《高三化學一輪復習 第六章第二節(jié) 燃燒熱　反應熱的計算課件（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 第六章第二節(jié) 燃燒熱　反應熱的計算課件（廣東專用）（43頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié)燃燒熱反應熱的計算第二節(jié)燃燒熱反應熱的計算 點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： 燃燒熱概念、蓋斯定律的意義和反應熱的有關計算。燃燒熱概念、蓋斯定律的意義和反應熱的有關計算。 題型以選擇題和填空題為主，難度屬于中檔。預測題型以選擇題和填空題為主，難度屬于中檔。預測2013年仍年仍會以蓋斯定律為載體在熱化學方程式書寫和反應熱的計算方面進會以蓋斯定律為載體在熱化學方程式書寫和反應熱的計算方面進行命題。行命題。一、燃燒熱和能源一、燃燒熱和能源1燃燒熱燃燒熱穩(wěn)定穩(wěn)定kJ/mol (或或kJmol1)393.5393.5負負1(判一判判一判)下列描述是否正確下列描述

2、是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)?(1)已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則則H2SO4和和Ba(OH)2反應的反應熱反應的反應熱H2(57.3) kJmol1()(2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，則，則CH3OH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kJmol1()(3)H2(g)的燃燒熱是的燃燒熱是285.8 kJmol1，則，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(4)葡萄糖

3、的燃燒熱是葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則，則1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(5)因為因為 所以可燃物所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧燃燒的穩(wěn)定氧化物為化物為SO3()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2(選一選選一選)已知反應：已知反應：101 kPa 時，時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中：稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列結論正確的是下列結論正確的是()A碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱大于110.5 kJ mol1B的反應熱為的反應熱為22

4、1 kJmol1C稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱溶液反應的中和熱H57.3 kJmol1D稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成溶液反應生成 1 mol 水，放出水，放出57.3 kJ 熱量熱量【答案【答案】A二、蓋斯定律二、蓋斯定律1內容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱內容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是是_的，即化學反應的反應熱只與反應體系的的，即化學反應的反應熱只與反應體系的_有關，而與反應的途徑無關。有關，而與反應的途徑無關。2應用：間接計算某些反應的反應熱。應用：間接計算某些反應的反應熱。3舉例：舉例：H_。相同相同始態(tài)、終態(tài)始態(tài)、終

5、態(tài)H1H2【答案【答案】A【答案【答案】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol 燃燒熱與中和熱燃燒熱與中和熱 2燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相相同同點點能量變化能量變化放熱放熱HH0，單位常用，單位常用kJmol1不不同同點點反應物的量反應物的量1 mol (O2不限量不限量)不限量不限量生成物的量生成物的量不限量不限量1 mol H2O反應熱的含義反應熱的含義1 mol 反應物完全燃燒反應物完全燃燒時放出的熱量；不同時放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同反應物，燃燒熱不同生成生成 1 mol H2O 時時放出的熱量；不同放出的熱量

6、；不同的反應物的中和熱的反應物的中和熱大致相同，均約為大致相同，均約為57.3 kJmol1 (1)中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應熱。在計算或中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應熱。在計算或標明反應物或生成物時，須區(qū)分其生成物標明反應物或生成物時，須區(qū)分其生成物(或反應物或反應物)的物質的的物質的量是否為量是否為1 mol。(2)H57.3 kJ/mol是稀的強酸與強堿的中和熱，如有是稀的強酸與強堿的中和熱，如有弱酸或弱堿參與反應，反應熱數(shù)值小于弱酸或弱堿參與反應，反應熱數(shù)值小于57.3 kJ/mol。若酸、堿。若酸、堿反應有沉淀生成時，反應熱數(shù)值一般大于反應有沉淀生成時，反應熱數(shù)值一般大于

