《2016版高考化學二輪復習-考前三個月-21題逐題特訓-第15題-化學反應速率-化學平衡的綜合應用(共7頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2016版高考化學二輪復習-考前三個月-21題逐題特訓-第15題-化學反應速率-化學平衡的綜合應用(共7頁)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 第15題　化學反應速率　化學平衡的綜合應用 [解題指導] 解答有關化學平衡計算的原則 [挑戰(zhàn)滿分](限時15分鐘) 不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意) 1.恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應： MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： 反應時間 /min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2)/mol 0 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 下

2、列說法正確的是(　　) A.反應在0～2 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6 molL－1min－1 B.反應在2～4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化 C.若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應 D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到達平衡時n(CO2)＞0.60 mol 2.(2015通、揚、泰、淮四市三模)T ℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

3、容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡時體 系能量的變化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 下列敘述中不正確的是(　　) A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18 B.容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ C.向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變 D.其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3 3.對可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，下列敘述正確的是(　　) A.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小

4、，逆反應速率增大 B.若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C.達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c(NH3)變?yōu)樵胶鈺r的2倍 D.若達到平衡時，共放出46.2 kJ熱量，則有1 mol NH3(g)生成 4.有關下圖中對應說法正確的是(　　) A.圖(a)表示恒溫恒壓條件下，向2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率 B.圖(a)表示恒容條件下，給2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0的反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速

5、率，乙表示逆反應速率 C.圖(b)表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0的平衡反應體系，甲表示SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示SO3物質(zhì)的量濃度的變化 D.圖(b)表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0的反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化 5.在密閉容器中，將 1.0 mol CO與 1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法不

6、正確的是(　　) A.800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為1 B.427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH<0 C.800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3% D.800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7% 6.(2015鹽城二模)利用I2O5可消除CO污染，反應為5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)　ΔH。不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨

7、時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.T10 B.T1 溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1 024 C.T2 溫度下，0～0.5 min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.3 molL－1min－1 D.T1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達到平衡時，φ(CO2)＝0.8 7.一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說法正確的

8、是(　　) A.反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000 B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變 C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大 D.若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 8.硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 n(SO2)

9、/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80% α1 α2 下列判斷中，正確的是(　　) A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B.平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍 C.該溫度下，平衡常數(shù)值為400 D.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2 9.T ℃，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/molL－1 0.1 0.2 0 2 min末濃度/molL－1 0.08 a b 平衡濃度

10、/molL－1 0.05 0.05 0.1 下列說法正確的是(　　) A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B.T ℃，該反應的平衡常數(shù)為40 C.增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D.前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 molL－1min－1  答案精析 第15題　化學反應速率　化學平衡的綜合應用 [挑戰(zhàn)滿分] 1.BD　[0～2 min內(nèi)的平均速率v(SO2)＝v(CO)＝(2.00 mol－0.80 mol)/(2 L2 min)＝0.3 molL－1min－1，A錯誤；2 min時，n(CO)＝ 0.80

11、 mol，n(CO2)＝Δn(CO)＝ 2.00 mol－0.80 mol＝1.20 mol,4 min時n(CO2)＝1.20 mol，說明在2 min時反應已達到平衡狀態(tài)，故在2～4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度無變化，B正確；在2 min時反應已達到平衡狀態(tài)，且平衡時n(CO)＝0.80 mol，n(CO2)＝n(SO2)＝Δn(CO)＝ 2.00 mol－0.80 mol＝1.20 mol，則K＝c(CO2)c(SO2)/c(CO)＝0.9，升高溫度，K＝1.00，則平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，C錯誤；保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00

12、mol CO，相當于減小壓強，平衡正向移動，故到達平衡時n(CO2)＞0.60 mol，D正確。] 2.BD　[A項，由于溫度相等，所以①②的平衡常數(shù)不變，由①中數(shù)據(jù)知，生成0.75Q kJ熱量時，參加反應的A為1.5 mol，B為0.75 mol，平衡時，c(A)＝0.5 mol/0.5 L＝1 molL－1，c(B)＝0.25 mol/0.5 L＝0.5 molL－1，c(C)＝1.5 mol/0.5 L＝3 molL－1，K＝＝＝18，正確；B項，②與①是等效平衡，達到平衡時，兩容器中的量完全相同，所以②中給出的狀態(tài)需要逆向移動，為吸熱過程，錯誤；C項，在恒容容器中，通入氦氣，對反應無

