Na+)>c(H+)> c(OHI )，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于 Ka(CH3COOH> 1.8 X 10 5 c(NO2)>c(CH3COO)>c(OH ),正確；C 項(xiàng)，0.10 mol ?

22、 L 1 氨 水與0.05 mol - L 1鹽酸等體積混合后為等物質(zhì)的量的 NHCl和NH ? H2O,存在電荷守恒式 為 c(Cl ) + c(OH ) =c(NH^) + c(H+),物料守恒式 2c(Cl )=c(NH4) + c(NH3 -H2O),則 c(OH )+ c(NH3 - H2O)=c(H + ) + c(Cl ),正確；D項(xiàng)，50 mL0.05 mol ? L 1 H2GQ溶液與 25 mL0.10 -1 mol - L NaOH溶液混合后生成 NaHCO,溶液pH= 2.9 ,說明HCQ電離程度大于水解程度， 則 c(C2O2 )>c(H2C2O4),錯(cuò)誤。

23、15. (2019 ?南京三模)CQ 與 CH 可制得合成氣： CH(g) + CO(g) 2CO(g) + 2H2(g) AH= 247 kJ ? mol1o初始溫度均為 T K時(shí)，在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上 述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表: 容器 起始物質(zhì)的量/mol CO平 衡轉(zhuǎn)化 率(a) 編R 容積/L 條件 CH(g) CO(g) CO(g) H2(g)  I 2 恒溫 恒容 2 1 0 0 50% n 1 0.5 1 0 0 m 1 絕熱 恒容 1 0.5 0 0 一 卜列說法正確的是（

24、） ，一、 …,1 A. T K時(shí)，反應(yīng)CH（g） +CO（g） 2CO（g） + 2屋（g）的平衡常數(shù)為- 3 B.容器n中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 風(fēng)（CO2, n）= 50% C.容器n、出中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， c（CH4, n）+ c（CH, m）＜i mol ? l 1 D.容器n中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入 0.5 mol CH 4、0.25 mol CO反應(yīng)達(dá)到新平衡前, v（正）＞ v（逆） 起始（mol ■ L I 1 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化（mol 一1 - L ) 0.25 0.25 0.5 0.5 平衡（mol 1 - L 1) 0.75

25、 0.25 0.5 0.5 則TK時(shí)平衡常數(shù)K= 0.5 2X0.5 2 1 右 B項(xiàng), 0.75 X 0.25 一 人止碉； 3 CH 4(g) +CO(g) 2CO(g)+2H(g) 物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí), 與容器i相比，容器n中甲烷的 解析：選AD A項(xiàng)，容器I,恒溫恒容， CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50% C項(xiàng)，容器n中，恒溫恒容，起始時(shí) c(CH)=0.5 mol CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于 -1 - L , c(CQ) = 1 mol - 50%錯(cuò)誤; CH物質(zhì)的量濃度為x CH4(g) +CO(g

26、) 2CO(g)+2閨g) 起始(mol ? L 轉(zhuǎn)化(mol ? L 平衡(mol ? L _ 2 2x X 1 0.5 一)x T) 0.5 -x 2x 2 0.5 - x X 1 -x 1 得到 3 x= 0.25 ,此時(shí) c(CH4 ,n ) 平=0.25 mol - L 容器出，若在恒溫恒容，起始時(shí) I相同，到達(dá)平衡時(shí) c（CH4，出）平 c（CH） = 1 mol ? L \ c（CQ）=0.5 mol ,［： 與容器 = 0.75 mol - L \由于此反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱 恒容下體系的溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), c（CH4,ni）平增大，則達(dá)到平衡時(shí) c（CH4, n) + c(CH4, m)>1 mol ? L t,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器H中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入 0.5 mol CH、 0.25 mol CO ,此時(shí) 0.75 X0.5 CQ=； 二— 0.7 5X0.75 2 -=0.25＜K,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到新平衡 前，v（正）＞v（逆）, D正確。