7、57.3 kJ/mol。(2012廣東質檢題組合廣東質檢題組合)下列描述或熱化學方程式均正確下列描述或熱化學方程式均正確的是的是()A已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，則稀鹽酸與稀氨水反應生成則稀鹽酸與稀氨水反應生成1 mol H2O(l)時放出時放出57.3 kJ的熱量的熱量B氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式：，則水電解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJ/molC已知已知CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890 kJmol1，則，則CH4燃燒的熱化學燃燒的熱化學方程式為：方程式為：C

8、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ/molD已知已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，則則CO的燃燒熱的燃燒熱H283 kJmol1【答案【答案】D1下列關于熱化學反應的描述中正確的是下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和和NaOH反應的中和熱反應的中和熱H57.3 kJ/mol。則。則H2SO4和和Ca(OH)2反應的中和熱反應的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的反應的H2283.0 kJ/molCC2H6的燃燒熱為的

9、燃燒熱為Q kJ/mol，則表示，則表示C2H6燃燒熱的熱化學方燃燒熱的熱化學方程式為：程式為：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2Q kJ/molD1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱烷的燃燒熱【解析【解析】中和熱指稀的強酸、強堿中和生成中和熱指稀的強酸、強堿中和生成1 mol水時所放水時所放出的熱量，與生成物的物質的量多少無關，出的熱量，與生成物的物質的量多少無關，A項錯誤；項錯誤；CO的的燃燒熱為燃燒熱為283.0 kJ/mol，所以，所以2 mol CO燃燒時燃燒時H2283.0 kJ/m

10、ol，題目所給為，題目所給為CO2的分解，所以的分解，所以H數(shù)值相等但符號相數(shù)值相等但符號相反，反，B正確；表示燃燒熱的熱化學方程式應為正確；表示燃燒熱的熱化學方程式應為 1 mol 可燃物為可燃物為標準，標準，C項錯誤；燃燒熱中強調燃料燃燒必須生成穩(wěn)定的化合項錯誤；燃燒熱中強調燃料燃燒必須生成穩(wěn)定的化合物，其中液態(tài)水才是穩(wěn)定的，所以物，其中液態(tài)水才是穩(wěn)定的，所以D項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緽1設計合理的反應途徑，求某反應的設計合理的反應途徑，求某反應的H2加合法求某反應的加合法求某反應的H適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方

11、程式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應熱。反應熱。應用蓋斯定律進行簡單計算時，注意如下幾點：應用蓋斯定律進行簡單計算時，注意如下幾點：加合思想加合思想蓋斯定律在反應熱蓋斯定律在反應熱 計算中的應用計算中的應用(1)參照目標熱化學方程式，結合原熱化學方程式進行合理參照目標熱化學方程式，結合原熱化學方程式進行合理“變形變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除某一個數(shù)，然后將它們，如熱化學方程式顛倒、乘除某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程

12、式的H與原熱化學方程式之間與原熱化學方程式之間H的換算關系。的換算關系。(2)當熱化學方程式乘、除某一個數(shù)時，當熱化學方程式乘、除某一個數(shù)時，H也應乘、除某一個也應乘、除某一個相同的數(shù)；方程式間進行加減運算時，相同的數(shù)；方程式間進行加減運算時，H也同樣要進行加減也同樣要進行加減運算，且要帶運算，且要帶“”、“”符號，即把符號，即把H看作一個整體進看作一個整體進行運算。行運算。利用熱化學方程式中化學計量數(shù)與反應熱的正比關系也利用熱化學方程式中化學計量數(shù)與反應熱的正比關系也可進行反應熱的計算可進行反應熱的計算1 mol 285.8 kJ2 mol 571.6 kJ)(2012清遠佛岡中學質檢清遠佛

13、岡中學質檢)已知：已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A酒精的燃燒熱為酒精的燃燒熱為Q3 kJB若使若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為量為(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化釋放出了熱量，所以該過程為化學變化D從反應從反應可知可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于的能量