13、影響，平衡不移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，正確；D項，①中C的體積分數(shù)為＝，②為絕熱容器，反應逆向時，相當于降溫，會使反應正向移動，則生成的C比①中多，故C的體積分數(shù)大于，錯誤。] 3.D　[升高溫度時，正逆反應速率均增大，A錯誤；B項，表述的反應方向相同，所以不能作為到達平衡的標志，錯誤；C項，達平衡時容器體積減小，壓強增大，平衡會向正反應方向移動，重新平衡時c(NH3)大于原平衡的2倍，錯誤。] 4.A　[恒溫恒壓條件下，向2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系中通入HI，瞬間容器體積膨脹，生成物的濃度降低，逆反應速率降低，HI濃度增大，瞬間正反應速率升高，然后反應向正反應方向進行

14、，正反應速率大于逆反應速率，A項正確；恒容條件下加熱，正反應速率和逆反應速率均增大，B項錯誤；壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的反應體系，瞬間SO3的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量濃度增大，反應逆向進行，SO3的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度均逐漸增大，C項錯誤；反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，SO3的物質(zhì)的量逐漸減小，D項錯誤。] 5.C　[　　　CO(g)＋H2O(g)　　CO2(g)＋H2(g) 起始(mol) 1.0 1.0 0 0 平衡(mol) 1.0－x 1.0－x

15、 x x 則1.0 mol－x＝0.5 mol　x＝0.5 mol A項，K＝＝1，正確；B項，溫度降低，K增大，平衡右移，正反應為放熱反應，正確；C項，＝1，y＝ mol，CO的質(zhì)量分數(shù)：100%≈44.4%，錯誤；D項，根據(jù)C項分析，D項正確。] 6.BD　[A項，由圖像分析可知，先拐先平，溫度高，得到T1＜T2 ，依據(jù)化學平衡移動原理，溫度越高二氧化碳體積分數(shù)越小，說明平衡逆向進行，ΔH<0；B項，T1溫度下達到平衡時，二氧化碳體積分數(shù)為0.8，結(jié)合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)＝；C項，由圖像可知，T2溫度下，0～0.5 min內(nèi)二氧化碳體積分數(shù)為0.

16、3，結(jié)合化學平衡三段式列式計算，反應速率v＝計算；D項，反應為5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，反應前后氣體體積不變，充入10 mol CO2，增大壓強，化學平衡不移動，所以二氧化碳體積分數(shù)不變。] 7.BC　[Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1 mol∶0.15 mol∶0.1 mol＝2∶3∶2，故反應可表示為2X＋3Y2Z。 K＝＝64 000，A項錯誤；B項，改變壓強，平衡常數(shù)不變，正確；C項，壓縮體積，平衡右移，X的體積分數(shù)減小，濃度增大，正確；D項，升高溫度，正、逆反應速率均增大。] 8.CD　[A項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；B項，

17、丙中初始物質(zhì)的量是甲的2倍，壓強同時增大，平衡向正反應方向移動，生成SO3，則平衡時，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，錯誤；C項，根據(jù)甲容器數(shù)據(jù)，利用三段式法，可求得平衡常數(shù)等于400，因溫度不變，平衡常數(shù)也不變，正確；D項，乙容器中增加二氧化硫的量，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以α1<80%，丙容器平衡向正反應移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以α2>80%，故平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率；α1<80%<α2，正確。] 9.D　[平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為100%＝50%，A項錯誤；T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝1 600，B項錯誤；增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆增大，且v正>v逆，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；前2 min內(nèi)，v(Y)＝3v(X)＝3＝0.03 molL－1min－1，D項正確。] 專心---專注---專業(yè)