14、高于2CO2(g)和和3H2O(g)的總能量的總能量【答案【答案】B2(1)(2010課標高考，改編課標高考，改編)已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ/mol，HCN(aq)H(aq)CN(aq)H43.5 kJ/mol，則，則HCN(aq)與與NaOH(aq)反應的熱化學方程式反應的熱化學方程式為為_。(2)使使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占占1/3體積，體積，CO2占占2/3體積，已知：體積，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol。與。

15、與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是_(填字母填字母)。A1/3Q1 kJB1/3Q2 kJC1/3(Q1Q2)kJ D1/2Q2 kJ【答案【答案】(1)HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l)H12.1 kJ/mol(2)D 3在同一反應，反應物狀態(tài)或生成物狀態(tài)不同時，要考慮在同一反應，反應物狀態(tài)或生成物狀態(tài)不同時，要考慮A(g) A(l) A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)E(l)E(s)，可知反應熱大小也不相同。，可知反應熱大小也不相同。(1)在比較兩個反應的反應熱大小時，可以采用作圖法

16、把在比較兩個反應的反應熱大小時，可以采用作圖法把反應物和生成物能量的相對高低表示出來，使結果一目了然，反應物和生成物能量的相對高低表示出來，使結果一目了然，不易出錯。不易出錯。(2)要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應熱要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應熱(H)的的大小，當為放熱反應時，二者比較結果恰好相反。大小，當為放熱反應時，二者比較結果恰好相反?！敬鸢浮敬鸢浮緾DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ2 kJ/mol【解析【解析】A項，項，HCl比比HBr穩(wěn)定，

17、生成穩(wěn)定，生成HCl時放出的熱量多，時放出的熱量多，H小，故小，故Q10，Q2Q2，錯誤；，錯誤；C項，項，S(g)S(s)放出熱量，故放出熱量，故Q1Q2，錯誤；，錯誤；D項，項，CH3COOH為弱酸，反應時電離要吸熱，為弱酸，反應時電離要吸熱，Q2Q1。【答案【答案】AD 由此判斷，正丁烷的燃燒熱由此判斷，正丁烷的燃燒熱H是是()A2 878 kJ/molB2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol【解析【解析】燃燒熱是指在燃燒熱是指在25 、101 kPa 時，時，1 mol 可燃物完可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，因此正丁烷完全燃燒全燃燒

18、生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，因此正丁烷完全燃燒產物應為產物應為CO2(g)和和H2O(l)，所以正丁烷的燃燒熱為，所以正丁烷的燃燒熱為H2 878 kJ/mol。【答案【答案】A2(2011新課標全國高考新課標全國高考)已知已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的燃燒的燃燒熱熱H分別為分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和和726.5 kJmol1。請回答下列問題：。請回答下列問題：(1)用太陽能分解用太陽能分解10 mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

19、_?！窘馕觥窘馕觥?1)分解分解10 mol水消耗的能量在數(shù)值上等于水消耗的能量在數(shù)值上等于10 mol H2(g)完全燃燒時所放出的熱量：完全燃燒時所放出的熱量：10 mol285.8 kJmol12 858 kJ。(2)根據根據CO(g)、CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式，再由蓋斯燃燒熱的熱化學方程式，再由蓋斯定律可寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式。定律可寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式?！敬鸢浮敬鸢浮?1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1【解析【解析】(1)由蓋斯定律可求出所給反應的反應熱由蓋斯定律可求出所給反應的反應熱H

20、(393.5 kJmol1)6(283.0 kJmol1)6(489.0 kJmol1)21 641.0 kJmol1，正確。，正確。(2)由蓋斯定律由蓋斯定律2得該反應得該反應H317 kJ/mol，正確。，正確?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(2)4(2011山東高考山東高考)已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應則反應NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的的H_kJmol1?！敬鸢浮敬鸢浮?1.85(2011廣東高考廣東高考)已知：已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206 kJmol1寫出由寫出由CO2生成生成CO的熱化學方程式的熱化學方程式_。【解析【解析】根據蓋斯定律將兩方程式相減即得根據蓋斯定律將兩方程式相減即得【答案【答案】CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1 課時知能訓練課時知能訓練